高中化学沪科版-试题列表-第785页

1、下列叙述正确的有（）。

①酸性氧化物一定是非金属氧化物

② $N a_{2} O_{2}$ 、 $C a O$ 都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

③ $H_{2} O$ 和 $T_{2} O$ 互为同素异形体

④ $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、 $F e S$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 均可通过化合反应制得

⑤已知： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ ，则 $N a H$ 不是电解质

⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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2、下列关于化学键的说法正确的是（）。

A、有化学键断裂的变化一定是化学变化 B、

C S_{2}

中含有极性键和非极性键 C、

N a H C O_{3}

受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键 D、共价化合物中不可能含有金属元素

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3、下列化学用语不正确的是（）。

A、中子数为18的氯离子：

_{17}^{35} C l^{-}

B、

N_{2}

的结构式：

N \equiv N

C、Rb的原子结构示意图：

D、

B F_{3}

的电子式：

\begin{array}{l}  \end{array} \begin{matrix} ： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： \\ ： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： & B_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： & F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： \end{matrix}

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4、下列实验操作描述正确的是（）。

A、制备氢氧化铁胶体实验时，用玻璃棒搅拌可加快反应速率 B、进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C、实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D、坩埚不可以用明火直接加热

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5、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）。

A、“食物腐败，

A l {(O H)}_{3}

胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 B、铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C、苏打

(N a_{2} C O_{3})

可用于治疗胃酸过多 D、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质

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6、无水四氯化锡(

{SnCl}_{4}

)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备

{SnCl}_{4}

并测定产品中

{Sn}^{2 +}

含量。

已知：① ${SnCl}_{4}$ 熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ )，且熔融Sn与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${SnCl}_{4}$ 时放出大量的热。

②Sn熔点为232℃，无水 ${SnCl}_{2}$ 熔点为246℃、沸点为652℃。

回答下列问题：

(1)、a管的作用是。

(2)、装置B、C中的试剂分别为、(填名称)。

(3)、为了获得较纯的产品，当D处具支试管中时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质

{SnCl}_{2}

，为加快反应速率并防止产品中混有

{SnCl}_{2}

，除了通入过量

{Cl}_{2}

外，还应控制反应的最佳温度范围为。

(4)、甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：。

(5)、碘氧化法滴定分析产品中Sn²⁺的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L^-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn²⁺的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

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7、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{MnO}_{2}

、MgO、CaO、

{SiO}_{2}

等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：① ${Co}_{2} O_{3}$ 具有强氧化性，②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀，③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

(1)、为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是（任写一条），浸出过程中加入的

{Na}_{2} {SO}_{3}

与

{Co}_{2} O_{3}

反应的离子方程式为。

(2)、加入

{NaClO}_{3}

的作用是，后续加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

调pH得到沉淀Ⅰ的成分是。

(3)、NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中

c ({Ca}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则：

c ({Mg}^{2 +}) = mol \cdot L^{- 1}

。［已知：

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.05 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.35 \times 10^{- 11}

］

(4)、加入萃取剂可以除去的杂质离子是。

(5)、操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)、在空气中加热5.49g草酸钴晶体（

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：

M ({CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 183 g / mol

］

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有 ${CO}_{2}$ ，此过程发生反应的化学方程式是。

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8、丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ(直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ(氧化脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} = - 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ(氢气燃烧)： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{3} = - 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1} =

kJ/mol。

(2)、对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入

C_{3} H_{8}

和Ar的混合气体。在温度为

T_{1}

时，

C_{3} H_{8}

的平衡转化率与通入气体中

C_{3} H_{8}

的物质的量分数的关系如图1

①结合图1，从平衡移动的角度分析，通入Ar的作用是。

②若要将 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率提高到60％，则 $n (C_{3} H_{8}) / n (Ar) =$ 。

(3)、恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时

C_{3} H_{6} (g)

的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时

C_{3} H_{8} (g)

的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)

(4)、①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是。

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大

C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢

D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高 $C_{3} H_{8}$ 的转化率

②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是。

(5)、研究表明，

{CO}_{2}

可催化氧化

C_{3} H_{8}

脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，

V ({CO}_{2}) / V (C_{3} H_{8}) = 1

，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
t℃	丙烷转化率	$C_{3} H_{6}$	$C_{2} H_{4}$	CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是____。

A、在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B、

{CO}_{2}

催化氧化

C_{3} H_{8}

脱氢制丙烯的反应是放热反应 C、相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D、温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

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9、结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，A的两种成分为(填写化学式)。

