高中化学沪科版-试题列表-第809页

1、水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：

(1)、

A l C l_{3}

水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、已知T℃时，纯水中

c (O H^{-}) = 1 0^{- 6} m o l / L

，则

①该温度时0.1mol/L NaOH溶液的pH为。

②该温度下，将pH＝2的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1∶9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为。

③该温度下，若1体积 $p H_{1} = a$ 的某强酸溶液与10体积 $p H_{2} = b$ 的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，a与b之间应满足的关系是。

(3)、常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液的浓度为mol/L。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。

③在D点， $c (C H_{3} C O O^{-})$ （填“＜”“＞”或“＝”） $c (N a^{+})$ 。

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2、充满HCl气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：

(1)、若酸式滴定管的量程为25mL，调液面处于5刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积（填“大于”“小于”或“等于”）20mL。

(2)、配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是（填序号）

①5.000mol/L ②0.5000mol/L ③0.0500mol/L

(3)、润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3～5mL氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的（填序号）。

(4)、若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为。

(5)、下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是____（填序号）。

A、不小心将标准液滴至锥形瓶外 B、滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C、刚变色后则立即记下数据 D、若用含有

N a_{2} O

杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液

(6)、若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如表所示：

实验编号	测稀盐酸的体积（mL）	待滴氢氧化钠溶液前刻度	滴氢氧化钠溶液后刻度
1	20.00	5.00	22.00
2	20.00	4.50	21.52
3	20.00	5.20	22.18

测得的稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。

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3、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和

C H_{3} C O O N a

混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、a点溶液中：

c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

B、b点溶液中：

c (H^{+}) = c (O H^{-}) - c (C H_{3} C O O H)

C、c点溶液中：

c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})

D、d点溶液中：

c (N a^{+}) = c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-})

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4、常温下，AgCl（白色）与

A g_{2} C r O_{4}

（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

p A g = - l g c (A g^{+})

，

p X = - l g c (X)

，

X = C l^{-}

或

C r O_{4}^{2 -}

。下列说法错误的是（）

A、

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1 0^{- 11.4}

B、区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在

A g_{2} C r O_{4}

沉淀 C、向

C l^{-}

、

C r O_{4}^{2 -}

均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D、反应

A g_{2} C r O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C r O_{4}^{2 -} (a q)

的平衡常数K为

1 0^{8.2}

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5、一定温度下，水溶液中

H^{+}

和

O H^{-}

的物质的量浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中五点对应的

K_{w}

间的关系：

B > C > A = E = D

B、从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或

C H_{3} C O O N a

的方法 C、从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的

H^{+}

的物质的量浓度不可能为

1 0^{- 6} m o l / L

D、若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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6、25℃时，取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C、完全中和所取的X、Y两种溶液时，消耗同物质的量浓度盐酸的体积关系为

V_{X} > V_{Y}

D、若

9 < a < 11

，则X、Y都是弱碱

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7、下列关于盐类水解的说法不正确的是（）

A、向

N a_{2} S

溶液中加入少量

N a_{2} S

固体，

N a_{2} S

的水解程度增大 B、将

C u S O_{4}

溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小 C、向

C H_{3} C O O N a

溶液中加水，溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (H^{+})}

的比值减小 D、常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH＝8，溶液中

c (N a^{+}) = c (B^{-}) + c (H B) = 0.1 m o l / L

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8、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2 N H_{3} (g) + N O (g) + N O_{2} (g) ⇌_{催 化 剂}^{180 ° C}

2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（）

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B、其他条件不变，加入足量的

N H_{3}

，再次平衡后氮氧化物的转化率增大 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大

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9、

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H

反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）

A、

Δ H = E_{1} - E_{2}

B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C、使用催化剂可降低反应的活化能 D、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

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10、如图所示曲线a表示放热反应

X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + M (g) + N (s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，能采取的措施是（）

A、降低温度 B、加大X的投入量 C、减小压强 D、加催化剂

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11、下列溶液中存在盐的水解，且水解的离子方程式书写正确的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液中：

