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1、锂离子电池具有比能量大、用途广等特点．如图所示为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为 $L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} C o O_{2} ⇌_{充电}^{放电} C_{6} + L i C o O_{2} (x < 1)$ ．下列说法错误的是（）

A、放电时，b极发生的电极反应式为 $L i_{x} C_{6} - x e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} x L i^{+} + C_{6}$ B、充电时a极接外电源的正极 C、放电时电解质中 $L i^{+}$ 数目减少 D、充电时若转移 $0.02 m o l$ 电子，a电极将减轻 $0.14 g$

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2、已知常温下 $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ．下列说法错误的是（）

A、浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} S O_{3})$ B、酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3} > H S O_{3}^{-} > H C O_{3}^{-}$ C、稀释 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液， $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 D、常温下，用 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液吸收 $S O_{2}$ ，当溶液呈中性时， $c (S O_{3}^{2 -}) ： c (H S O_{3}^{-}) = 0.6$

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3、用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是（）
A
B
C
D
测定酸碱中和的热效应
碱式滴定管排气泡
测定 $Z n$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应速率
测定盐酸的 $p H$

A、A B、B C、C D、D

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4、乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是（）

A、乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B、第①步反应的活化能最大 C、酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热 D、第③步反应为

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5、下列溶液的酸碱性或离子浓度关系表示正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ B、常温下 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 与 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合后的溶液中： $p H > 7$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中： $c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ D、物质的量浓度相等的 $H C N$ 和 $N a C N$ 溶液等体积混合后的溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (C N^{-}) + c (H C N)$

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6、柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、分子式是 $C_{6} H_{8} O_{7}$ B、可以发生取代反应、加聚反应、酯化反应 C、能与 $N a$ 反应生成 $H_{2}$ D、 $1 m o l$ 该有机物最多可消耗 $3 m o l N a O H$

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7、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物 $(N O_{x})$ 转化为无害物质．常温下，将 $N O$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 C e^{4 +} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C e^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ C、 $N O$ 是无色气体，遇空气迅速变为红棕色 D、反应过程中，混合溶液中 $C e^{3 +}$ 和 $C e^{4 +}$ 的总数一定保持不变

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8、下列图像表达正确的是（）

A、微粒电子数 B、两份等量的锌粉与过量的盐酸反应 C、铁片上镀锌 D、浓硫酸的稀释

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9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ B、无色透明的溶液： $N H_{4}^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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10、下列表示方法或说法正确的是（）

A、甲烷分子的球棍模型： B、次氯酸的结构式为 $H - C l - O$ C、 $C O_{2}$ 的电子式： $： \overset{"}{O} ： C ： \overset{"}{O} ：$ D、中子数为2的氢原子： $_{1}^{3} H$

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11、实验室利用 $N a O H$ 固体配制 $480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液时，下列说法或做法正确的是（）

A、用滤纸称量 $N a O H$ 固体 B、溶解后没有冷却便进行定容 C、定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D、将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（）

A、Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B、A、B的氢化物的沸点顺序为 $H A > H B$ C、原子半径由小到大的顺序为 $A < B < C$ D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 $B < C$

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13、酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 $N a H C O_{3} 、 N a H S O_{4} 、 K H_{2} P O_{4} 、 K_{2} H P O_{4}$ 等．已知 $H_{3} P O_{3}$ （亚磷酸）与足量的 $N a O H$ 充分反应后只生成一种盐 $N a H_{2} P O_{3}$ ，则下列说法错误的是（）

A、 $H_{3} P O_{3}$ 属于一元酸 B、 $N a H_{2} P O_{3}$ 属于酸式盐 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液显碱性 D、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为 $N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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14、常温下稀 $F e C l_{3}$ 溶液中，下列操作能使 $c (F e^{3 +})$ 增大的是（）

A、加水稀释 B、加入几滴稀 $H_{2} S O_{4}$ C、加入适量 $Z n O$ D、加热

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15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、纯水仅升高温度，可从a点变到c点 B、水的电离常数 $K_{w}$ 数值大小关系为 $d > c > b$ C、a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离 D、c点 $p H = 6$ ，溶液为酸性

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16、运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力．如图为物质X的思维图，X为（）

A、S B、 $S O_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $H_{2} S O_{3}$

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17、下列物质的用途与盐的水解无关的是（）

A、配置 $F e C l_{2}$ 溶液时，需要加入少量的 $F e$ 粉 B、用明矾净水 C、草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D、用 $T i C l_{4}$ 和大量水反应，同时加热制备 $T i O_{2}$

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18、下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A、金属 $M g$ 与稀盐酸的反应 B、高温分解 $C a C O_{3}$ C、 $C a O (s)$ 溶于水 D、能量变化如图所示的化学反应

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19、下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、冰醋酸 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ C、饱和食盐水 D、熔融的硫酸钡

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20、化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得．

(1)、盐酸浓度的测定：用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸 $20.00 m L$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作 $2 ~ 3$ 次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准 $N a O H$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→→F→→C→→D．
②上述滴定操作用到的仪器有（填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察．滴定终点溶液颜色的变化是．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积/ $m L$
标准溶液的体积/ $m L$
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
则该盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 $N a O H$ 溶液，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

(2)、热量的测定：取上述 $N a O H$ 溶液和盐酸各 $50 m L$ 进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $T_{0} 、 T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J（c和ρ分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量）．

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A	B	C	D

测定酸碱中和的热效应	碱式滴定管排气泡	测定 $Z n$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应速率	测定盐酸的 $p H$

滴定次数	待测液体积/ $m L$	标准溶液的体积/ $m L$
滴定次数	待测液体积/ $m L$	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.03	23.03
2	20.00	0.60	22.60
3	20.00	0.20	20.19