相关试卷

1、我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为： ${S+2Cu}^{2}^{+} {+4e}^{-} {=Cu}_{2} S$ 、 ${5Cu}^{2}^{+} {+O}_{2} {+10e}^{-} {=Cu+2Cu}_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、放电时锌电极发生的反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2+}$ B、该电池充电时 ${Cu}^{2}^{+}$ 的浓度增大 C、该电池放电时电子从硫电极流出 D、每生成 $1mol$ 铜，外电路中通过 $10mol$ 电子

查看解析
2、酒石酸是一种有机二元弱酸(记为 $H_{2} A$ )。25℃时， $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 和 $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ (例如 $δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2}^{-})}$ )与溶液 $pH$ 关系如图，已知酒石酸的 ${pK}_{a1} = 3.04 ， {pK}_{a 2} = 4.37$ ，下列说法错误的是（）

A、任意 $pH$ 下， $δ (H_{2} A) + δ ({HA}^{-}) + δ (A^{2}^{-}) = 1$ B、酒石酸溶液中， $2c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ C、 $pH$ 从0到8，水的电离程度先增大后减小 D、 $pH = 3.04$ 时， $δ (H_{2} A) = δ ({HA}^{-}) = 0.5$

查看解析
3、焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是（）

A、有酸性，是一种羧酸 B、有酚羟基，能溶解于 $NaOH$ 水溶液 C、可以与 ${Fe}^{3+}$ 反应制备特种墨水 D、可以与甲醛反应生成树脂

查看解析

4、下列实验操作及现象与结论不一致的是（）

	实验操作及现象	结论
A	测定不同温度下蒸馏水的 $pH$ ， $pH$ 随温度升高而降低	水的电离程度随温度升高而增大
B	向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀	蔗糖不属于还原糖
C	将少量乙酸乙酯加入 $NaOH$ 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失	乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液( $pH = 1$ )中滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	${Fe}^{2+}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、下列实验操作合理的是（）
A
B
C
D
制备二氧化硫
检验氧气是否集满
乙炔除杂
制备氢氧化亚铁

A、A B、B C、C D、D

查看解析
6、下列说法正确的是（）

A、 ${SF}_{6}$ 空间结构模型 B、基态Si的价层电子排布图 C、硫酸钾的电子式 D、卤族元素电负性变化趋势

查看解析
7、下列文物的材质属于天然有机高分子的是（）
A．铜奔马
B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏
D．垂鳞纹秦公铜鼎

A、A B、B C、C D、D

查看解析
8、 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是（）

A、X单质可与氢氧化钠溶液反应 B、 $W Z_{3}$ 分子与 $Y Z_{3}$ 分子均为三角锥形 C、W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

查看解析
9、室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在澄清的 $K N O_{3}$ 溶液中： $M n O_{4}^{-} 、 O H^{-} 、 Z n^{2 +} 、 F e^{2 +}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中： $C l^{-} 、 H C O_{3}^{-} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}$ C、在稀氢氧化钠溶液中： $S_{2} O_{3}^{2 -} 、 S^{2 -} 、 C a^{2 +} 、 A l^{3 +}$ D、在稀盐酸中： $N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 K^{+}$

查看解析
10、含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是（）

A、 $N_{2}$ B、 $F_{2}$ C、NO D、Be

查看解析
11、下列关于物质的结构与性质描述错误的是（）

A、石英的熔点、硬度比金刚石的小 B、 $C S_{2}$ 分子中存在非极性共价键 C、 ${(N H_{4})}_{2} [P t C l_{6}]$ 既含有离子键又含有共价键 D、 $N H_{3}$ 的熔点比 $P H_{3}$ 的高，因为氨分子间存在氢键

查看解析
12、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $12 g$ 金刚石含有4N_A个共价键 B、 $p H = 1$ 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个 $H^{+}$ C、标准状态下， $20 g N D_{3}$ 含有的质子数为10N_A D、电解水生成 $2 g$ 氢气，外电路通过1N_A个电子

查看解析
13、生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）

A、合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B、豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C、聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D、制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化

查看解析
14、英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成C的反应类型是。

(3)、E的结构简式为。

(4)、由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是

(5)、符合下列条件的B的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰

(6)、L中氮原子的杂化方式为。

(7)、1，3-二苯基脲（）是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。

查看解析
15、铜(Ⅰ)配合物 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$
将乙腈 $(H_{3} C N)$ 、 $C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成 $250.0 m L$ 溶液。取 $25.0 m L$ 溶液，加入指示剂后，再用 $c m o l \cdot L^{- 1} E D T A$ 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。
已知：① $C H_{3} C N$ 沸点为81℃，酸性条件下遇水生成 $C H_{3} C O O N H_{4}$ ；
② $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4} (M = 327.5 g \cdot m o l^{- 1})$ 较易被空气氧化；
③EDTA与 $C {u^{2}}^{+}$ 形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：

(1)、图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。

(2)、加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是。

(3)、“一系列操作”依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)、 ${[C u {(C H_{3} C N)}_{4}]}^{+}$ 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为。

