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1、实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（）

选项	试剂			元素不同价态间的转化
选项	a	b	c	元素不同价态间的转化
A	$70 %$ 硫酸	亚硫酸钠	新制氯水	$\overset{+ 6}{S} \to \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S}$
B	稀硫酸	硫化亚铁	氯化铁溶液	$\overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} \to \overset{+ 2}{F e}$
C	浓硝酸	铜片	水	$\overset{+ 5}{N} \to \overset{+ 4}{N} \to \overset{0}{N}$
D	浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液	$\overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} \to \overset{- 1}{C l}$

A、A B、B C、C D、D

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2、烟气脱硫可有效减少 $S O_{2}$ 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 $25 ℃$ 时，几种酸的电离常数： $H_{2} S O_{3}$ $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $C H_{3} C H (O H) C O O H$ (乳酸) $K_{a} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ 。研究发现：乳酸和乙醇胺( $H O C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐( $[M E A] L$ )，既可脱硫，也可吸收CO₂。下列说法错误的是（）

A、液态时的导电性： $[M E A] L >$ 乳酸 B、乳酸和乙醇胺中均含有 $σ$ 键、 $π$ 键和氢键 C、 $C O_{2}$ 是直线形非极性分子， $S O_{2}$ 是 $V$ 形极性分子 D、相同条件下， $[M E A] L$ 能吸收气体的体积： $S O_{2} > C O_{2}$

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3、烟气脱硫可有效减少 $S O_{2}$ 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 $25 ℃$ 时，几种酸的电离常数： $H_{2} S O_{3}$ $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $C H_{3} C H (O H) C O O H$ (乳酸) $K_{a} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ 。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是（）

A、烟气与氧化镁浆液的反应： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、烟气与石灰石浆液反应得到石膏： $C a^{2 +} + S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、烟气与氨水反应得到硫酸铵： $2 S O_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 4 N H_{4}^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、烟气与海水中 $H C O_{3}^{-}$ 的反应： $S O_{2} + 2 H C O_{3}^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + H_{2} O$

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4、聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是（）

A、富马酰氯存在顺式异构体 B、丙二醇可由油脂水解得到 C、该反应为缩聚反应 D、聚富马酸丙二醇酯可降解

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5、研究发现由铝原子构成的 $A l_{16}^{-} 、 A l_{17}^{-}$ 和 $A l_{18}^{-}$ 团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是（）

A、 $A l_{16}^{-} 、 A l_{17}^{-}$ 和 $A l_{18}^{-}$ 互为同位素 B、 $A l_{16}^{-}$ 与水反应时作还原剂 C、 $A l_{17}^{-}$ 是由铝原子通过离子键结合而成 D、 $1 m o l$ 的 $A l_{18}^{-}$ 含 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个电子

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6、化学与生活联系紧密。下列说法正确的是（）

A、白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B、氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C、二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D、供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品

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7、敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（）

A、骨白 $[C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)]$ 遇氟盐转化为 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ B、铅白 $[2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2}]$ 遇 $H_{2} S$ 得到黑色 $P b S$ C、石绿 $[C u C O_{3} \cdot C u (O H)_{2}]$ 受热分解得到黑色 $C u O$ D、石黄( $A s_{2} S_{3}$ 和 $A s_{4} S_{4}$ )在地表逐渐转化为硫酸盐

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8、抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为和。

(2)、由A生成C的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为。

(5)、H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（ $- N H_{2}$ ）的有种（不考虑立体异构）。

(6)、抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。

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9、天然气、石油钻探过程会释放出CO₂、H₂S等气体。某种将CO₂和H₂S共活化的工艺涉及反应如下：
① $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C O S (g) + H_{2} O (g)$           $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C O (g) + \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{2}$
③ $H_{2} S (g) \overset{}{⇌} \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} (g)$            $Δ H_{3} = + 85.79 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $H_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{4} = + 41.20 k J \cdot m o l^{- 1}$
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：i．CO₂和H₂S的初始物质的量相等：
ii．产率=转化率×选择性：
iii．COS的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O S)}{n_{消耗} (H_{2} S)} \times 100 %$ ， H₂O的选择性 $= \frac{n_{生成} (H_{2} O)}{n_{消耗} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。
回答下列问题：

(1)、COS分子的空间结构为形。

(2)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、以下温度，COS的产率最高的是____。

A、 $400 ℃$ B、 $600 ℃$ C、 $800 ℃$ D、 $1000 ℃$

(4)、温度高于500℃时，H₂S的转化率大于CO₂ ，原因是。

(5)、可提高S₂平衡产率的方法为____。

A、升高温度 B、增大压强 C、降低温度 D、充入氩气

(6)、700℃时反应①的平衡常数K=（精确到0.01）。

(7)、催化剂CeO₂-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为____。

A、 B、 C、

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10、芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原理如下图所示。
某实验小组以苯甲腈（， $M_{r} = 103$ ）和三氟乙醇（ $C F_{3} C H_{2} O H$ ， $M_{r} = 100$ ）为原料合成苯甲亚胺三氟乙脂。步骤如下：
I．将 $20.6 g$ 苯甲腈与 $21.6 g$ 三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至 $0 ° C$ 。
Ⅱ．向容器中持续通入 $H C l$ 气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在 $H C l$ 氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至 $0 ° C$ ，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
IV．将洗涤后的白色固体加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水 $M g S O_{4}$ ，过滤，蒸去溶剂得产品 $20.3 g$ 。
回答下列问题：

