高中化学沪科版-试题列表-第808页

1、氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

(1)、Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

$Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

上述反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量

N_{2}

和

H_{2}

发生反应生成

N H_{3}

，下列状态能说明反应达到平衡的是____（填标号）。

A、容器内压强不变 B、

N_{2}

的体积分数不变 C、气体的密度不再改变 D、

2 V_{正} (N H_{3}) = 3 V_{逆} (H_{2})

E、容器内气体的平均摩尔质量不变

(3)、已知合成氨从反应的速率方程为：

v = k c^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})

，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。

(4)、科字家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：

v (N H_{3}) = k_{1} p (N_{2}) {[\frac{p^{3} (H_{2})}{p^{2} (N H_{3})}]}^{α} - k_{2}

{[\frac{p^{2} (N H_{3})}{p^{3} (H_{2})}]}^{(1 - α)}

，

k_{1}

，

k_{2}

分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如

p (B) = p \cdot x (B)

，其中

x (B)

为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时

α = 0.5

，一定条件下，向容器中充入5mol

N_{2}

和15mol

H_{2}

的混合气体，平衡时氨气的体积分数为25%，试计算

\frac{k_{1}}{k_{2}} =

。（写出计算表达式，不考虑单位）

(5)、Ⅱ.尿素（

H_{2} N C O N H_{2}

）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以

N H_{3}

、

C O_{2}

为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ $Δ H = - 271 k J \cdot m o l^{- 1}$

第二步： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ C O (N H_{2}) (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 138 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出工业上以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料合成尿素的热化学方程式：。

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

(6)、已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

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2、

(1)、Ⅰ.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围。血液的正常pH范围是7.35～7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“

H_{2} C O_{3} / H C O_{3}^{-}

”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：

H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} O (l)

①向缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”）
②当大量酸进入到缓冲体系时，体系中

\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} C O_{3})}

将（填“变大”、“变小”或者“不变”）
③若某温度下

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 6}

，当血浆中

c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3}) = 10 ： 1

时，人体发生（填“酸”或“碱”）中毒。

(2)、Ⅱ.雌黄（

A s_{2} S_{3}

）和雄黄（

A s_{4} S_{4}

）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。

$A s_{2} S_{3}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（ $H_{3} A s O_{3}$ ）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图（a）所示。

（a）

①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是

③下列说法中，正确的是（填字母序号）。

a.当 $n (H_{3} A s O_{3}) ： n (H_{2} A s O_{3}^{-}) = 1 ： 1$ 时，溶液呈碱性

b.pH＝12时，溶液中 $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$

c.在 $K_{3} A s O_{3}$ 溶液中， $c (A s O_{3}^{3 -}) > c (H A s O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} A s O_{3}^{-})$

(3)、工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生

F e {(O H)}_{3}

胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图（b）所示。pH为5～9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结合图（a）和图（b），解释可能的原因：。

（b）

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3、为保障人民健康，我国制定了十分严格的

S O_{2}

使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4

g \cdot k g^{- 1}

（以

S O_{2}

残留量计算）。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中

S O_{2}

的残留量。

ⅰ.准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2 $m L \cdot m i n^{- 1}$ 并低于100℃加热，蒸出的 $S O_{2}$ 用双氧水吸收，实验装置加图所示（夹持和加热装置已省略）。

ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。

ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：

序号	1	2	3	4
标准液初始读数/mL	0.00	0.10	0.30	0.40
标准液滴定终点读数/mL	8.80	8.95	10.15	9.15

回答下列问题：

(1)、步骤ⅰ中持续通

N_{2}

的作用是；双氧水吸收

S O_{2}

时的化学方程式为。

(2)、步骤ⅲ中盛装0.01

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH标准液的仪器为（填标号），该仪器使用之前需要进行的操作为。

A. B. C. D.

(3)、步骤ⅱ中煮沸的目的可能是。

(4)、步骤ⅲ中滴定终点的现象为，下列操作会使测得的

S O_{2}

含量偏小的是（填标号）。

a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

b．盛装0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗

c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线

d．氮气流速过快

(5)、该大枣中

S O_{2}

的残留量为（保留小数点后两位）

g \cdot k g^{- 1}

，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

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4、常温下，向某浓度的

H_{2} A

溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中

p C (H_{2} A)

、

p C (H A^{-})

、

p C (A^{2 -})

