相关试卷

1、下列表述对应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 与酸性 $N a C l O_{3}$ 溶液反应制备 $C l O_{2}$ ： $S O_{2} + 2 C l O_{3}^{-} = 2 C l O_{2} + S O_{4}^{2 -}$ B、碱性溶液中 $C l O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应制备 $N a C l O_{2}$ ： $2 C l O_{2} + 2 N a_{2} O_{2} = 2 C l O_{2}^{-} + O_{2} + 2 N a^{+}$ C、 $N a C l O_{2}$ 在强酸溶液中生成 $C l O_{2}$ 和 $N a C l$ ： $4 H^{+} + 3 C l O_{2}^{-} = 2 C l O_{2} ↑ + C l^{-} + 2 H_{2} O$ D、弱酸 $H C l O_{2}$ 在水中分解生成 $O_{2}$ ： $C l O_{2}^{-} = O_{2} ↑ + C l^{-}$

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2、利用下图的电化学装置，可实现对 $C O_{2}$ 的固定。下列说法错误的是（）

A、 $C l O_{4}^{-}$ 向b电极移动 B、a电极的电极反应式为 C、电解过程中有 $H^{+}$ 生成 D、b电极的Pt用Cu代替后总反应不变

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3、为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	配制 $250.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液	称取 $1.4625 g N a C l$ 置于 $250 m L$ 容量瓶中，加水至刻度线
B	除去粗盐溶液中的 $M g^{2 +}$ 和 $C a^{2 +}$	向溶液中加入稍过量的 $N a O H$ 溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C	探究Cl和I的非金属性强弱	向 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中滴加 $1 m L$ 新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D	探究 $K_{s p} (P b S O_{4})$ 和 $K_{s p} (P b S)$ 的大小	向 $1 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中依次加入5滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液、5滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 $K_{s p} (P b S O_{4}) > K_{s p} (P b S)$

A、A B、B C、C D、D

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4、实验小组用过量 $F e C l_{3}$ 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是（）

A、浸出液呈中性 B、滤渣只有铜粉 C、用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D、溶液a回收后可用于处理覆铜板

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5、反应 $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 C l^{-} + O_{2} + 2 H^{+}$ 常被用于除去水中残余氯。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ B、25℃、101kPa时， $22.4 L C l_{2}$ 中氯原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l O_{2}$ 含有质子的数目为 $0.8 N_{A}$ D、通过上述反应除去 $0.5 m o l C l_{2}$ ，电子转移的数目为 $N_{A}$

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6、10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、有2种含氧官能团 B、可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生 $C O_{2}$ D、有2个手性碳原子

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7、短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Y < Z < W$ B、元素电负性： $X < Y < W$ C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

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8、实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是（）
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等
Ⅲ．去除植物残渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、 $I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ ，可从 $I_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 都是非极性分子的角度解释 B、对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C、 $A g C l$ 溶于氨水，是由于 $A g C l$ 与 $N H_{3}$ 反应生成了可溶性配合物 $[A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ D、熔融 $N a C l$ 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$

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10、黑火药的爆炸反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）

A、基态S的原子结构示意图为 B、 $K_{2} S$ 的电子式为 C、 $N_{2}$ 的结构式为N≡N D、 $C O_{2}$ 的空间构型为

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11、下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（）
A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．坭兴陶
D．壮锦

A、A B、B C、C D、D

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12、化合物J具有多种生物药理活性。某研究小组以植物中提取的对-茴香醛A和香草醛F为原料合成J，一种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：
已知： ( $D^{'}$ 为 $H$ 或烷基)
回答下列问题：

(1)、A中的官能团名称是。

(2)、 $C$ 的结构简式是。

(3)、由 $G$ 生成 $H$ 经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式。

(4)、根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是键(选填“ $σ$ ”或“ $π$ ”)。

(5)、根据合成路线，指出 $F \to G$ 这步反应在合成中的作用是。

(6)、根据化合物 $J$ 的结构， $J$ 不能发生的反应是(选填“酯化反应”“水解反应”或“消去反应”)。

(7)、化合物 $F$ 有多种同分异构体，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①加入 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；②与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应有气体放出。
其中，核磁共振氢谱理论上有5组峰，且峰面积之比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的同分异构体结构简式是。

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13、苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在 $298 K$ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：
$C_{8} H_{10} (g) = C_{8} H_{8} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 118.0 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{p l} = 2.7 \times 1 0^{- 10} P a$
(ⅱ)氧化脱氢：
$C_{8} H_{10} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{8} H_{8} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 123.8 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{p 2} = 2.9 \times 1 0^{27.5} P a^{\frac{1}{2}}$
回答下列问题：

(1)、①反应 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，平衡常数 $K_{p 3} =$ (用 $K_{p 1} 、 K_{p 2}$ 表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有、。

(2)、已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，忽略 $Δ H 、 Δ S$ 随温度的变化。当 $Δ G < 0$ 时，反应能自发进行。在 $100 k P a$ 下，直接脱氢反应的 $Δ G$ 和 $K_{p 1}$ 随温度变化的理论计算结果如图所示。
①直接脱氢反应在常温下(选填“能”或“不能”)自发。
② $K_{p 1}$ 随温度的变化曲线为(选填“a”或“b”)，判断的理由是。
③在某温度、 $100 k P a$ 下，向密闭容器中通入 $1 m o l$ 气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数 $K_{p 1} =$ $k P a$ (保留小数点后一位；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

