相关试卷

1、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃ ， X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX₃ ，含有42mol质子，下列说法正确的是（）

A、离子半径：M＞X B、X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y C、M的最高价氧化物对应水化物为强碱 D、第一电离能：Z＞X

查看解析
2、下列离子方程式书写正确的是（）

A、白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体： ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} {=Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、四氧化三铁溶于足量稀硝酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} {=Fe}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$ C、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$

查看解析
3、下列根据实验现象得出结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B、向溴水中通入SO₂ ，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋ D、向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

查看解析
4、下列说法不正确的是（）

A、做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I^- B、冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 C、其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快 D、如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

查看解析
5、官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是（）

A、CH₂=CHCH₂OH B、CH₂CHCHO C、CH₂=CHCOOH D、CH₂=CHCOOCH₃

查看解析
6、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 {LCH}_{3} {CCl}_{3}$ 中含有的氯原子数为 $0.75 N_{A}$ B、 $2 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 数目为 $N_{A}$ C、密闭容器中， $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 在催化剂作用下充分反应后分子总数为 $2 N_{A}$ D、1molNa与足量 $O_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，转移的电子数为 $N_{A}$

查看解析
7、下列有关说法正确的是（）

A、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的pH值不变 C、电解精炼铜时，电解质溶液中 $c ({Cu}^{2 +})$ 均保持不变 D、金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀

查看解析
8、下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是（）

A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te B、CH₄、CCl₄、CBr₄、CI₄ C、金刚石、P₄、O₂ D、碳化硅、二氧化硅、晶体硅

查看解析
9、胶体有别于其他分散系的本质区别是（）

A、分散质粒子大小在1～100 nm B、能透过滤纸 C、电泳 D、丁达尔效应

查看解析
10、非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、A可由 $H O C H_{2} C O O H$ 氧化得到， $H O C H_{2} C O O H$ 的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D中手性碳原子数目为。

(4)、E转化为AHPA的反应类型为。

(5)、AHPA中酸性官能团名称为，碱性官能团名称为。

(6)、写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $- O H$ 和 $- C O N H_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。

(7)、参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。

查看解析
11、丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢： $C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) = C H_{2} = C H C H_{3} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = 123.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $O_{2}$ 氧化丙烷脱氢反应③ $C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C H_{2} = C H C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知下列键能数据，结合反应①数据，计算 $C = C$ 的键能是 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
化学键
$C - C$
$C - H$
$H - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
347.7
413.4
436.0

(3)、一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率 $x$ 与平衡常数 $K_{p}$ 的关系可表示为： $x^{2} = \frac{K_{p}}{K_{p} + p}$ ，式中 $p$ 为系统总压。 $p$ 分别为 $0.10 M P a$ 和 $0.010 M P a$ 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示 $0.10 M P a$ 下的关系曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 $570 ℃$ 时， $K_{p} =$ $M P a$ (保留2位有效数字)。

(4)、研究人员利用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂，对反应③的机理开展研究。以 $C_{3} H_{8}$ 和 $^{18} O_{2}$ 为原料，初期产物中没有检测到 $^{18} O$ ；以含有 $C_{3} D_{8}$ 的 $C_{3} H_{8}$ 和 $O_{2}$ 为原料，反应过程中没有检测到 $C_{3} H_{8 - n} D_{n} (0 < n < 8)$ 。下列推断合理的是____(填标号)。

A、 $V_{2} O_{5}$ 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B、 $V_{2} O_{5}$ 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充 $V_{2} O_{5}$ 中反应掉的氧 C、 $V_{2} O_{5}$ 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的

(5)、研究人员尝试利用 $C O_{2}$ 氧化丙烷脱氢制丙烯，与 $O_{2}$ 氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用 $C O_{2}$ 的优点有(写出两点即可)。

(6)、一种基于 $Z n O$ 的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方 $Z n O$ 的晶胞如图，晶胞参数为 $a p m ， O^{2 -}$ 与 $Z n^{2 +}$ 间的最小距离为 $p m$ ，晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

查看解析
12、钼( $M o$ )及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以 $N i S$ 和 $M o S_{2}$ 形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到 $N a_{2} S O_{4}$ 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $N i$ 位于元素周期表第周期第族。 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 中钼元素的化合价为。

(2)、“焙烧”中生成 $N a_{2} M o O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、 $N a_{2} C O_{3}$ 用量对钼浸出率和浸取液中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择 $N a_{2} C O_{3}$ 用量为理论用量1.2倍的原因：。

