高中化学沪科版-试题列表-第826页

1、

(1)、等质量的CO和CO₂ ，物质的量之比为；氧原子个数之比为

(2)、1.5 mol H₂SO₄的质量是g，其中含有mol H

(3)、9.03×10²³个氨分子含mol NH₃ ， mol电子

查看解析

2、25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm^-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是（）

A、仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C、质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L^-1 D、上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g

查看解析

3、已知：①

2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

；

② $2 F e^{2 +} + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ；③ $C l_{2} + 2 B r^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}$ 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A、溶液中可发生反应：

2 F e^{2 +} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

B、氧化性强弱顺序为：

M n O_{4}^{-} > C l_{2} > B r_{2} > F e^{3 +}

C、

C l_{2}

在反应①③中均为氧化剂 D、反应①中，

M n^{2 +}

是

M n O_{4}^{-}

的还原产物

查看解析

4、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol·L^-1NaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B、18 g H₂O中含有N_A个H₂、N_A个O C、N_A个 H₂O分子在标准状况下的体积约为22.4 L D、2.3 gNa⁺中含有N_A个电子

查看解析

5、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是（）

A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出 C、溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成 D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

查看解析

6、不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）

A、干燥的有色布条 B、石蕊溶液 C、氯化亚铁溶液 D、硝酸银溶液

查看解析

7、在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有（）

A、Cl^－、SO₄^2- B、Cl^－、NO₃^- C、Cl^－、CO₃^2- D、Cl^－、OH^－

查看解析

8、实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L^－¹。下列四组离子能达到此实验目的的是（）

A、Na^＋、K^＋、

{S O}_{4}^{2_{-}}

、

{N O}_{3}^{-}

、Cl^－ B、Ba²^＋、

{N H}_{4}^{+}

、

{N O}_{3}^{-}

、

{C O}_{3}^{2_{-}}

、Cl^－ C、Mg²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、

{N O}_{3}^{-}

D、Al³^＋、Na^＋、Cl^－、

{S O}_{4}^{2_{-}}

、

{N O}_{3}^{-}

查看解析

9、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是（）

A、三种气体的分子数目一定相等 B、三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C、三种气体的密度之比为1∶2∶16 D、三种气体的压强一定相等

查看解析

10、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。该反应利用了铜的（）

A、氧化性 B、还原性 C、稳定性 D、导电性

查看解析

11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁跟稀H₂SO₄反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²^＋＋Cl₂=Fe³^＋＋2Cl^－ C、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ D、Cl₂溶于水：Cl₂＋H₂O=Cl^-＋2H⁺＋ClO^-

查看解析

12、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会（）

A、左端上翘 B、右端上翘 C、仍然平衡 D、无法判断

查看解析

13、下列物质能导电的是（）

①固体食盐　②溴水　③CuSO₄·5H₂O　④液溴 ⑤蔗糖　⑥氯化氢气体　⑦盐酸　⑧液态氯化氢

A、①④⑤ B、②⑦ C、⑤⑥⑧ D、④⑧

查看解析

14、下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃ C、铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D、人体内的血红蛋白中含有铁元素

查看解析

15、某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(

N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)：

回答下列问题：

(1)、 “碱浸”中

N a O H

的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃ ，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式

(2)、滤液②中含有的金属离子是（填离子符号）

(3)、“转化”中可替代

H_{2} O_{2}

的最佳物质是____。(填字母)

A、酸性

K M n O_{4}

溶液 B、

O_{2}

C、硝酸 D、新制氯水

(4)、调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)₃ ，调pH除去的杂质离子是

（填离子符号）

(5)、滤液③的主要离子是Ni²⁺ ，检验滤液是否含有Fe³⁺的试剂是（填化学式）

(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

查看解析

16、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

(2)、汽车安全气囊的气体发生剂

N a N_{3}

可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含

N a N_{3}

、

F e_{2} O_{3}

和

N a H C O_{3}

等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解 $2 N a N_{3} = 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式是。

ⅱ． $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $N a H C O_{3}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

ⅲ．一个安全气囊通常装有 $50 g N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 为mol。（保留两位小数）

(3)、工业通过电解NaCl生产金属钠：

2 N a C l (熔 融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。

查看解析

17、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)、氯在元素周期表中的位置

(2)、氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H₂。写出该电解过程的离子方程式

(3)、氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：

I^{-} > S C N^{-} > C N^{-} > B r^{-} > C l^{-}

。试写出：

在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，请写出发生反应的离子方程式。

(4)、 NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

$2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$

I.上述反应的还原剂是

II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。

A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④

III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是。(填字母)

A．NaCl B． $N H_{4} C l$ C． $H N O_{3}$ D．浓 $H_{2} S O_{4}$

查看解析

18、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。

已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-

回答下列问题：

(1)、甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，甲中发生的反应的化学方程式是

(2)、乙中的试剂为

(3)、丙中发生反应的化学方程式是

(4)、丁采用冰水浴冷却的目的是

(5)、戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ____(填字母)。

A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、Ca(OH)₂

(6)、反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。

(7)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

查看解析

19、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe³⁺
B	向饱和的Na₂CO₃溶液通入CO₂	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
C	向Fe₂O₃、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H⁺和Fe²⁺
D	向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热	溶液变成红褐色	制得Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃ ，杂质为Cu₂(OH)₂CO₃、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B、含铁废渣中的FeO、Fe₂O₃、CuO均属于碱性氧化物 C、实验室需要500 mL0.1 mol•L^-1FeSO₄溶液，需要称取7.6 g FeSO₄·7H₂O配制 D、铜器生锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]的反应原理为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃

查看解析

相关试卷