高中化学沪科版-试题列表-第792页

1、磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、键能：

P - O > P = O

B、元素的电负性：

P > O > H

C、

P O_{4}^{3 -}

的空间构型：平面四边形 D、六元环状三磷酸的分子式：

H_{3} P_{3} O_{9}

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2、某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是（）

	W
	X	Y
Ga		Z

A、原子半径：Z＞Ga B、XW属于共价晶体 C、简单氢化物的稳定性：X＞Y D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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3、劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（）

选项	工作内容	化学知识
A	工程师在船舶外壳安装锌块保护船体	此电化学保护中锌块作正极
B	医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量	淀粉能水解生成葡萄糖
C	污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物	混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D	园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用	碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效

A、A B、B C、C D、D

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4、苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、分子式为

C_{7} H_{8} N O

B、分子中含有1个手性碳原子 C、分子中碳原子的杂化轨道类型是

s p^{2} 、 s p^{3}

D、在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨

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5、下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（）

A、用

F e C l_{3}

溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

B、向冷的石灰乳中通入

C l_{2}

制漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

C、用

N a_{2} C O_{3}

溶液除去锅炉水垢中的

C a S O_{4}

：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

D、用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：

2 H_{2} C = C H C N + 2 H^{+} + 2 e^{-} = N C {(C H_{2})}_{4} C N

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6、根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是（）

实验目的	柑橘中有机酸含量的测定	菠菜中叶绿素的色谱分离	茶叶中钙离子的沉淀分离	海带提碘过程中碘单质的萃取分离
实验方法	酸碱滴定法	离子交换法	沉淀法	萃取法
主要仪器
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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7、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，

2.24 L^{18} O_{2}

含有的中子数为

2.00 N_{A}

B、常温下，

1.7 g H_{2} S

中含有的孤电子对数为

0.20 N_{A}

C、

1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}

溶液中含有的

C u^{2 +}

数为

0.1 N_{A}

D、

0.2 m o l S O_{2}

和足量

O_{2}

充分反应转移的电子数为

0.4 N_{A}

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8、

S b_{2} O_{3}

可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用

S b C l_{3}

的水解反应制取，总反应可表示为

2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌_{}^{} S b_{2} O_{3} + 6 H C l

。下列化学用语表示正确的是（）

A、

H C l

的电子式：

B、基态

O

原子价层电子排布图：

C、

_{51}^{121} S b

和

_{51}^{123} S b

互为同位素 D、

H_{2} O

的VSEPR模型：

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9、奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是（）

A、“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B、“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C、“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D、“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料

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10、研究NO₂、SO₂、等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)、NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO₂+8NH₃ $\overset{催化剂}{\underset{加热}{⇌}}$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ．当转移6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L。

(2)、已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＝﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＝﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H＝kJ•mol^﹣1。

(3)、一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K＝。

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11、

(1)、如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH₃OCH₃）

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：。

②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：。

③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚（标准状况下）体积为mL。

(2)、用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO₃^2﹣＞OH^﹣）

①图中b极要连接电源的（填“正”或“负”）极。

②SO₃^2﹣放电的电极反应式为。

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12、已知：I₂+2S₂O₃²═S₄O₆^2﹣+2I^﹣ ．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣20	2.6×10^﹣39	1.7×10^﹣7	1.3×10^﹣12

(1)、某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）＝．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

(2)、由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

(3)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．

①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．

②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为．

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13、25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）

A、点①所示溶液：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺） B、点②所示溶液：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＝c（OH^﹣） C、点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺） D、滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＝c（Na⁺）

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14、下列溶液肯定呈酸性的是（）

A、含有H⁺的溶液 B、酚酞显无色的溶液 C、c（OH^﹣）＜c（H⁺）的溶液 D、pH小于7的溶液

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15、已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍﹣63（⁶³₂₈Ni）作为电极材料，利用镍﹣63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．

②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI↓+I₂）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．

下列说法正确的是（）

A、①中铜片相当于原电池的负极 B、②中阳极的电极反应为：2I^﹣﹣2e^﹣═I₂ ，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色 C、②中阳极的电极反应为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ ，生成的Cu²⁺使阳极区呈蓝色 D、②中阴极的电极反应为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑，导致c（OH^﹣）＞c（H⁺），使阴极区呈红色

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16、室温下，通过下列实验探究0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液的性质：

实验1：实验测得0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液pH为8.6

实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl₂溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色

下列说法不正确的是（）

A、0.0100mol•L^﹣1Na₂C₂O₄溶液中满足：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺） B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（Cl^﹣） C、实验3所得上层清液中c（C₂O₄^2﹣）＝5×10^﹣5mol/L[已知室温时K_sp（CaC₂O₄）＝2.5×10^﹣9] D、实验4发生反应的离子方程式为：5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

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17、室温下，下列说法中正确的是（）

A、室温下，盐酸中c（Cl^﹣）与醋酸溶液中c（CH₃COO^﹣）相等，则两溶液的pH相等 B、将amol•L^﹣1的醋酸溶液与0.01mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^﹣），则醋酸的电离常数K_a

= \frac{2 \times 1 0^{- 9}}{a - 0.01}

（用含a的代数式表示） C、向NH₄Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

的值减小 D、向Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl^﹣）═3c（Al³⁺）

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18、鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、0.001mol⋅L^﹣1GHCl水溶液的pH＝3 B、0.001mol⋅L^﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C、GHCl水溶液中：c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）＝c（H⁺）+c（GH⁺） D、GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl

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19、下列措施不能促进水的电离的是（）

A、升高温度 B、加入NaHSO₄固体 C、加入金属钠 D、加入Na₂CO₃固体

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20、下列方案能达到相应目的的是（）

A、图甲，验证电能转化为化学能 B、图乙，可以在铁棒上镀铜 C、图丙，测定中和反应的反应热 D、图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

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