高中化学沪科版-试题列表-第778页

1、下列电离方程式书写错误的是（）

A、

N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}

B、

H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}

C、

N a_{2} S O_{4} = 2 N a^{+} + S^{6 +} + 4 O^{2 -}

D、

B a (O H)_{2} = B a^{2 +} + 2 O H^{-}

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2、下列有关物质的化学用语表示错误的是（）

A、

N a^{+}

的原子结构示意图：

B、中子数为10的氧原子表示为：

_{8}^{18} O

C、过氧化钠阴阳离子之比为

1 ： 2

D、

N a H C O_{3}

的电离方程式为：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}

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3、下列有关说法正确的是（）

A、

H^{+}

、

K^{+}

、

S^{2 -}

、

B r^{-}

能在

F e (O H)_{3}

胶体中大量共存 B、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、

A g I

胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

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4、化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是（）

A、“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B、斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入

C O_{2}

后通入

N H_{3}

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5、甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。

(1)、I．利用反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H

，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和

H_{2}

，测得平衡混合物中

C H_{3} O H

的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

该反应的

Δ H

0(填“>”“<”或“=”)

(2)、达到平衡时，反应速率：A点B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为。

(3)、要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是____(填字母)。

A、加入催化剂 B、增大CO的浓度 C、通入

H_{2}

D、通入惰性气体 E、分离出甲醇

(4)、关于该反应，下列说法正确的是____(填字母)。

A、该反应在任何温度下都能自发进行 B、使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(5)、Ⅱ．利用

C H_{4}

与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：

C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

，在温度为 T℃、压强为

p k P a

条件下，向容器中充入

2 m o l C H_{4}

、

1 m o l O_{2}

，充分反应达平衡时

C H_{4}

的转化率为

50 %

。

求平衡时 $O_{2}$ 的物质的量为。

(6)、主反应的相对压力平衡常数

K_{p}^{r} =

(

K_{p}^{r}

表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

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6、a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{1}

， f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的

+ 3

价阳离子的

3 d

能级为半充满状态，h元素的常见

+ 2

价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：

(1)、a元素在周期表中的位置是：。

(2)、b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是(填化学式)。0.1mol·L^-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、f元素基态原子核外电子排布式是，其最高能级的电子云形状为。

(4)、h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式。

(5)、g元素的基态原子有对成对电子，个成单电子。

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7、回答下列问题

(1)、下列变化过程，属于放热反应的是。

①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸

(2)、几个有关CO的热化学方程式如下：

Ⅰ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

Ⅲ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

则 $3 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数表示)。

(3)、常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

Ⅰ．A中含有的官能团名称是。

Ⅱ．B的结构筒式是。

Ⅲ．①的化学方程式是。

Ⅳ．下列说法正确的是。

a．E分子中所有原子在同一平面上

b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C

c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。

Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式，反应类型为反应。

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8、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有个未成对电子，

P O_{4}^{3 -}

的中心P原子的杂化方式为。

(2)、氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆ ，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃ ， PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。

①SiF₄分子的空间结构为。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为。

(4)、工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为。

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9、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中

c^{2} (M^{+})

随c(H⁺)而变化，

M^{+}

不发生水解。实验发现，

298 K

时

c^{2} (M^{+}) - c (H^{+})

为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、溶液

p H = 4

时，

c (M^{+}) < 3.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

B、MA的溶度积

K_{s p} (M A) = 5.0 \times 1 0^{- 8}

C、溶液

p H = 7

时，

c (M^{+}) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c (O H^{-})

D、HA的电离常数

K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 1 0^{- 4}

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10、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH₃SO₃)₂Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb²⁺+2H₂O

⇌_{充电}^{放电}

Pb+PbO₂+4H⁺ ，下列说法不正确的是（）

A、放电时，电极质量均减小 B、放电时，正极反应是PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O C、充电时，溶液中Pb²⁺向阴极移动 D、充电时，阳极周围溶液的pH增大

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11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A、温度T₁>T₂ B、该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C、CO合成甲醇的反应为吸热反应 D、处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时

\frac{c (H_{2})}{c (C H_{3} O H)}

增大

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12、某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（）

A、混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃ B、溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO₃ C、灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D、往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃

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13、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、

H E Z

是一种强氧化性酸 B、非金属性：

W > Z > Y > X

C、

Z W_{2}

中，Z的化合价为

+ 2

价 D、Y、W、E的氢化物中只有极性键

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14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C、恒容容器中反应CO(g)+NO₂(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D、增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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15、下列说法正确的是（）

A、₆C的电子排布式1s²2s²2p_y² ，违反了泡利不相容原理 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C、电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了洪特规则 D、ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

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16、下列溶液一定呈中性的是（）

A、pH=6的溶液 B、使石蕊溶液呈紫色的溶液 C、

c (H^{+}) = c (O H^{-})

的溶液 D、水电离出的

c (H^{+}) = 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液

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17、下列说法正确的是（）

A、增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C、增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D、使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

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18、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2SO₂+O₂

⇌_{加 热}^{催 化 剂}

2SO₃ ΔH=-196.6kJ·mol^-1 B、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ D、C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=393.5kJ·mol^-1

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19、氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。

(1)、实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和

N a C l O_{3}

，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是， A中发生反应的化学方程式为。

②用8.7 g $M n O_{2}$ 与足量浓盐酸充分反应，生成 $C l_{2}$ 的质量为。

(2)、C中试管内发生反应反应的离子方程式为：。

(3)、实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，

制备“84消毒液”的离子方程式。

(4)、某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I. 在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验I、II现象不同的原因是为。

②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，需加水的质量为g。

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20、根据如图的化学反应框图解图。

已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)、单质F是，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是；

(2)、写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D ；

D→H：。

(3)、写出下列反应的离子方程式：

E+Cl₂→G：；

G+C→E：；

B→F+H：。

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