与溶液pH的变化关系如图所示。已知：

H_{2} A ⇌ H A^{-} + H^{+}

K_{a 1}

；

H A^{-} ⇌ A^{2 -} + H^{+}

K_{a 2}

。则下列说法正确的是（）

A、当pH＝3时，溶液中

c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

B、常温下，

K_{a 2}

的数量级为

1 0^{- 5}

C、常温下，NaHA溶液呈碱性 D、常温下随着pH的增大，

\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) \cdot c (A^{2 -})}

的值不变

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5、常温下，在10mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1}

MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（

A G = l g \frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}

）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、常温下，MOH的电离常数约为

1 \times 1 0^{- 5}

B、F点溶液中：

c (M O H) > c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

C、滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大 D、Q点溶液中：

c (H^{+}) > 2 c (M O H) + c (M^{+})

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6、

I^{-}

可作为水溶液中

S O_{2}

歧化反应（

3 {S O}_{2} + 2 H_{2} O = S ↓ + 2 {S O}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

）的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对

S O_{2}

歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	a	无明显现象
②	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI	一段时间出现浑浊
③	18mL $S O_{2}$ 稀溶液	0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI	出现浑浊较②慢
④	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	b $m o l \cdot L^{- 1}$ KI、0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	出现浑浊较②快
⑤	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	无明显现象

下列说法不正确的是（）

A、a可能是

H_{2} O

， b＝0.4 B、实验②、③的目的是探究浓度对水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率的影响 C、实验说明

H^{+}

对水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率一定有影响 D、实验说明

I^{-}

存在时，

H^{+}

可以加快水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率

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7、利用

C O_{2}

制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某

C O_{2}

催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：

反应Ⅰ： ${C O}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {C H}_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 42.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) = {C H}_{3} O H (g)$ $Δ H_{3} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

向恒压、密闭容器中通入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，平衡时CO、 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、

Δ H_{1} = - 48.2 k J \cdot m o l^{- 1}

B、曲线b表示

C H_{3} O H

的物质的量分数随温度的变化 C、在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高

C H_{3} O H

的产量 D、在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近

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8、下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下，测饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	前者大于后者	常温下水解程度： $A^{-} > B^{-}$
B	等体积、pH＝3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应	酸HA放出的氢气多	酸性：HA＞HB
C	向滴有酚酞的氨水中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体	溶液红色变浅	$N H_{3} \cdot H_{2} O$ 是弱电解质
D	用广泛pH试纸测定一定物质的量浓度NaClO溶液的pH	pH＝9	次氯酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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9、下列图示与对应的叙述不相符的是（）


表示达平衡的某反应，在 $t_{0}$ 时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件可能是增大压强	表示平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 在 $t_{1}$ 时迅速将体积缩小后 $c (N_{2} O_{4})$ 的变化	表示的 $A ⇌ C$ 反应的 $Δ H = E_{1} - E_{2} + E_{3} - E_{4}$	可判断某可逆反应的正反应是放热反应
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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10、部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性

H C O O H > H_{2} C O_{3} > H C N

B、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C、向NaCN溶液中通入少量

C O_{2}

，离子方程式为：

{C N}^{-} + {C O}_{2} + H_{2} O = {H C N}^{-} + {H C O}_{3}^{-}

D、25℃时，反应

H C O O H + C N^{-} ⇌ H C N + H C O O^{-}

的化学平衡常数为

3.67 \times 1 0^{5}

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11、常温下，下列说法正确的是（）

A、pH＝8的

N a H C O_{3}

溶液中，水电离产生的

c (O H^{-}) = 1 0^{- 8} m o l / L

B、pH相等的

C H_{3} C O O N a

、NaOH和

N a_{2} C O_{3}

三种溶液：

c (N a O H) < c (C H_{3} C O O N a) < c (N a_{2} C O_{3})

C、将等体积等物质的量浓度的

C H_{3} C O O N a

和NaF溶液混合：

c (C H_{3} C O O H) + c (H F) = c (O H^{-}) - c (H^{+})

D、0.1mol/L

N H_{4} H S O_{4}

溶液与0.1mol/L

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中

c (N {H_{4}}^{+})

：前者小

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12、在恒温恒容条件下，发生反应：

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

，测得

c (C O_{2})

与时间关系如图，下列叙述错误的是（）

A、a～b段CO平均速率

v = 2.5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C、不同时刻均存在

2 v_{逆} (C O_{2}) = v_{逆} (C O)

D、b点逆反应速率小于c点正反应速率

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13、按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

