相关试卷

1、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A、苏打—— $N a H C O_{3}$ B、干冰—— $H_{2} O$ C、天然气—— $C H_{3} O H$ D、烧碱—— $N a O H$

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2、劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）
A．用过氧化物消毒
B．海水晒盐
C．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$
D．用氧化铁冶炼铁

A、A B、B C、C D、D

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3、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ ]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知： $C r {(O H)}_{3}$ 是一种难溶于水的沉淀。

(1)、① $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中各元素化合价均为整数，则铬为价。
②高温氧化时反应的化学方程式为。
③上述流程中 $N a_{2} S$ 的作用是。
④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝与铬的氧化物反应。

(2)、 $C r {(O H)}_{3}$ 和 $G a {(O H)}_{3}$ 都是两性氢氧化物，请写出 $G a {(O H)}_{3}$ 与 $N a O H$ 反应的离子方程式：。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体 $(C r_{x} F e_{y} O_{z})$ ：先向含 $C r O_{4}^{2 -}$ 的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分 $F e^{2 +}$ ）并加入 $N a O H$ ，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出 $C r O_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 $F e^{2 +}$ 还原为 $C r^{3 +}$ 的离子方程式：。
②若处理含 $1 m o l C r O_{4}^{2 -}$ （不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗 $10 m o l F e S O_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n (F e^{2 +}) ： n (F e^{3 +}) = 3 ： 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

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4、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)、装置A中，用 $K C l O_{3}$ 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：。

(2)、装置A中导管a的作用是。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是。

(3)、装置D的名称是，仪器D中装的药品可以是（填序号）。
A. $P_{2} O_{5}$ B.碱石灰 C. $C a C l_{2}$ D.浓硫酸

(4)、定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 $F e C l_{2}$ ，是否可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e^{2 +}$ 的存在？（填“是”或“否”）；理由是。

(5)、定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 $4.60 g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液；③再加入足量 $N a O H$ 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为 $2.40 g$ 。写出加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液发生反应的离子方程式：，计算该样品中铁元素的质量分数为％（结果精确到小数点后两位）。

(6)、由（5）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有 $F e C l_{2}$ 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

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5、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $H_{2} O_{2}$ （二元弱酸）；③ $C l O_{2}$ ；④ $O_{3}$ ；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂属于非电解质的是（填序号）。

(2)、请写出 $H_{2} O_{2}$ 的电离方程式：。

(3)、各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $N a C l O$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。当有 $1.12 L O_{2}$ 生成时（标准状况下），反应中转移电子为mol。

(4)、工业上可在 $N a O H$ 溶液中，用 $N a C l O$ 氧化 $F e {(O H)}_{3}$ 的方法制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 。制备反应的离子方程式为。

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6、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)、W在元素周期表中的位置为。

(2)、用电子式表示X与Y组成 $18 e^{-}$ 的化合物的形成过程：。

(3)、M位于第四周期，与W同族。
①根据元素周期律，下列推断正确的是（填序号）。
A．M的最高正化合价为 $+ 7$ 价 B． $X_{2} M$ 的还原性比 $X_{2} W$ 强
C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性： $X_{2} Z > X_{2} M$
② $M O_{2}$ 在一定条件下可与 $N a O H$ 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。（用含M的化学式表示）

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7、铜镁合金 $1.52 g$ 完全溶解于 $50 m L$ 密度为 $1.40 g / m L$ 、质量分数为63％的浓硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体 $1120 m L$ （换算为标准状况），向反应后的溶液中加入 $1.0 m o l / L N a O H$ 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 $2.54 g$ 沉淀，下列说法不正确的是（）。

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是 $2 ： 1$ B、该浓硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $14.0 m o l / L$ C、 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是80％ D、得到2.54沉淀时，加入 $N a O H$ 溶液的体积是 $600 m L$

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8、如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体（已知 $C O_{2}$ 体积占整个容器体积的 $\frac{1}{5}$ ），将 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是（）。

A、活塞移动情况说明 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B、反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 $3 ： 8$ C、原来 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的体积之比一定是 $3 ： 1$ D、反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

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9、工业生产中除去电石渣浆（含 $C a O$ ）中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）。

A、碱性条件下，氧化性： $M n {(O H)}_{2} > M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ B、过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 $4 M n O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 M n {(O H)}_{2} ↓ + 10 O H^{-}$ C、将 $1 m o l S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 理论上需要 $O_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ （标准状况） D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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10、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）。

A、原子半径大小：Y＞Z＞Q B、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C、该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D、Z与W可形成 $W_{2} Z$ ，其空间结构是直线形

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11、铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73％），主要以铝土矿形式存在（主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝（熔点：2054℃），主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）。

A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为 $N a^{+}$ 和 $A l^{3 +}$ B、步骤②通入足量 $C O_{2}$ 反应的离子方程式为 $C O_{2} + 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、灼烧③一般在蒸发皿中进行 D、电解④添加冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的主要作用是降低 $A l_{2} O_{3}$ 的熔融温度

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12、如图所示实验装置及实验结果合理的是（）。

A、实验室用图甲所示装置除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$ B、实验室用图乙所示装置测定氯水的pH C、实验室用图丙所示装置制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D、实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C

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13、下列离子方程式书写正确的是（）。

A、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量 $N a O H$ 溶液： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢氧化镁与足量稀盐酸反应： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ D、已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ ，向 $N a C l O$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

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14、实验室需用 $450 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（）。

A、用托盘天平称取胆矾 $12.5 g$ B、实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C、定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

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15、侯德榜（图乙）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥 $N H_{4} C l$ ，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是（）。

A、对粗盐提纯可依次加入过量 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤后再加入盐酸调pH B、向饱和食盐水中先通 $C O_{2}$ ，再通 $N H_{3}$ ，更有利于 $N a H C O_{3}$ 析出 C、图甲中析出晶体的总反应可表达为： $N a^{+} + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ D、向纯碱溶液中通入过量 $C O_{2}$ 可以将纯碱溶液转化为 $N a H C O_{3}$ 溶液

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A、标准状况下，含 $n m o l H C 1$ 的浓盐酸与足量的 $M n O_{2}$ 反应生成 $C l_{2}$ 的体积为 $5.6 n L$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K H S O_{4}$ 溶液中所含阳离子数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子总数是 $0.3 N_{A}$ D、 $3 m o l$ 单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 $9 N_{A}$ 个电子

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17、向两份相同体积、相同物质的量浓度的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、a、d两点对应的溶液均显中性 B、b点时对应的离子方程式为 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、c点时两溶液中 $O H^{-}$ 的物质的量浓度相同 D、曲线①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线

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18、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A、常温下， $p H = 1$ 的透明溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、与铝反应放出氢气的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、新制氯水中： $C a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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19、下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是（）。

A、第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B、第ⅦA族卤素单质 $(X_{2})$ 与水反应均可以用： $X_{2} + H_{2} O ⇌ H X + H X O$ 来表示 C、同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D、锑（Sb）元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51

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20、下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（）。

A、 $N a \to N a O H \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l$ B、 $C l_{2} \to H C l \to N a C l \to N a N O_{3}$ C、 $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l C l_{3}$ D、 $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3}$

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A．用过氧化物消毒	B．海水晒盐	C．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$	D．用氧化铁冶炼铁