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相关试卷

1、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ )制取 $N a_{2} F e O_{4}$ 并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)、试剂a为(填化学式)。

(2)、用离子方程式解释滤液I不含有 $F e^{3 +}$ 可能的原因。

(3)、制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 的原理： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{700 ℃}} \end{array} 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ 。反应中作还原剂；每生成1 mol $N a_{2} F e O_{4}$ 转移电子的物质的量为mol。

(4)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用 $N a_{2} F e O_{4}$ 固体配制100 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为g。配制所用的容量瓶上标有、、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线

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2、现有下列物质（括号内为对应物质的主要成分）：a.熔融NaOH；b.医用酒精；c.蔗糖晶体；d.加碘盐（NaCl和KIO₃）；e.“84”消毒液（NaClO）；f.小苏打（NaHCO₃）；g.洁厕灵（HCl），回答下列问题：

(1)、上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是（填字母，下同）；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是。

(2)、生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：。

(3)、碘酸钾（KIO₃）可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物，写出该反应的化学方程式：；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为。

(4)、二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO₂和NaHSO₄）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液（假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L）。补全生成ClO₂的化学方程式：
NaClO₂+NaHSO₄═ClO₂+NaCl+Na₂SO₄+H₂O

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3、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是（）

A、a、d均是一元酸且d见光易分解生成a B、干燥的b能使有色鲜花变色 C、c的化学式为Cl₂O，可用于自来水杀菌消毒 D、e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂

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4、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，初始温度均为20℃。
下列说法错误的是（）

A、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A B、实验开始时，四种气体密度相同 C、12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D、CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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5、下列选项所选用除杂试剂错误的是（）
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃溶液
FeCl₂
Cl₂
B
NaHCO₃溶液
Na₂CO₃
CO₂
C
CO
CO₂
NaOH溶液
D
Cl₂
HCl
饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（）

A、过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B、过程②中，Fe³⁺作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

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7、下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是（）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A、图Ⅰ：H₂在Cl₂中安静地燃烧 B、图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素 C、图Ⅲ：观察金属钠与水的反应 D、图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)₂的颜色

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8、高铁酸钾(K₂FeO₄)作净水剂时会产生Fe³⁺ ，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K₂FeO₄的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO⁻ + 2Fe³⁺ + 10OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 5H₂O
下列说法错误的是（）

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B、ClO⁻作氧化剂，Fe³⁺被还原 C、0.6 mol ClO⁻参与反应时生成0.4 mol FeO₄²⁻ D、K₂FeO₄净水时会生成Fe(OH)₃胶体

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9、下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是（）
①NH₄Cl ②H₂O₂③HI ④MgCl₂⑤NaF ⑥KOH

A、①④ B、③⑤ C、②④ D、①⑥

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10、右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是（）

A、磷原子的核电荷数为15 B、红磷、白磷是磷元素的同位素 C、P₄的摩尔质量约为124 g·mol⁻¹ D、内层电子总数是M层电子数的2倍

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11、下列离子反应方程式错误的是（）

A、向氧化钠中滴加稀盐酸：Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O B、铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na⁺ + 2OH⁻ + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑ C、向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O

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12、溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是（）

A、1.5 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液 B、2.0 mol·L⁻¹ MgCl₂溶液 C、1.5 mol·L⁻¹ HCl溶液 D、2.5 mol·L⁻¹ Ba(OH)₂溶液

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13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、NH₄⁺、Al³⁺、OH⁻、SO₄²⁻ B、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C、Na⁺、H⁺、MnO₄⁻、OH⁻ D、Fe²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻

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14、N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.5 mol Na₂O与0.5 mol Na₂O₂所含Na⁺总数相同 B、1 mol MnO₂与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 L C、0.15 mol·L⁻¹ NaOH溶液中离子数为0.3N_A D、标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为N_A

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15、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B、绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色 C、“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应为氧化还原反应 D、维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收

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16、以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如下（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：

(1)、X所含官能团名称是：。

(2)、反应②的化学方程式为：，该反应的类型为。

(3)、反应③的化学方程式为：，该反应的类型为。

(4)、乙烯、 $C H_{2} = C H C O O H$ 、 $C H_{3} O H$ 三种物质中可与金属钠反应的有，反应①②③中原子利用率为100%的是（填序号）。

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17、 $C O_{2}$ 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球
的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体
排放，涉及的反应如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 40.9$ kJ⋅mol $^{- 1}$    $K_{2}$
Ⅲ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$     $Δ H_{3} = - 90.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$ $K_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(2)、平衡常数 $K_{1} =$ （用 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示）。

(3)、为提高反应Ⅲ中 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择的反应条件为____（填标号）。

A、低温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、高温、高压

(4)、不同压强下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，发生反应Ⅰ，实验测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
①压强 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 由大到小的顺序为，判断的依据是。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是%（计算结果保留1位小数）。

(5)、在恒温恒压（压强为p）的某密闭容器中，充入1 mol $C O_{2} (g)$ 和3 mol $H_{2} (g)$ ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[ $(C H_{3} O H) % = \frac{n_{生成} (C H_{3} O H)}{n_{消耗} (C O_{2})} \times 100 %$ ]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。

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18、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（ $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ）。向 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S$ 混合溶液中通入 $S O_{2}$ 可制得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验装置如图所示（省略夹持装置）

(1)、实验步骤：连接装置，，按图示加入试剂。

(2)、盛放 $N a_{2} S O_{3}$ 的仪器a名称是。

(3)、E装置的作用是。

(4)、反应开始时，先打开（填“A”或“C”）中分液漏斗活塞，理由是。

(5)、该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因。

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19、工业上由黄铜矿（主要成分 $C u F e S_{2}$ ）冶炼铜的主要流程如下：

(1)、冰铜中的 $C u_{2} S$ 在高温下也能被氧化成 $C u_{2} O$ 和气体A，该反应的化学方程式是。

(2)、下列处理气体A的方法，不合理的是。
a．高空排放 b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d．用 $B a C l_{2}$ 溶液吸收制备 $B a S O_{3}$

(3)、用稀 $H_{2} S O_{4}$ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号）。

(4)、由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

(5)、利用反应 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ 可制备 $C u S O_{4}$ ，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为。

(6)、取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L $^{- 1}$ $H N O_{3}$ 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的 $H_{2}$ 还原，得到的铜的质量为g。

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20、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)、某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 形式存在，处理过程中 $N H_{4}^{+}$ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部被氧化成 $N O_{2}^{-} (a q)$ 热化学方程式为。
使用更高效的催化剂，第二步反应的 $Δ H$ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)、已知 $H_{2} (g) + B r_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H B r (g)$    $Δ H = - 102$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，其他相关数据如下表：
物质
$H_{2} (g)$
$B r_{2} (g)$
$H B r (g)$
键能/kJ·mol $^{- 1}$
436
200
a
则表中 $a =$ 。

(3)、已知：
$C_{4} H_{10} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{4} H_{8} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 119$ kJ⋅mol $^{- 1}$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 242$ kJ⋅mol $^{- 1}$
若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为 $K = \frac{c [C_{4} H_{8} (g)] \cdot c [H_{2} (g)]}{c [C_{4} H_{10} (g)]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

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