高中化学沪科版-试题列表-第786页

1、下列不能说明反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)

已达到平衡状态的是

A、反应速率：

2 v {({NO}_{2})}_{逆} = v {(N_{2} O_{4})}_{正}

B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C、一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

查看解析

2、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
电离平衡常数	K_a=1.6×10^-5	K_a1=6.3×10^-9	K_a=1.6×10^-9	K_a=4.2×10^-10

根据表格信息判断下列说法正确的是

A、冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+

{S O}_{4}^{2 -}

B、这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C、在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D、冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

查看解析

3、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A、

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、

{SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S \to_{Δ}^{Cu} CuS

C、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、

{NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{{Pt,O}_{2}} NO

查看解析

4、白磷

(P_{4})

和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成

1 {molP}_{4} O_{10}

的能量变化如图。下列说法正确的是

A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧是吸热反应 C、红磷转变为白磷是放热反应 D、

31 g

固态红磷完全燃烧生成

P_{4} O_{10} (s)

放出

\frac{1}{4} (E_{2} - E_{3}) kJ

热量

查看解析

5、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、

C_{6} H_{12}

B、

C_{2} H_{4}

C、

C_{5} H_{10}

D、

C_{2} H_{6}

查看解析

6、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

查看解析

7、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

查看解析

8、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A、反应①产生的气体是H₂ B、反应②为：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O C、反应③的白色沉淀是Al(OH)₃ D、黑色固体中不含Al和Fe₃O₄

查看解析

9、某小组探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO₄溶液，饱和FeSO₄混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)₃_。

(1)、分析Fe(OH)₃产生的原因：O₂氧化所致。

验证：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。

①生成白色沉淀的离子方程式是。

②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。电极反应式：还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。氧化反应：。

(2)、提出问题：产生Fe(OH)₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。

验证如下(溶液A：饱和FeSO₄溶液+CuSO₄溶液；已排除空气的影响)：

序号	实验	试剂	现象
I		氨水	生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II		水	溶液无明显变化

①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：。

②检验：滤出I中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未检出Cu。分析原因：

i.I中未生成Cu。

iiI中生成了Cu。由于(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。

(3)、设计实验(III)确认CuSO₄的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。

①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了Fe(OH)₃、Cu。

②II、III中均含Cu²⁺。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因。

(4)、CH₃CHO分别与AgNO₃溶液、银氨溶液混合并加热，CH₃CHO与AgNO₃溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：。

查看解析

10、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素

查看解析

11、

某校化学兴趣小组拟探究SO₂与Ca(NO₃)₂溶液的反应。

I.实验一：用如图所示装置制备SO₂ ，然后将SO₂ ，通入Ca( NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为。仪器a的名称是。

（2）装置D的作用是。

（3）配制1mol·L^-¹Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是。

II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄ ，也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水； CaSO₃难溶于水)

实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的HCl充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。

（4）操作b， c的名称分别为，。

（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃ ，则所加试剂及现象是。

实验三：探究 ${SO}_{4}^{2-}$ 的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca(NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其他两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。

（6）有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为。

（7）从上述实验现象，你认为对SO₂氧化起主要作用的是 (填 “O₂”或“

{NO}_{3}^{-}

”)，其理由是。

查看解析

12、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为。

（2）下列说法不正确的是(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是(填字母序号)，反应的化学方程式为。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有种结构。

查看解析

13、下列空气污染物与其主要来源对应错误的是

	污染物	来源
A	SO₂	雷电时在空气中产生
B	NO和NO₂	飞机、汽车尾气
C	悬浮颗粒物	建筑施工、燃煤的使用
D	HCHO	家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用