相关试卷

1、我国提出2060年达“碳中和”目标．

(1)、Ⅰ． $C H_{4}$ 还原 $C O_{2}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$
请回答：
有利于提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的条件是____（填序号）．

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K =$ （用 $K_{1} ， K_{2}$ 表示）．

(3)、恒压、 $750 ℃$ 时， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 3$ 投料，反应经如图所示流程（主要产物已标出）可实现 $C O_{2}$ 高效转化．
下列说法正确的是____（填序号）．

A、过程ii， $C a O$ 吸收 $C O_{2}$ 可促使 $F e_{3} O_{4}$ 氧化 $C O$ 的平衡正移 B、过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $C a O$ 吸收，在过程iii被排出 C、 $F e_{3} O_{4}$ 可循环利用， $C a O$ 不可循环利用 D、相比于反应①，该流程的总反应还原 $1 m o l C O_{2}$ 需吸收的能量更多

(4)、Ⅱ．近年研究发现，电催化 $C O_{2}$ 和含氮物质（ $N O_{3}^{-}$ 等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液通 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示．
电极b是电解池的极，电极反应式为．

(5)、电解过程中生成尿素的电极反应式是．

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2、 $Z n O$ 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为 $Z n O$ ，另含少量 $F e O 、 C u O 、 S i O_{2} 、 M n O$ 等）制取高纯 $Z n O$ ．回答下列问题：
已知：①草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 受热易分解生成 $C O 、 C O_{2} 、 H_{2} O$ ；
②常温下： $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38} ， K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 8.0 \times 1 0^{- 16} ， K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ ．

(1)、提高酸浸速率的措施有（写一条即可）．

(2)、“滤渣A”的主要成分为．

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为．

(4)、试剂a为， “滤液D”中主要含有的离子有．

(5)、写出“除锰”中，生成 $M n O (O H)_{2}$ 的离子方程式：．

(6)、写出由 $Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 制得氧化锌的化学方程式：．

(7)、“除锰”后滤液中 $c (Z n^{2 +}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除铁”操作中可以调节 $p H$ 的范围是．

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3、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：

(1)、乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫，乙酸的官能团是（写名称）．

(2)、实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是，浓硫酸的作用是， a试管中主要反应的化学方程式为．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．

(3)、醋酸能除水垢 $(C a C O_{3})$ ，写出该反应的离子方程式：．

(4)、 $25 ℃$ ，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
① $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ ；② $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ；③ $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ．

(5)、室温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液 $p H = 3$ ，则该温度下醋酸电离平衡常数 $K_{a}$ ，约为．

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4、常温下，向相同体积、相同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，溶液 $p H$ 变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、图甲是 $N a_{2} C O_{3}$ 的滴定曲线 B、A、B、C均满足： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、水的电离程度： $A > B > C$ D、 $A^{'}$ 点溶液中的微粒满足关系式： $2 c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$

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5、 $25 ℃$ 时将 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ 充入容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中，发生反应 $a A (g) + B (g) = C (g) + D (g) Δ H > 0 ， 5 m i n$ 后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是（）

A、 $a = 2$ B、该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数 $K = 1$ C、 $0 ~ 5 m i n$ 内 $v (A) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小

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6、下列说法正确的是（）

A、为了配制 $N H_{4}^{+}$ 浓度与 $C l^{-}$ 的浓度比为 $1 ： 1$ 的溶液，可在 $N H_{4} C l$ 溶液中加入适量的盐酸 B、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ C、中和相同 $p H$ 、相同体积的 $N a O H$ 溶液和氨水，消耗盐酸中 $H C l$ 的物质的量相同 D、 $0.1 m o l / L$ 氨水和 $0.1 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液等体积混合后所得溶液 $p H > 7$ ，则 $c (N {H_{4}}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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7、下列实验、现象及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用 $p H$ 试纸测定“84”消毒液的 $p H$	试纸最终显蓝色	$N a C l O$ 在溶液中水解显碱性
B	向盛有 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴 $0.1 m o l / L N a I$ 溶液	先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
C	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液	溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
D	向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 和X气体	产生白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8、 $N O$ 在空气中与 $O_{2}$ 的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、反应①的方程式为 $2 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} O_{2} (g)$ ，且为放热反应 B、反应 $2 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} O_{2} (g)$ 的活化能为 $(E_{4} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、第二步反应是该反应的决速步骤 D、如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的 $Δ H$