甲乙丙丁

A、用甲证明KI与

F e C l_{3}

的反应存在一定的限度 B、用乙探究浓度对化学反应速率的影响 C、用丙验证

F e C l_{3}

对

H_{2} O_{2}

分解反应有催化作用 D、用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小

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14、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知

O_{2}

（g）和

C l_{2}

（g）的相对能量为0，下列说法正确的是（）

A、ClO在历程Ⅱ中作催化剂 B、相同条件下，

O_{3}

的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C、

{C l}_{2} (g) = C l (g) + C l (g)

的

Δ H = + 2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}

D、历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的执化学方程式为

C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g)

Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}

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15、Burns和Dainton研究发现

C l_{2}

与CO合成

C O C l_{2}

的反应机理如下：

① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$ 快

② $(g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l \cdot (g)$ 快

③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$ 慢

其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（）

A、反应②的平衡常数

K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}

B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、COCl·是该反应的催化剂

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16、用0.65g锌粒与10mL 1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（）

①用等质量的锌粉代替锌粒

②将反应溶液适当加热

③向反应液中滴入少量 $C u S O_{4}$ 溶液

④用10mL 98%硫酸代替10mL 1.0mol/L的硫酸

⑤再加入10mL 2.0mol/L盐酸

⑥向反应液中加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体

A、2 B、3 C、4 D、5

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17、下列说法正确的是（）

A、铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程 B、

2 B (s) + N_{2} (g) = 2 B N (s)

常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快 C、室温下，

H_{2}

（g）和

O_{2}

（g）混合无液态水生成，说明

Δ H > 0

D、已知

2 C O (g) = {C O}_{2} (g) + C (s)

， T＝980K时，

Δ G = 0

，则当温度低于980K时，CO将发生分解

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18、下列叙述正确的是（）

A、已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）

Δ H < 0

，则白磷比红磷稳定 B、已知

S (s) + O_{2} (g) = {S O}_{2} (g)

Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}

，

S (g) + O_{2} (g) = {S O}_{2} (g)

Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}

，则

a < b

C、已知

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}

，向密闭容器中加入2mol

H_{2}

和2mol

I_{2}

（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ D、已知

N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ

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19、丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应ⅰ： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 235 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应ⅱ： $2 C_{3} H_{8} (g) + 7 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 8 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 2742 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应：

2 C_{3} H_{6} (g) + 6 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H_{3} =

。

(2)、在恒容绝热容器中通入

C_{3} H_{8}

和

O_{2}

，若只发生反应ⅰ，下列能说明已经达到平衡状态的有____（填序号）。

A、每断裂1mol O＝O键的同时生成4mol O-H键 B、容器内温度不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、容器内

\frac{n (C_{3} H_{6})}{n (H_{2} O)}

保持不变

(3)、在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料

n (C_{3} H_{8}) ： n (O_{2}) = 2 ： 1

，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。

①曲线（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”）表示丙烷的转化率。

②温度高于 $T_{1}$ K后曲线 $L_{2}$ 随温度升高而降低的原因为。

③当温度高于（填“ $T_{1}$ ”或“ $T_{2}$ ”）时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是。a点对应的温度下，丙烯的分压 $p (C_{3} H_{6}) =$ kPa（保留3位有效数字，后同），反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。

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20、实验室以天青石精矿（主要含

S r S O_{4}

，还含有少量的

S i O_{2}

、

C a S O_{4}

、

B a S O_{4}

）为原料制取

S r S O_{4}

，其实验流程如图所示：

(1)、室温下，反应

S r S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ S r C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

达到平衡，则反应的平衡常数为（结果保留至0.1）。[

K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.2 \times 1 0^{- 7}

，

K_{s p} (S r C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 10}

]

(2)、已知常温下，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}

，

K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}

。

①常温下，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ （填“＞”“＜”或“＝”） $c (H C O_{3}^{-})$ 。

②常温下，实测某人血液中 $c (H C O_{3}^{-}) = 2.3 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ， $c (H_{2} C O_{3}) = 2.3 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ ，则人体血液呈

性。

③浸取天青石精矿时，向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)、“沉淀"过程中除得到

S r S O_{4}

外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

(4)、“浸取Ⅰ”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致

S r S O_{4}

的转化率下降，其原因是。

(5)、将

S r S O_{4}

与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰（SrS），写出其反应的化学方程式：（写出一个即可）。

(6)、检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法：。

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