(5)、加入醋酸钠溶液的主要目的是。

(6)、测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)、下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有____。

A、产品中含有 $C u {(C l O_{4})}_{2}$ B、滴定终点时俯视读数 C、盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D、产品干燥不充分

查看解析
16、工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：

(1)、已知相关反应的热力学数据如下。
反应
$\frac{Δ H}{k J \cdot m o l^{- 1}}$
$K_{p} (800 K)$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
$- 802.6$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$
$+ 182.6$

$C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

$5.0 × 1 0^{62}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$

$8.5 \times 1 0^{- 3} {(k P a)}^{- 1}$
① $C H_{4}$ 脱硝反应 $C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $800 K$ 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。
A．恒容时增大 $O_{2}$ 的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 $H_{2} O$ D．选择合适的催化剂
② $C H_{4}$ 另一脱硝反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $K_{p} (800 K) =$ $k P a$ 。

(2)、模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 $p (C H_{4}) ： p (N O) ： p (O_{2}) = 1 ： 1 ： 50$ 的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 $C H_{4}$ 转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于 $780 K$ 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于 $780 K$ 时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是。

(3)、中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 $N O H *$ 表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I． $N O + H^{+} + e^{-} + * \to N O H *$
Ⅱ． $N O H * + H^{+} + e^{-} \to N * + H_{2} O E_{a} = 52.37 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $N * + H^{+} + e^{-} \to N H * E_{a} = 40.33 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $N H * + H^{+} + e^{-} \to N H_{2} * E_{a} = 48.16 k J \cdot m o l^{- 1}$
V． $N H_{2} * + H^{+} + e^{-} \to N H_{3} * E_{a} = 45.15 k J \cdot m o l^{- 1}$
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是。若电路中有 $1 m m o l$ 电子流过，其中生成 $N H_{3}$ 的选择性为95%，电解池阴极生成的 $N H_{3}$ 的物质的量为mmol。

查看解析
17、层状结构 $M o S_{2}$ 薄膜能用于制作电极材料。 $M o S_{2}$ 薄膜由辉钼矿(主要含 $M o S_{2}$ 及少量FeO、 $S i O_{2}$ )制得 $M o O_{3}$ 后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”产生的 $S O_{2}$ 用 $N a O H$ 溶液吸收生成 $N a H S O_{3}$ 的离子方程式为。

(2)、“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} M o_{2} O_{7}]$ 溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。

(3)、“灼烧”过程中需回收利用的气体是(填化学式)。

(4)、在650℃下“气相沉积”生成 $M o S_{2}$ 的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用 $H_{2}$ 形成该气流的原因是。

(5)、层状 $M o S_{2}$ 晶体与石墨晶体结构类似，层状 $M o S_{2}$ 的晶体类型为。将 $L i^{+}$ 嵌入层状 $M o S_{2}$ 充电后得到的 $L i_{x} M o S_{2}$ 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。结合原子结构分析， $L i^{+}$ 能嵌入 $M o S_{2}$ 层间可能的原因是。

查看解析
18、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{4}$ 溶液时， $V (N a O H)$ 、各含磷元素微粒的 $1 g [c / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 和 $p H$ 的关系如图。下列说法中正确的是（）

A、①为 $P O_{4}^{3 -}$ 的 $1 g [c / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $p H$ 的关系 B、b点时，溶液中 $c (H P O_{4}^{2 -}) > c (H_{3} P O_{4})$ C、 $H_{3} P O_{4}$ 的 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} = 1 0^{2.88}$ D、d点时，溶液中存在着 $c (N a^{+}) = c (H_{2} P O_{4}^{-}) + 2 c (H P O_{4}^{2 -}) + 3 c (P O_{4}^{3 -})$

查看解析
19、肼( $N_{2} H_{4}$ )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 $3 m o l N_{2} H_{4}$ ，一定条件下体系中存在以下平衡：I． $N_{2} H_{4} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ Ⅱ． $3 N_{2} H_{4} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)$ 不同温度下达到平衡时， $N_{2} H_{4}$ 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（）

A、曲线a对应的物质是 $N_{2}$ B、低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C、体系中还存在 $2 N H_{3} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + N_{2} (g)$ D、N点时，体系内 $n (N_{2}) ： n (H_{2})$ 为3：4

查看解析
20、某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是（）

A、晶体的化学式为 $M g_{2} N i H_{6}$ B、晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C、晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D、镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合

查看解析

上一页 788 789 790 791 792 下一页跳转

A	B	C	D

制备二氧化硫	检验氧气是否集满	乙炔除杂	制备氢氧化亚铁


A．铜奔马	B．汉竹简	C．莲花形玻璃托盏	D．垂鳞纹秦公铜鼎

反应	$\frac{Δ H}{k J \cdot m o l^{- 1}}$	$K_{p} (800 K)$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$	$- 802.6$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$	$+ 182.6$
$C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$		$5.0 × 1 0^{62}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$		$8.5 \times 1 0^{- 3} {(k P a)}^{- 1}$