高中化学沪科版-试题列表-第793页

1、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（）

A、氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑ B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变 C、在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D、制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

查看解析

2、在一定条件下，将0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）．不同温度下达到平衡时AB₃的体积分数如图则下列有关推断正确的是（）

A、平衡常数：K（T₁）＜K（T₂） B、反应焓变：△H＞0 C、正反应速率：v（T₁）＜v（T₂） D、T₁时平衡浓度：c（AB₃）＝0.08 mol•L^﹣1

查看解析

3、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、a可能表示混合气体的密度 B、若n＝3，p₁＞p₂ ，则a可表示Y的质量分数 C、若n＝3，p₁＞p₂ ，则a可表示Y的转化率 D、a不可能表示混合气体的平均摩尔质量

查看解析

4、已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）1molH₂完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：

化学键	H﹣O	O＝O
键能/KJ▪mol^﹣1	463.4	498

则H﹣H键键能为（）

A、413KJ/mol B、872KJ/mol C、221.6KJ/mol D、436KJ/mol

查看解析

5、依据图判断，下列说法不正确的是（）

A、1molH₂（g）与

\frac{1}{2}

molO₂（g）所具有的总能量比1molH₂O（g）所具有的总能量高 B、H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C、2molH（g）与1molO（g）生成1molH₂O（g）所放出的热量是bkJ D、液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol^﹣1

查看解析

6、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

查看解析

7、

M n_{3} O_{4}

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

M n O_{2}

，还含有少量的

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

)为原料生产

M n_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有

M n^{2 +}

、(填离子符号)，铁屑、

H_{2} S O_{4}

与

M n O_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

查看解析

8、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $N a C l O$

【规格】 $1000 m L$

【物质的量浓度】 $4.0 m o l / L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a． b． c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450 m l c (N a C l O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $N a C l O$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

p H

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

查看解析

9、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于（1）的简单实验（填“1”、“2”或“3”，“4”），根据（1）、（2）所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据（填写实验操作和现象或者化学性质），可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

查看解析

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、所有强酸强碱的中和反应：H⁺+OH^-=H₂O B、向饱和苏打溶液中通入过量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}

D、漂白粉失效：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

查看解析

11、将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）（）

A、氧化钠投入稀FeSO₄溶液 B、过氧化钠投入稀NaCl溶液 C、钠投入饱和烧碱溶液 D、铁投入稀胆矾溶液

查看解析

12、将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成

C O_{2}^{}

的物质的量的关系的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

13、实验室制备

K M n O_{4}

过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用

K C l O_{3}

氧化

M n O_{2}

制备

K_{2} M n O_{4}

；②水溶后冷却，调溶液

p H

至弱碱性，

K_{2} M n O_{4}

歧化生成

K M n O_{4}

和

M n O_{2}

；③过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得

K M n O_{4}

。下列说法正确的是（）

A、①中可以用氧化铝坩埚作反应器 B、①中用

N a O H

作强碱性介质 C、②中

K_{2} M n O_{4}

只体现氧化性 D、

M n O_{2}

转化为

K M n O_{4}

的理论转化率约为66.7%

查看解析

14、随着核电荷数的增大，下列关于碱金属元素的说法不正确的是（）

A、原子半径增大 B、单质与水反应更剧烈，均产生氢气 C、单质与氧气反应更剧烈，且产物更复杂 D、单质密度均增大，熔沸点均降低

查看解析

15、关于反应

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

H_{2} S O_{4}

发生还原反应 B、

N a_{2} S_{2} O_{3}

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化、还原产物的物质的量之比为2∶1 D、

1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}

发生反应，转移

4 m o l

电子

查看解析

16、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，H⁺和Cl^-反应
C	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、I^-	不能大量共存，Fe³⁺和I^-发生氧化还原反应
D	$H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、

{}_{92}^{235}U

是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

{}_{92}^{235}U

的浓缩需要使用重水(D₂O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（）

A、

{}_{92}^{235}U

原子核中含有92个中子 B、氘(D)原子核外有1个中子 C、¹H与D互为同位素 D、H₂O与D₂O互称同素异形体

查看解析

18、下列物质属于非电解质的是（）

A、CO₂ B、KI C、NaOH D、CH₃COOH

查看解析

19、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A、

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

的

N H_{4} C l

溶液：

N a^{+}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、OH^- B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

F e C l_{3}

溶液：

N H_{4}^{+}

、

C a^{2 +}

、

B r^{-}

、

S C N^{-}

C、酸性溶液中：Na⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2- D、澄清溶液中：K⁺、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、MnO₄^-

查看解析

20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将0.2mL 5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001N_A个胶粒 B、

1 L 1.0 m o l / L

的盐酸含有溶质分子总数为1N_A C、标况下，28g混合气体（只含有CO和氮气）的分子数目为

N_{A}

D、

23 g N a

与足量

H_{2} O

反应生成的

H_{2}

分子数目为

N_{A}

查看解析

相关试卷