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相关试卷

  • 1、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可如图反应制备。

    下列说法正确的是

    A、该反应为加聚反应 B、碳酸二甲酯中碳氧原子一定在同一平面 C、反应式中化合物X为水 D、碳酸二甲酯可水解

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  • 2、根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是

    选项

    实验方案

    现象

    结论

    A

    向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2 ， 加热

    无砖红色沉淀生成

    淀粉未水解

    B

    向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌

    形成均一稳定的混合液

    猪油发生水解反应

    C

    向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    丙烯醛中存在醛基

    D

    向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡

    有固体析出

    (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是

    A、迷迭香酸分子存在顺反异构体 B、迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C、1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8molBr2 D、1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH

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  • 4、晶胞是晶体结构的基本单元。下列示意图可以表示晶胞的是
    A、 B、 C、 D、

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  • 5、类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是
    A、H2、O2为非极性分子，所以N2是非极性分子 B、CO2为分子晶体，所以SiO2是分子晶体 C、沸点：Cl2<Br2 ， 所以沸点：H2<O2 D、酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，所以酸性：CHCl2COOH<CCl3COOH

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  • 6、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是

    A、检验乙炔分子中含有不饱和键

    B、检验溴乙烷水解产物中含有Br-

    C、制备并收集乙酸乙酯

    D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7、下列物质互为同系物的是
    A、CH3OCH3与CH3CH2CHO B、CH3CH2CH2CH2CH3与 C、与 D、与

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  • 8、“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆

    葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量

    B

    宣传使用聚乳酸制造的包装材料

    聚乳酸在自然界可生物降解

    C

    用醋酸清洗水壶中的水垢

    醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2反应

    D

    用厨余垃圾制肥料

    厨余垃圾中含N、P等元素

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9、元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是

    A、硒元素的质量数为78.96 B、基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C、基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D、硒原子的最高化合价为+4

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  • 10、下列反应中，属于取代反应的是
    A、乙醇转化为乙酸 B、乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C、苯与溴反应生成溴苯 D、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

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  • 11、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
    A、氨气易溶于水 B、乙醇易溶于水 C、碘易溶于苯 D、氯气易溶于NaOH溶液

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  • 12、下列化学用语正确的是
    A、羟基的电子式： B、甲醛的结构式： C、乙炔的空间填充模型： D、p-pσ键电子云轮廓图：

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  • 13、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是
    A、用元素分析仪测定分子的空间结构 B、的核磁共振氢谱中有四组峰 C、用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3 D、用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH

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  • 14、广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列乐器或部件主要成分为合成纤维的是

    A．唢呐：主要材料为黄铜

    B．椰胡：主要材料为椰子壳

    C．琵琶弦线：主要材料为尼龙线

    D．大鼓鼓面：主要材料为牛皮

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15、碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子eNH3n-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是

    A、碱石灰有利于NH3逸出 B、锂片必须打磨出新鲜表面 C、干燥管中均可选用P2O5 D、双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++eNH3n-

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  • 16、工业用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是

    A、工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg B、用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C、“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D、制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg

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  • 17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：
    (1)、合成氨反应为N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=−92.4kJ⋅mol−1 ， 理论上(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率。
    (2)、合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

    注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。

    ①写出N2参与化学吸附的反应方程式：。

    ②以上历程须克服的最大能垒为eV。

    (3)、在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

    ①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率vNH3=MPa⋅min−1 ， 该反应的Kp=(用数字表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    ②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填标号)。

    a．氨气的体积分数保持不变                                        b．容器中氢氮比保持不变

    c．N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2                    d．气体密度保持不变

    ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中(填“d”“e”“f”或“g”)点。

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  • 18、已知：2SO2+O2⇌△V2O52SO3(SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3 ， 下列实验装置不能达到实验目的的是

    A、用装置甲制取SO2气体 B、用装置乙干燥并混合SO2和O2 C、用装置丙制取并收集SO3 D、用装置丁吸收尾气中的SO2

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  • 19、下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是

    A．家用电视机

    B．燃气灶

    C．煤气灯

    D．锂离子电池

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20、磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2↑制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
    A、该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B、由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C、常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 D、当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3

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