高中化学沪科版-试题列表-第776页

1、某同学结合所学知识探究

N a_{2} O_{2}

与

H_{2}

能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（）

A、装置

A

也可直接用于

M n O_{2}

与浓盐酸反应制取

C l_{2}

B、装置

A

气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C、装置

B

中盛放无水氯化钙，其作用是除去

A

中挥发出来的少量水蒸气 D、装置

C

加热前，用试管在

D

中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

查看解析

2、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）

A、周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B、质子数相同的粒子一定是同种元素 C、Ⅰ

A

族元素与Ⅵ

A

族元素不一定形成离子化合物 D、用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

查看解析

3、下列除杂方式不可行的是（）

A、

F e C l_{2}

溶液中混有

F e C l_{3}

：加入足量的铁粉后，过滤 B、

N a_{2} C O_{3}

固体中混有

N a H C O_{3}

：加热至恒重 C、

C O_{2}

气体中混有

H C l

：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 D、

F e_{2} O_{3}

中混有

A l_{2} O_{3}

：加入足量的

N a O H

溶液后，过滤、洗涤

查看解析

4、亚氨基锂

(L i_{2} N H)

是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

L i_{2} N H + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i N H_{2} + L i H

。下列有关说法错误的是（）

A、

L i_{2} N H

中

N

的化合价是

- 3

B、

1 m o l H_{2}

参与反应，还原产物比氧化产物多

15 g

C、该反应中

H_{2}

既是氧化剂又是还原剂 D、

L i N H_{2}

和

L i_{2} N H

都属于离子化合物

查看解析

5、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、装置甲：先通入

N H_{3}

，后通入

C O_{2}

，可模拟“侯氏制碱法”制取

N a H C O_{3}

B、装置乙：除去

C l_{2}

中的少量

H C l

C、装置丙：检验样品中是否含钾元素 D、装置丁：验证非金属性强弱：

C l > C > S i

查看解析

6、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、将

1 m o l C l_{2}

通入水中，溶液中

C l^{-}

、

C l O^{-}

、

H C l O

的数目之和为

2 N_{A}

B、常温常压下，

18 g^{2} H_{2} O

所含的中子数为

9 N_{A}

C、常温常压下，

17 g

氨气中含有非极性共价键的数目为

3 N_{A}

D、

11.2 L O_{2}

、

C O_{2}

混合气体含有的氧原子数为

N_{A}

查看解析

7、下列离子方程式正确的是（）

A、将氯气通入石灰乳中：

C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、金属

N a

与

M g C l_{2}

溶液反应：

2 N a + M g^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + M g

C、锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：

Z n + A g^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n^{2 +} + A g

D、氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙：

H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

查看解析

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、能使酚䣭变红的溶液中：

N a^{+}

、

A l^{3 +}

、

S {O_{4}}^{2 -}

、

N {O_{3}}^{-}

B、澄清透明的溶液中：

C u^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

S {O_{4}}^{2 -}

、

C l^{-}

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O

溶液中：

K^{+}

、

F e^{2 +}

、

C l^{-}

、

S {O_{4}}^{2 -}

D、能与铝反应产生大量氢气的溶液中：

F e^{3 +}

、

K^{+}

、

H C O_{3} - N {O_{3}}^{-}

查看解析

9、下列有关化学用语使用正确的是（）

A、

M g C l_{2}

的形成过程可表示为

B、中子数比质子数多3的氯原子：

^{20} C l

C、

H C l O

的结构式：

H - O - C l

D、四氯化碳的电子式：

查看解析

10、分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是（）

选项	物质	类别
A	漂白粉、 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	混合物
B	$C_{60}$ 、金刚石、石墨	同素异形体
C	$H C l$ 、 $C O_{2}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$	共价化合物
D	$K N O_{3}$ 、乙醇、盐酸	电解质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A、

^{12} C

和

^{14} C

互为同位素，其中

^{14} C

可用于文物年代的鉴定 B、使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C、为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D、新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用

查看解析

12、（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当 ____时，即确定达到滴定终点。

②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为 ____mL。

(1)、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当时，即确定达到滴定终点。

②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为 mL。

(2)、T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，请回答下列问题：

①T₁T₂（填“＞”“＜”“＝”），T₂时K_sp（BaSO₄）＝。

②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是（填字母）。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线下方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可由b点变为d点