(2)、写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

(3)、写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。

(4)、黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：。

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10、磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。

(1)、磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。

①基态 $_{26} {Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。

(2)、硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制备磷酸铁锂。

①根据价层电子对互斥理论可知， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为。

②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：。

(3)、草酸亚铁(FeC₂O₄)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为

，其中碳原子的杂化轨道类型为。

(4)、磷酸铁(FePO₄)与磷酸铁锂结构相似，其中

O

围绕

Fe

和

P

分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，

{LiFePO}_{4}

中的

{L i}^{+}

会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。

①i表示(填“充电”或“放电”)过程。

②已知Li⁺的脱嵌率= $\frac{脱嵌出的 {Li}^{+} 数}{{LiFePO}_{4} 中的 {Li}^{+} 的总数} \times 100 %$ 。某时刻，若正极材料中Li⁺的脱嵌率为 $50 %$ ，则其中 $n ({Fe}^{2 +}) ： n ({Fe}^{3 +}) =$ 。

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11、下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{\underset{}{⇌}}$ 2NH₃(g)向其中通入氩气	反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有NO₂和N₂O₄混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO₂(g)(红棕色) $⇌$ N₂O₄(g)(无色)，△H＜0	热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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12、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（）

A、无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色 B、白色固体F的主要成分是H₂SiO₃ C、混合物A中一定含有Na₂SiO₃、CuSO₄和CaCO₃ D、在无色溶液B中加HNO₃酸化，无沉淀；再滴加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

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13、

{Li}_{2} O

是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、Li的第一电离能为

1358 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、Li的配位数为4 C、

{Li}_{2} O

晶格能为

2908 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、晶胞参数为anm，则

{Li}_{2} O

的密度为

\frac{1.2}{N_{A} \cdot a^{3}} \times 10^{23} g \cdot {cm}^{- 3}

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14、向

27.2 g Cu

和

{Cu}_{2} O

的混合物中加入某浓度的稀硝酸

0.5 L

，固体物质完全反应，得到标准状况下

8.96 L NO

和

{NO}_{2}

的混合气体及

Cu {({NO}_{3})}_{2}

。在所得溶液中加入

1.0 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液

1.0 L

，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

39.2 g

。下列有关说法正确的是（）

A、

Cu

与

{Cu}_{2} O

的物质的量之比为

1 ︰ 2

B、硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C、产生的

{NO}_{2}

的体积为

2.24 L

(标况) D、

Cu

、

{Cu}_{2} O

与硝酸反应后剩余

{HNO}_{3}

为

0.2 mol

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15、电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）

A、放电时，电流由B经导线流向A B、放电时，负极反应式为

Zn - 2 e + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、离子交换膜a为阳离子交换膜 D、充电时，每转移

2 mol

电子，参与反应的铁元素质量为

56 g

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16、将

NaOH

溶液滴加到己二酸

(H_{2} X)

溶液中，混合溶液的

pH

与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、当混合溶液呈中性时，

c ({Na}^{+}) > c ({HX}^{-}) > c (X^{2^{-}}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

B、曲线

N

表示

pH

与

1 g \frac{c ({HX}^{-})}{c (H_{2} X)}

的变化关系 C、

NaHX

溶液中

c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、

{Ka}_{2} (H_{2} X)

的数量级为

10^{- 6}

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17、下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）

A、在含等浓度的Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉： Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺ B、在含等浓度的I^-、S^2-、Br^-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、S^2- C、在含等浓度的AlO

_{2}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO

_{2}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

D、在含等浓度的Mg²⁺、H⁺、NH

_{4}^{+}

的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

、H⁺

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18、

R - CHO

与

H_{2}

在不同催化剂作用下反应生成

R - {CH}_{2} OH

的反应历程图(

TS

为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、催化剂1作用下的决速步为

^{*} R - CHO + * H_{2} = *R - CHOH + * H

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19、以

{CO}_{2}

、

H_{2}

为原料合成

{CH}_{3} OH

涉及的反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{l} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3}$

在5MPa下，按照 $n ({CO}_{2}) ：n (H_{2}) =1：3$ 投料，平衡时，CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B、曲线

m

代表CO在含碳产物中物质的量分数 C、该条件下温度越低，越有利于工业生产

{CH}_{3} OH

D、图示270℃时，平衡体系中

H_{2}

的体积分数约为66.6%

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20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使酚酞试液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13}

mol⋅L

^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、明矾溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、

pH = 2

的溶液中：

{NO}_{3}^{-}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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