高中化学沪科版-试题列表-第777页

1、下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、NaCl D、NH₃

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2、某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中涉及正确且能达到相应目的是（）

A、用装置①制取氯气 B、用装置②除去Cl₂中的HCl C、用装置③干燥氯气 D、用装置④制取并收集FeCl₃

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3、可以证明可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（）

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

②v（N₂）＝0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ， v（NH₃）＝0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变．

A、①②④ B、①③⑤ C、②③④ D、③④⑤

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4、下列操作中能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A、将水加热到100℃，使pH＝6 B、向水中加入Al₂（SO₄）₃固体 C、向水中加入Na₂CO₃溶液 D、向水中加入NaHSO₄溶液

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5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A、在pH＝1的溶液中：NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B、含Al³⁺的溶液中：Na⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ C、c（H⁺）＝4mol⋅L^﹣¹溶液中：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣ D、由水电离的c（H⁺）＝10^﹣¹²mol⋅L^﹣¹的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、ClO^﹣

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6、杭州第19届亚运会化学秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合该理念的是（）

A、采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬 B、使用锂电池供电驱动的机器狗 C、使用可循环快递箱运送包裹 D、使用不可降解的一次性餐盒

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7、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知： $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$

(1)、写出下列物质的化学式：C、E、G。

(2)、按要求写方程式：

①F→G的化学方程式：；②E→F的离子方程式：；

③C→I的离子方程式：；

④B与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式：。

⑤检验E中阳离子的具体操作为。

⑥检验H中阴离子的具体操作为。

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8、过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃·H₂O挥发、(答1条即可)。

(3)、待CaO₂·8H₂O固体结晶析出后通过(填操作)分离。

(4)、CaO₂中阴阳离子的个数比为，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的(填字母)性质。

a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO₂ c．能潮解 d．可抑菌

(5)、CaO₂久置于空气中会生成CaCO_3.为测定某CaO₂样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2 g，则样品中CaO₂的质量分数为。

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9、某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对

C l_{2}

的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)、仪器

a

的名称为。

(2)、实验室若选用

K M n O_{4}

固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的

C l_{2}

，则选用的发生装置为(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为。

(3)、装置C的主要作用为；装置

D

是用于干燥

C l_{2}

，故装置

D

中的试剂为(填化学式)。

(4)、用装置

E

收集

C l_{2}

，进气口为(填“b”或“c”)。

(5)、装置F中发生反应的离子方程式为。

(6)、工业上一般将

C l_{2}

通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。

已知：① $C l_{2}$ 与潮湿的消石灰反应是放热反应；

②温度较高时， $C l_{2}$ 与潮湿 $C a (O H)_{2}$ 的反应方程式为 $6 C l_{2} + 6 C a (O H)_{2} = C a {(C l O_{3})}_{2} + 5 C a C l_{2} + 6 H_{2} O$ 。

发现实验所得 $C a {(C l O)}_{2}$ 产率较低，可能的原因是。

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10、高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)、高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测其具有的化学性质是。

(2)、高铁酸钾与水反应生成

O_{2}

、

F e {(O H)}_{3}

(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。

(3)、在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为

2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑

。

①该反应中的氧化剂为，氧化产物为。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。

③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：。

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11、有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：

元素	相关信息
A	A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B	B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C	C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。

(1)、写出A、B、C的元素符号、、。

(2)、C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子；A元素的氧化物

A O_{2}

是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为。

(3)、由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为。(写出计算步骤)

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12、已知氧化性：Fe³⁺＞M²⁺（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃和MSO₄的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）

A、当a≤0.1时，发生的反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ B、当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe²⁺）=（0.2+a）mol C、当a≥0.2时，发生的反应为2Fe³⁺+M²⁺+2Fe=4Fe²⁺+M D、若有固体剩余则可能是铁

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13、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

、NO

_{3}^{-}

、Na⁺、NH

_{4}^{+}

、Ba²⁺ ，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体

②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解

③取另一份溶液X，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

下列说法正确的是（）

A、①中得到的白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物 B、溶液X中可能存在NO

_{3}^{-}

C、省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 D、无法确定溶液X中是否含有Na⁺

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14、下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验 $F e_{2} O_{3}$ 中是否含有FeO	向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B	检验新制氯水的酸碱性	将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C	除去 $C l_{2}$ 气体中混杂的少量HCl气体	将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	检验溶液中是否含有 $K^{+}$	用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色

A、A B、B C、C D、D

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15、

N a C l

是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是（）

A、氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C、

C l_{2}

与

C a {(O H)}_{2}

反应生成以

C a {(C l O)}_{2}

为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，

C a {(O H)}_{2}

是还原剂 D、使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果

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16、某化学小组欲通过测定混合气体中O₂的含量来计算2g已变质的Na₂O₂样品中Na₂CO₃的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。

忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（）

A、b的作用是为了除去气体中的CO₂ ，故b中应装有无水CaCl₂ B、测定气体总体积必须关闭

K_{2}

，打开

K_{1} 、 K_{3}

C、量筒I用于测量产生气体的CO₂体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D、若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na₂O₂质量为1.56g

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17、科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B、单质的导电能力：M>Z C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D、Q与X只能形成－种化合物

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18、下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

电离：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}

B、Na和

C u S O_{4}

溶液反应：

2 N a + 2 H_{2} O + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u (O H)_{2} ↓ + H_{2} ↑

C、碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：

N a_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、钠与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

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19、下列叙述正确的是（）

A、在标准状况下，22.4L水中含有1mol H₂O分子 B、0.1mol Cl₂被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2N_A C、在标准状况下，2.24L O₂和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol D、0.1mol FeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为

6.02 \times 1 0^{22}

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20、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

B、Ba²⁺ 、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

C、Na⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

D、Na⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^-

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