(3)、乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当。

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14、钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 $L i C o O_{2}$ 产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：
已知：①氯化胆碱 $[H O C H_{2} C H_{2} N^{+} {(C H_{3})}_{3} \cdot C l^{-}]$ 是一种铵盐；
② $C o^{2 +}$ 在溶液中常以 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ (蓝色)和 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ (粉红色)形式存在；
③ $25 ℃$ 时， $K_{s p} [C o (O H)_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 15}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $L i C o O_{2}$ 中 $L i$ 的化合价为。

(2)、下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和 $L i C o O_{2}$ 粗品以不同的液固比在 $120 ℃$ 下微波处理 $10 m i n$ 后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为 $m L / g$ 。

(3)、“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为。

(4)、 $25 ℃$ 时，“沉钴”反应完成后，溶液 $p H = 10$ ，此时 $c (C o^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是。

(6)、“高温烧结”中需要通入空气，其作用是。

(7)、锂离子电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成 $C o_{3} O_{4}$ ，导致电化学性能下降。
① $C o_{3} O_{4}$ 晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为(用离子符号表示)。
②使用 $L i O H$ 和 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液可以实现 $L i C o O_{2}$ 的修复，则修复过程中的化学反应方程式为。

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15、地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：
Ⅰ．鸡蛋壳预处理
将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙
在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
Ⅲ．制备营养强化剂G
取 $3.00 g$ 葡菌糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量 $Z n S O_{4}$ 溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量 $95 %$ 乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到 $G$ 的粗产物 $2.60 g$ ；将粗产物提纯后，得到 $G$ 的晶体 $1.56 g$ 。
已知：①葡萄糖酸分子式为 $C_{6} H_{12} O_{7}$ ，结构简式为：
②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。

(2)、步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是。

(3)、步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式是。

(4)、步骤Ⅲ中 $Z n S O_{4}$ 溶液需逐滴加入的目的是；提纯粗产物采用的方法是。

(5)、下图中减压过滤装置是(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是。

(6)、营养强化剂G的名称是；G的提纯回收率是%。

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16、叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
${(C H_{3})}_{3} C - B r + A g N O_{3} \overset{C_{2} H_{5} O H}{\to} {(C H_{3})}_{3} C - O N O_{2} + A g B r ↓$
反应分步进行：
① ${(C H_{3})}_{3} C - B r \overset{}{\to} [{(C H_{3})}_{3} C - - - B r] \overset{}{\to} {(C H_{3})}_{3} C^{+} + B r^{-}$
② ${(C H_{3})}_{3} C^{+} + N O_{3}^{-} \overset{}{\to} [{(C H_{3})}_{3} C - - - O N O_{2}] \overset{}{\to} {(C H_{3})}_{3} C - O N O_{2}$
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是（）

A、选用催化剂可改变反应 $Δ H$ 的大小 B、图中 $I$ 对应的物质是 $[{(C H_{3})}_{3} C - - - O N O_{2}]$ C、其他条件不变时， $N O_{3}^{-}$ 的浓度越高，总反应速率越快 D、其他条件不变时， ${(C H_{3})}_{3} C - B r$ 的浓度是总反应速率的决定因素

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17、钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中 $C l^{-}$ 的吸附和氧化)，固体电解质只允许 $N a^{+}$ 透过。下列说法正确的是（）

A、放电时，a电极发生还原反应 B、放电时， $b$ 电极的电势低于 $a$ 电极 C、充电时， $b$ 电极的电极反应式为： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ D、充电时，每转移 $2 m o l$ 电子，理论上有 $2 m o l N a^{+}$ 由 $b$ 电极迁移到 $a$ 电极

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18、在 $25 ℃$ 时，对 $10.0 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是（）

A、加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 将减小 B、加入 $10.0 m L$ 相同浓度的 $N a O H$ 溶液，所得溶液 $p H > 7$ C、加入 $15.0 m L N a O H$ 溶液，若所得溶液 $p H < 7$ ，则水电离 $c (H^{+}) < 1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ D、加入 $20.0 m L$ 相同浓度的 $N a O H$ 溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) + c (C l^{-}) = c (N a^{+}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$

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19、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为 $F e$ ，杂质有 $A l 、 C$ 及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

A、“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B、“滤渣”的主要成分是 $A l$ 和 $C$ C、“操作Ⅰ”通入的空气可以用 $H_{2} O_{2}$ 溶液代替 D、若流程改为先“氧化”后“调 $p H$ ”，可能会生成 $C l_{2}$

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20、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B	向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
C	向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀	新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖
D	向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红	Fe²⁺具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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I．切碎植物	Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等	Ⅲ．去除植物残渣	Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏

A．铡刀	B．广口瓶	C．分液漏斗	D．蒸馏装置


A．壮乡铜鼓	B．绣球	C．坭兴陶	D．壮锦