F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}

B、

N a_{2} S

溶液中：

S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 O H^{-}

C、

N a H C O_{3}

溶液中：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} O + C O_{2} + O H^{-}

D、

N H_{4} C l

溶液中：

N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时，1L pH＝2的硫酸溶液中，含有

H^{+}

的数目为0.02

N_{A}

B、0.5L 0.5mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5

N_{A}

C、1L 1mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液中含阴离子总数小于

N_{A}

D、常温下，0.5

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中含

N a^{+}

的数目为

N_{A}

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13、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B、常温下，测得0.1

m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液的

c (H^{+}) = 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

C、常温下，将

c (H^{+}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液稀释1000倍测得

c (H^{+}) > 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

D、等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多

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14、下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的

c (H^{+}) > c (O H^{-})

的操作是（）

A、向水中加氢氧化钡固体 B、将纯水加热至100℃ C、向水中投入少量的钠 D、向水中加入少量

N a H S O_{4}

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15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} S O_{4}$
实验	反应温度/℃	V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$
A	25	5	0.1	10	0.1
B	25	5	0.2	10	0.2
C	35	5	0.1	10	0.1
D	35	5	0.2	10	0.2

A、A B、B C、C D、D

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16、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 B、热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强 C、饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小 D、将

N a H C O_{3}

溶液和

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关

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17、天然气净化过程中产生有毒的

H_{2} S

，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。

(1)、工业上用克劳斯工艺处理含

H_{2} S

的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 1035.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

催化转化器中的反应： $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 92.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：（ $Δ H$ 数值保留小数点后一位）。

(2)、T·F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是____．

A、脱硫过程需要不断添加

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液 B、ⅰ过程可导致环境

p H

减小 C、该脱硫过程的总反应为：

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

D、该过程可以在高温下进行

(3)、

H_{2} S

分解反应

H_{2} S (g) ⇌_{}^{} H_{2} (g) + \frac{1}{2} S_{2} (g) Δ H > 0

。在无催化剂及

A l_{2} O_{3}

催化下，

H_{2} S

在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次

H_{2} S

的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在约 $1100 ℃$ 时，有无 $A l_{2} O_{3}$ 催化，其转化率几乎相等，是因为．

②在压强 $p$ 、温度 $T ， A l_{2} O_{3}$ 催化条件下，将 $H_{2} S (g) 、 A r (g)$ 按照物质的量比为 $1 ： n$ 混合，发生热分解反应 $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + \frac{1}{2} S_{2} (g) ， S_{2}$ 平衡产率为 $α$ 。掺入 $A r$ 能提高 $S_{2}$ 的平衡产率，解释说明该事实，平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）

(4)、当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知

H_{2} S 、 H_{2} C O_{3}

的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数	$K_{a 1}$	$K_{a 2}$
$H_{2} S$	$9.1 \times 1 0^{- 8}$	$1.1 \times 1 0^{- 12}$
$H_{2} C O_{3}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$5.61 \times 1 0^{- 11}$

纯碱溶液吸收少量 $H_{2} S$ 的离子方程式为．

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18、

(1)、Ⅰ．铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。
顺铂即顺式一二氯二氨合铂（Ⅱ），反铂即反式一二氯二氨合铂（Ⅱ），结构如图所示。

① $P t$ 与 $N H_{3}$ 能形成配位键的原因是．

②由以上事实可判断中心原子 $P t$ 杂化方式肯定不是 $s p^{3}$ 杂化，判断理由是．

③铂可溶于王水，王水中含有亚硝酰氯（ $N O C l$ ）。下列说法正确的是．

A． $H C l 、 H N O_{3}$ 均为强电解质

B． $N O C l$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为 $2 ： 1$

C． $N O C l$ 是极性分子

D． $N O C l$ 为直线形分子

(2)、Ⅱ．

25 ℃

时，将

m m o l / L

的醋酸钠溶液与

n m o l / L

盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数

K_{a} =

（用含

a 、 b

的代数式表示）。

(3)、Ⅲ．

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

（ⅰ） $C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌_{}^{} 2 H C r O_{4}^{-} (a q)$ $K_{1} = 3.0 \times 1 0^{- 2} (25 ℃)$

（ⅱ） $H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌_{}^{} C r O_{4}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q)$ $K_{2} = 3.3 \times 1 0^{- 7} (25 ℃)$

