相关试卷

1、下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是（）

A、图1MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂ B、图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO₃ C、图3制备Fe(OH)₂白色沉淀 D、图4用海水制取蒸馏水

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2、铁黄 $(F e O O H)$ 是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至 $p H = 6$ 时，开始通入空气，溶液 $p H$ 随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（）

A、产生白色沉淀的离子方程式为 $F e^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ B、 $0 ∼ t_{1}$ 发生的主要反应为 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ C、 $t_{1} ∼ t_{2}$ 发生的主要反应为 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 6 H_{2} O = 4 F e O O H + 8 H^{+}$ D、 $t_{3}$ 后仅发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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3、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）
选项
M
N
P
Q
A
NH₃·H₂O
Ba(OH)₂
Zn
KSCN
B
Na
BaCl₂
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO₃)₂
Fe
KSCN
D
Na₂O₂
MgCl₂
Fe
KSCN

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法中错误的是（）

A、 $1 m o l H^{+}$ 的质量为1g B、56g铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为3mol C、常温、常压下， $11.2 L C l_{2}$ 中含有的分子数小于 $3.01 \times 1 0^{23}$ D、 $46 g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体所含氧原子数目约为 $1.204 \times 1 0^{24}$

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5、某课外小组为了鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 两种白色固体，设计了如下几种实验方法。
下列说法不正确的是（）

A、装置I中的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 均能与盐酸反应，产生气体快的是 $N a H C O_{3}$ B、当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 $N a_{2} C O_{3}$ C、加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 $N a H C O_{3}$ D、装置皿Ⅱ也可以鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$

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6、下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是（）

A、纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多 B、金属钠着火时，不能用水扑灭，可用 $C O_{2}$ 灭火 C、钠长期暴露在空气中的最终产物是 $N a H C O_{3}$ D、向 $C u C l_{2}$ 溶液和 $M g C l_{2}$ 溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀

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7、下列离子方程式书写不正确的是（）

A、溴与冷的NaOH溶液反应：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O B、明矾溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃+4H₂O=[Al(OH)₄]^-+4 $N H_{4}^{+}$ C、Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+ $H C O_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+H₂O D、将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1：2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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8、氯化铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）

A、酸性高锰酸钾溶液 B、NaOH溶液 C、铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液 D、先加入KSCN溶液，再加入H₂O₂溶液

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9、用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A、2g氘化锂(⁶LiD)中含中子数为N_A B、等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N_A C、常温常压下，11.2LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目小于0.5N_A D、22.4LCO₂与O₂(标准状况)的混合气体通过足量的Na₂O₂固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5N_A

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10、同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为 ${}_{27}^{60}C o$ → ${}_{28}^{60}X$ + ${}_{- 1}^{0}e$ 。下列叙述中正确的是（）

A、 ${}_{27}^{60}C o$ 、 ${}_{27}^{59}C o$ 、 ${}_{28}^{60}X$ 属于两种元素 B、 ${}_{27}^{60}C o_{3} O_{4}$ 和 ${}_{27}^{59}C o_{3} O_{4}$ 互为同素异形体 C、 ${}_{27}^{60}C o$ 和 ${}_{27}^{59}C o$ 具有完全相同的性质 D、上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应

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11、下列说法正确的是（）

A、为了使铝制品适应于不同的用途，常用铬酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色 B、不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素 C、制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种耐热合金 D、储氢合金的储氢过程是物理变化

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12、碘化亚铁（

F e I_{2}

）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

(1)、Ⅰ.实验室用上面装置制备碘化亚铁.（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收

O_{2}

）
装置中盛碱石灰的仪器名称为。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：。

(2)、收集器浸泡在冷水中的原因是。

(3)、试剂a为，其作用是。

(4)、Ⅱ.化学兴趣小组为了探究

F e I_{2}

的还原性，进行了如下实验：取一定量的

F e I_{2}

溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色.同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为 $I^{-}$ 被 $C l_{2}$ 氧化成 $I_{2}$ ；乙同学认为：是因为 $F e^{2 +}$ 被 $C l_{2}$ 氧化成 $F e^{3 +}$ 。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证.