(3)、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a＝1.8×10^﹣⁵

K_a1＝4.3×10^﹣⁷

K_a2＝5.6×10^﹣¹¹

K_a＝3.0×10^﹣⁸

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）。

a．CH₃COONa

b．Na₂CO₃

c．NaClO

d．NaHCO₃

②常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c（H⁺）

B． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$

C．c（H⁺）•c（OH^﹣）

D． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$

(4)、已知CH₃COONa水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因。

②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(5)、下列4种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L^﹣¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃⋅H₂O（混合溶液呈碱性）。

{N H}_{4}^{+}

浓度由小到大排序（用序号填写）。

查看解析

13、查阅资料：元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、铬（₂₄Cr）属于（选填编号）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

(2)、铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁不锈钢；熔点：纯铁不锈钢（填“＞”“＜”或“＝”）。

(3)、Cr（OH）₃与Al（OH）₃的化学性质相似。在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

(4)、CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣¹的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）随c（H⁺）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²^﹣的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度，溶液中CrO₄²^﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)、+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C₂H₅OH+n X+p H₂SO₄═g Cr₂（SO₄）₃+w CO₂↑+9H₂O，其中X的化学式最有可能为。常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，该反应的离子方程式为。

查看解析

14、现有一包AlCl₃和FeCl₃的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：

(1)、操作①名称是，操作②名称是（过滤/分液/蒸馏/溶解/结晶）；

(2)、溶液B是，沉淀C是

(3)、若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈色；

(4)、请写出在溶液中，FeCl₃和NaOH反应的离子方程式：．

查看解析

15、化学能与热能、电能的相互转化是化学原理研究的重要内容。

(1)、如图1表示某反应的能量变化关系，则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H＝（用含a、b的关系式表示）。

(2)、处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知

①CO（g） $+ \frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H＝﹣283.0kJ•mol^﹣¹

②S（s）+O₂（g）＝SO₂（g）△H＝﹣296.0kJ/mol^﹣¹

则CO、SO₂转化为单质S的热化学方程式是。

(3)、用CH₄催化还原NO_x ，也可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＝﹣547kJ/mol^﹣¹

②CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＝？

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂的过程中放出的热量为867kJ，则△H₂＝

(4)、普通铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

\overset{放 电}{\underset{充 电}{⇌}}

2PbSO₄+2H₂O．氯碱工业中若用该铅蓄电池电解饱和食盐水，若两极共得到6.72L气体（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为此时电源中消耗的硫酸为mol。

(5)、如图2是电解精炼铜的装置，其中a极是（填“纯铜”或“粗铜”），该装置工作一段时间后，CuSO₄溶液的浓度将（填“变小”“变大”或“不变”）。

查看解析

16、某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaCl、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl^﹣、CrO₄²^﹣）与滴加AgNO₃溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（）

A、a＝1 B、曲线I表示NaCl溶液 C、K_sp（Ag₂CrO₄）＝1.0×10^﹣^2b D、M约为2c﹣1.47

查看解析

17、石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H＝﹣393.51kJ•mol^﹣¹

C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H＝﹣395.41kJ•mol^﹣¹

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（）

A、石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C、金刚石比石墨更稳定 D、石墨比金刚石更稳定

查看解析

18、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：

①NaHB═Na⁺+HB^﹣

②HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣

③HB^﹣+H₂O⇌H₂B+OH^﹣且常温下溶液中c（H⁺）＞10^﹣⁷mol•L^﹣¹ ．

下列说法一定正确的是（）

A、NaHB只能部分电离 B、H₂B溶液中只存在两种阴离子 C、H₂B为弱电解质 D、HB^﹣的电离程度大于的水解程度

查看解析

19、石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示．电池反应为 2Li+nS＝Li₂Sn．Li⁺可在固体电解质中迁移．下列说法不正确的是（）

A、放电时，锂在负极上发生氧化反应 B、放电时，正极的电极反应式为nS+2e^﹣+2Li⁺＝Li₂Sn C、充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连 D、充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫

查看解析

20、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（）

A、若t₁＝15 s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、t₄～t₅阶段改变的条件可能是增大压强 C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D、t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H＝﹣50a kJ•mol^﹣¹

查看解析

相关试卷