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9、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是（）

A、原子半径： $r (b) < r (c) < r (a) < r (d)$ B、d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C、c的单质的氧化性比b的强 D、a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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10、反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是（）

A、气体的总物质的量不变 B、气体的总质量不变 C、 $C H_{3} O H (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 的浓度相同 D、容器内气体的密度不变

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11、离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、滴加几滴 $K S C N$ 溶液显血红色的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 I^{-} 、 C l^{-}$ B、无色透明溶液中： $M n O_{4}^{-} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 N a^{+}$ C、 $p H = 12$ 的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 C H_{3} C O O^{-} 、 B r^{-}$ D、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 H C O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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12、2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是（）

A、连接铁片的铆钉应该用铜质的 B、巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈 C、为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡 D、在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属

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13、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $78 g$ 过氧化钠中阴离子数为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 L 0.5 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.05 N_{A}$ C、 $0.1 m o l^{11} B$ ，含有 $0.6 N_{A}$ 个中子 D、 $2.24 L$ （标准状况）苯在 $O_{2}$ 中完全燃烧，得到 $0.6 N_{A}$ 个 $C O_{2}$ 分子

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14、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、漂白粉溶液吸收 $C O_{2}$ 后产生白色沉淀： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液： $C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、过氧化钠溶于水制氧气： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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15、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中， $p H$ 值最小的是（）

A、 $N H_{4} H S O_{4}$ B、 $N H_{4} H C O_{3}$ C、 $C H_{3} C O O N H_{4}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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16、下列有关化学用语正确的是（）

A、 $B a S O_{4}$ 的电离方程式： $B a S O_{4} ⇌ B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ B、氯分子的电子式： $： \dot{\underset{˙}{C}} \underset{˙}{\dot{l}} ： \dot{\underset{˙}{C}} \underset{˙}{\dot{l}} ：$ C、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ D、氟原子的结构示意图：

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17、建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法错误的是（）

A、爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色 B、乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品 C、千家万户通光纤，光纤的主要材质为 $S i$ D、均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖

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18、立德粉（主要成分为 $B a S O_{4} \cdot Z n S$ ）常用作颜料．以粗氧化锌（主要成分为 $Z n O$ ，还含少量 $C u O 、 F e_{3} O_{4}$ 等杂质）和 $B a S$ 为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)、写出“酸浸”过程中 $C u O$ 发生反应的化学方程式：．

(2)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是，发生反应的离子方程式为．

(3)、分离出 $F e (O H)_{3}$ 的实验操作名称为．

(4)、“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去（填离子符号），该反应的反应类型为．

(5)、“滤渣”的成分是．

(6)、“共沉淀”时，若 $Z n S O_{4}$ 与 $B a S$ 恰好转化为 $B a S O_{4} \cdot Z n S$ ．所得溶液中除少量 $H^{+}$ 外，还含有的阳离子有（填离子符号）．

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19、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．某实验小组利用软锰矿 $(M n O_{2})$ 和浓盐酸以及图所示装置（部分装置省略）制备干燥、纯净的氯气并探究其性质．
请回答下列问题：

(1)、①中仪器A的名称为，该实验中仪器的连接顺序应为，实验过程中产生氯气的离子方程式为．

(2)、装置中使用饱和食盐水的目的为．

(3)、 $N a O H$ 溶液的作用是，实验过程中 $N a O H$ 溶液中反应的化学方程式为，下列可代替 $N a O H$ 溶液的试剂有（填序号）．
A． $H C l$ B． $N a_{2} S O_{3}$ C．澄清石灰水 D． $H_{2} O$

(4)、用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $N a O H$ 溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为 $C l_{2}$ 和 $N a O H$ 溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为．

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20、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
硫酸化学纯 $(C P) (500 m L)$
品名：硫酸
化学式： $H_{2} S O$
相对分子质量：98
密度： $1.84 g / c m^{3}$
质量分数：98%
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 $80 m L 2.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸：

(1)、完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、、、量筒等．

(2)、配制溶液前必须进行的操作是．

(3)、计算该浓硫酸中 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量浓度为 $m o l / L$ ．

(4)、用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为____（填序号）．

A、 $10 m L$ B、 $25 m L$ C、 $50 m L$ D、 $100 m L$

(5)、稀释时的操作为．

(6)、下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填序号）．

A、定容时仰视读数 B、量取浓硫酸的量筒未洗涤 C、容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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