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液		乙同学观点不正确

上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论： $I^{-}$ 的还原性 $F e^{2 +}$ 的还原性（填“>”、“<”或“=”）。

(5)、依据（4）中所得结论，往含

0.3 m o l F e I_{2}

的溶液中通入

5.6 L

标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：。

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13、钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $T i O_{2}$ ，含少量 $V$ 、 $S i$ 和 $A l$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知： $T i O_{2}$ 与 $C$ 、 $C l_{2}$ 在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生 $28 g C O$ 同时生成 $88 g C O_{2}$ 。

(1)、尾气中 $C O$ 与 $C O_{2}$ 的物质的量之比为；氯化过程中氧化剂是（填化学式）。

(2)、该温度下， $T i O_{2}$ 与 $C$ 、 $C l_{2}$ 反应的总化学方程式为。

(3)、随着温度升高，尾气中 $C O$ 的含量升高，原因是。

(4)、写出流程中加入 $M g$ 高温冶炼 $T i$ 的化学方程式，该过程要在氩气（ $A r$ ）气体氛围中进行的理由是。

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14、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

(1)、若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
① $A$ 与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式为， $78 g$ 的 $A$ 发生该反应转移的电子数目为。
②若 $X$ 为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的 $D$ 溶液和 $E$ 溶液，可选择的试剂为（填代号）；欲除去 $E$ 溶液中混有的少量 $D$ ，可选择的试剂为（填代号）。
a. $N a C l$ 溶液 b. $C O_{2}$ c. $N a O H$ 溶液 d.酚酞溶液

(2)、若 $A$ 为黄绿色气体，具有很强的氧化性， $C$ 为强电解质，回答下列问题：
①向 $B$ 溶液中滴加紫色石荵试液，出现的现象为；
② $X$ 可能为以下物质中的（填代号）。
a. $F e$ b. $N a_{2} C O_{3}$ c. $N a H C O_{3}$ d. $A l (O H)_{3}$

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15、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)、某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳（主要成分为 $C a C O_{3}$ ）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸 $(C H_{3} C O O H)$ 含量为 $0.75 m o l / L$ ，则食醋中醋酸含量为 $g / 100 m L$ ，属于醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于 $3.50 g / 100 m L$ ，而配制醋仅为 $1.50 g \sim 3.50 g / 100 m L$ ）。

(2)、如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸化学纯（ $C P$ ）
化学式： $H C l$
相对分子质黑：36.5
密度约 $1.18 g \cdot c m^{- 3}$
$H C l$ 的质量分数：36.5%
丁同学计划用该浓盐酸配制 $470 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。请回答下列问题：
①经计算，配制 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 $m L$ （结果保留1位小数）。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，引起误差的原因可能是。
a.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

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16、1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)、⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：；

(2)、③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为。（用离子符号表示）

(3)、②与⑨形成 $18 e^{-}$ 化合物的电子式为。

(4)、由⑧⑨⑩三种元素形成的盐中所含化学键类型有：。

(5)、比较元素③⑦⑧形成的简单气态氢化物的稳定性：>>（用化学式表示）。

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17、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入 $34 g H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体，向乙中充入 $1 m o l$ 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、甲室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的体积比为1：1 B、甲室混合气体的分子总数为 $2 N_{A}$ C、甲室混合气体的密度是同温同压时 $H_{2}$ 密度的17倍 D、若将甲室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体点燃引爆，恢复至室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处

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18、已知某 $100 m L$ 溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。为了进一步确认，加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，生成 $23.3 g$ 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（）

A、原溶液肯定不存在 $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ B、原溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度为 $3 m o l / L$ C、向原溶液加入少量 $N a H C O_{3}$ 溶液，反应的离子方程式为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向原溶液加入含 $0.1 m o l B a (O H)_{2}$ 的溶液时，沉淀质量达到最大

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19、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、 $A l (O H)_{3}$ 无法通过化合反应制取，推测 $F e (O H)_{3}$ 也无法通过化合反应制取 B、 $C a C O_{3}$ 的溶解度小于 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ ，推测 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度小于 $N a H C O_{3}$ C、 $C O_{2}$ 与 $C a C l_{2}$ 溶液不反应，推测 $C O_{2}$ 与 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液也不反应 D、卤素单质的熔点从 $F_{2}$ 到 $I_{2}$ 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 $L i$ 到 $C s$ 也逐渐升高

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20、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A、 $X$ 与 $Y$ 形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 $2 ： 1$ B、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $R$ 五种元素的原子中半径最大的是 $R$ C、 $Y$ 和 $Z$ 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、氧化物 $R O_{2}$ 可做消毒剂

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选项	M	N	P	Q
A	NH₃·H₂O	Ba(OH)₂	Zn	KSCN
B	Na	BaCl₂	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba(NO₃)₂	Fe	KSCN
D	Na₂O₂	MgCl₂	Fe	KSCN