(1)、实验室中可用浓盐酸和无水 $C a C l_{2}$ 制备干燥 $H C l$ 气体，下列仪器中一定需要的为（填仪器名称）。

(2)、第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为。

(3)、第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为。

(4)、第IV步中选择低温的原因为。

(5)、第IV步萃取时可选用的有机溶剂为____。

A、丙酮 B、乙酸 C、乙酸乙酯 D、甲醇

(6)、第V步中无水 $M g S O_{4}$ 的作用为。

(7)、本实验的产率为。

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11、 $S r C O_{3}$ 是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为 $S r S O_{4}$ )为原料制备 $S r C O_{3}$ 的一种工艺方法如下：
天青石主要元素质量分数如下：
元素
$S r$
$B a$
$C a$
$A l$
$S i$
质量分数( $%$ )
36.4
2.0
4.0
0.5
5.0
$K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ 。
回答下列问题：

(1)、天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成 $S r S$ 和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成 $C O_{2}$ 、 $C O$ 时失重率分别为 $30.4 %$ 、 $38.6 %$ ，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为(填“ $C O$ ”或“ $C O_{2}$ ”)。

(2)、“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。

(3)、“水浸”后滤渣的主要成分除 $C a S i O_{3}$ 和C外，还有两种氧化物，化学式为和。

(4)、“水浸”时需加热， $S r S$ 与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为(用化学方程式表示)

(5)、“水浸”后的滤液中 $c (S r^{2 +}) = 0.680 m o l \cdot L^{- 1} ， c (B a^{2 +}) = 0.024 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除杂”过程中(忽略 $H_{2} S O_{4}$ 溶液引起的体积变化)，为使 $S r^{2 +}$ 不沉淀，应控制溶液中 $c (B a^{2 +}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，每升滤液中篇加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积 $\leq$ $m L$ 。

(6)、“沉锶”过程中，可溶性 $S r (O H)_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

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12、室温下，向 $c (A l^{3 +})$ 、 $c (Z n^{2 +})$ 均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中持续通入 $H_{2} S$ 气体，始终保持 $H_{2} S$ 饱和（ $H_{2} S$ 的物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ），通过调节 $p H$ 使 $A l^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 分别沉淀，溶液中 $- l g c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示。其中，c表示 $A l^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 的物质的量浓度的数值， $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ 。下列说法错误的是（）

A、①代表 $l g c (S^{2 -})$ 与 $p H$ 的关系曲线 B、 $p H$ 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 $Z n S$ C、 $A l (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1 0^{- 32.8}$ D、 $Z n^{2 +} + H_{2} S \overset{}{⇌} Z n S ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 0.4}$

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13、某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是（）

A、放电时，正极电极反应为：+H₂O-2e^-=+2H⁺ B、放电时， $C o_{0.2} N i_{0.8} (O H)_{2}$ 转化为 $C o_{0.2} N i_{0.8} O O H$ C、充电时， $K^{+}$ 通过交换膜从左室向右室迁移 D、充电时，阴极电极反应为：+2H₂O+2e^-=+2OH^-

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14、下列各组实验所得结论或推论正确的是（）

	实验现象	结论或推论
A	向某有机物（ $C_{5} H_{8} O_{2}$ ）中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液，显色	该有机物分子中含酚羟基
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜	该糖属于还原糖
D	测得两溶液导电能力相同	两溶液物质的量浓度相等

A、A B、B C、C D、D

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15、实验室合成高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、气体a的主要成分为 $C l_{2}$ B、沉淀b的主要成分为 $K C l O_{3}$ C、 $K_{2} F e O_{4}$ 中 $F e$ 的化合价为 $+ 6$ D、反应2为 $2 F e {(N O_{3})}_{3} + 10 K O H + 3 K C l O = 2 K_{2} F e O_{4} + 3 K C l + 6 K N O_{3} + 5 H_{2} O$

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16、如图，b为 $H^{+} / H_{2}$ 标准氢电极，可发生还原反应（ $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ ）或氧化反应（ $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ ），a、c分别为 $A g C l / A g$ 、 $A g I / A g$ 电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是（）

A、1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B、2与3相连，电池反应为 $2 A g + 2 I^{-} + 2 H^{+} = 2 A g I + H_{2} ↑$ C、1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D、1与2、2与3相连，b电极均为 $e^{-}$ 流出极

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17、镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是 $N i$ ，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）

A、催化活性：①>② B、镍酸镧晶体的化学式为 $L a N i O_{3}$ C、 $L a$ 周围紧邻的O有4个 D、 $L a$ 和 $N i$ 的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$

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18、某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（）

A、X、Z的简单氢化物均可溶于水 B、电负性： $Y > X > W$ C、第一电离能： $Y > X$ D、W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

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19、高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）（）

A、b生成a的反应属于加聚反应 B、a中碳原子杂化方式为 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ C、a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 D、b与 $B r_{2}$ 发生加成反应最多可生成4种二溴代物

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20、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

A、氢氟酸溶蚀石英玻璃： $S i O_{2} + 4 H F = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、盐酸除锅炉水垢： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $C u S O_{4}$ 溶液吸收电石气中的 $H_{2} S$ ： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u ↓ + S ↓ + 2 H^{+}$ D、侯氏制碱法： $2 N a C l + 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} ↓ + 2 N H_{4} C l$

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元素	$S r$	$B a$	$C a$	$A l$	$S i$
质量分数( $%$ )	36.4	2.0	4.0	0.5	5.0