①下列有关 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的说法正确的有．

A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

B．加入少量硫酸，溶液的pH不变

C．加入少量 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体，平衡时 $c^{2} (H C r O_{4}^{-})$ 与 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 的比值保持不变

D．加入少量 $N a O H$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

② $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $l g \frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$ 随 $p H$ 的变化关系如图。

当 $p H = 9.00$ 时，设 $C r_{2} O_{7}^{2 -} 、 H C r O_{4}^{-}$ 与 $C r {O_{4}}^{2 -}$ 的平衡浓度分别为 $x 、 y ， z m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $x 、 y 、 z$ 之间的关系式为 $= 0.10$ ；计算溶液中 $H C r O_{4}^{-}$ 的平衡浓度（结果保留两位有效数字）。

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19、氧化铋

(B i_{2} O_{3})

俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。以白色难溶物氯氧化铋（

B i O C l

）为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：

步骤1：准确称取 $3.0 g B i O C l$ ，先与 $25 m L 3 m o l \cdot L^{- 1}$ 脱氯剂 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液混合，加入氨水至 $p H = 9 ， 50 ℃$ 下搅拌 $40 m i n$ 可得前驱体（ ${B i O)}_{2} C O_{3}$ （难溶于水），反应装置如图所示（加热装置已略去）；

步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得 $B i_{2} O_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、

B i

的原子序数为83，则

B i

位于元素周期表第周期，第族。

(2)、试剂

X

的作用为．

(3)、步骤1中生成（

B i O)_{2} C O_{3}

的化学方程式为．

(4)、反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至

100 m L

，取

25.00 m L

于锥形瓶中，滴入2滴

K_{2} C r O_{4}

溶液作指示剂，再用

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

标准

A g N O_{3}

溶液滴定，平行测定三组。

①分离前驱体的操作名称是；盛装标准 $A g N O_{3}$ 溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②若消耗 $A g N O_{3}$ 标准液的平均体积为 $a m L ， B i O C l$ 的摩尔质量为 $M g / m o l$ ，则脱氯率为 $%$ （用含 $a 、 M$ 的代数式表示）。

(5)、灼烧

{(B i O)}_{2} C O_{3}

时用到的硅酸盐制品有、、酒精灯、玻璃棒，发生反应的化学方程式为．

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20、工业上利用软锰矿（主要成分为

M n O_{2}

，含

F e 、 A l 、 M g 、 Z n 、 C a 、 S i

等元素）与纤维素制备

M n_{3} O_{4}

，工艺如下图所示。

(1)、基态

M n

原子的价电子排布式；为利用纤维素“酸浸”相较于

F e S_{2}

酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点为．

(2)、“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应，该反应的离子方程式为．

(3)、“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的

p H

范围如下：

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的 $p H$	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液 $p H$ ，最适宜的 $p H$ 范围是．

(4)、“净化”时，加入

N a_{2} S 、 N H_{4} F

是为了将

Z n^{2 +} 、 M g^{2 +}

转化为

Z n S

和

M g F_{2}

沉淀除去，还能除去（填元素符号）。

(5)、“沉锰”时，主要生成

M n_{2} (O H)_{2} S O_{4}

和

M n (O H)_{2}

沉淀，其中生成

M n (O H)_{2}

的离子方程式为．

(6)、“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为

m i n

；下列说法错误的是．

A．前 $15 m i n$ ，主要发生的反应是 $6 M n (O H)_{2} + O_{2} = 2 M n_{3} O_{4} + 6 H_{2} O ， p H$ 下降较慢

B． $15 - 150 m i n$ ，主要发生的反应是 $3 M n_{2} (O H)_{2} S O_{4} + O_{2} = 2 M n_{3} O_{4} + 6 H^{+} + 3 S {O_{4}}^{2 -}$ ， $p H$ 下降较快

C． $150 m i n$ 之后， $p H$ 趋于稳定，则 $M n_{2} (O H)_{2} S O_{4}$ 已完全氧化

D． $250 m i n$ 后，继续通入空气，可能将产品氧化生成 $M n_{2} O_{3}$ 及 $M n O_{2}$ ，使产品中锰含量下降

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