(4)、 $N a_{2} M o O_{4} 、 N a_{2} S O_{4}$ 的溶解度曲线如图2所示，为充分分离 $N a_{2} S O_{4}$ ，工艺流程中的“操作 $X$ ”应为____(填标号)。

A、蒸发结晶 B、低温结晶 C、蒸馏 D、萃取

(5)、为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“”步骤。

(6)、 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 分解可得 $M o O_{3}$ 。高温下，用铝粉还原 $M o O_{3}$ 得到金属钼的化学方程式为。

查看解析
13、 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} (M = 250.5 g \cdot m o l^{- 1})$ 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入 $1.00 g$ 研细的 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O (M = 238 g \cdot m o l^{- 1})$ ，得到 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液，得到 $[C o {(N H_{3})}_{5} H_{2} O] C l_{3}$ 溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 $0.85 g$ 产品。
回答下列问题：

(1)、本实验涉及钴配合物的配体有(填化学式)。

(2)、本实验应在通风橱中进行，原因是。

(3)、步骤Ⅰ中分批次加入研细的 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，原因是。

(4)、步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是。

(5)、步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① $\to$ $\to$ ④(填序号)。

(6)、已知： $C o^{2 +} + 6 N H_{3} = {[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +} K = 1 0^{5.11}$ ； $C o^{3 +} + 6 N H_{3} = {[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +} K = 1 0^{35.2}$ 。则在水溶液中的稳定性： ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ (填“大于”或“小于”)。

(7)、本实验的产率最接近于____(填标号)。

A、 $80 %$ B、 $85 %$ C、 $90 %$ D、 $95 %$

查看解析
14、科研人员利用高压 $N_{2}$ 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是（）

A、 $^{*} N_{2} \to^{*} N_{2} H$ 过程中发生非极性键的断裂与形成 B、Ⅰ转化为 $^{*} N H$ 和 $N H_{3}$ 的过程中会生成 $N_{2} H_{4}$ C、Ⅱ表示的微粒符号是 $^{*} N H N H_{2}$ D、反应历程中放热最多的反应是 $^{*} N H N H + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to^{*} N H + N H_{3} + 2 H_{2} O$

查看解析
15、我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质 $L i_{2} C N_{2}$ ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。 $L i_{2} C N_{2}$ 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ实现了氮的固定 B、 $C N_{2}^{2 -}$ 的电子式为 C、反应Ⅱ中的溶剂可为水 D、物质甲中碳原子的杂化轨道类型有 $s p$ 和 $s p^{3}$

查看解析
16、向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加 $N a C l$ 溶液，发生反应 $A g^{+} + C l^{-} ⇌_{}^{} A g C l (s)$ 和 $A g C l (s) + C l^{-} ⇌_{}^{} {[A g C l_{2}]}^{-}$ 。 $- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (C l^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如下图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+}$ 或 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $c (C l^{-}) = 1 0^{- 2.52} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (N O_{3}^{-}) = 2 c ({[A g C l_{2}]}^{-})$ B、 $c (C l^{-}) = 1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (C l^{-}) > c ({[A g C l_{2}]}^{-}) > c (A g^{+})$ C、 $A g^{+} + 2 C l^{-} ⇌_{}^{} {[A g C l_{2}]}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 的值为 $1 0^{5.04}$ D、用 $C l^{-}$ 沉淀 $A g^{+}$ ，溶液中 $C l^{-}$ 浓度过大时，沉淀效果不好

查看解析
17、我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时， $Z n$ 转化为 $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为： $N i (O H)_{2} + 2 e^{-} = N i + 2 O H^{-}$ B、放电时，若外电路有 $0.2 m o l$ 电子转移，则有 $0.1 m o l Z n^{2 +}$ 向正极迁移 C、充电时， $a$ 为外接电源负极 D、充电时，阴极反应为： $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2} + 10 e^{-} = 5 Z n + 2 C O_{3}^{2 -} + 6 O H^{-}$

查看解析

18、根据下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积 $p H = 1$ 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸>硫酸
B	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C	常温下，分别向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数： $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (C u S)$
D	在 $25 ℃$ 和 $40 ℃$ 时，测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液的 $p H$ 分别是9.66和9.37	$N a_{2} S O_{3}$ 水解常数： $K_{h} (40 ℃) > K_{h} (25 ℃)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为： $L n^{3 +} (a q) + 3 R S O_{3} H (s) ⇌_{}^{} {(R S O_{3})}_{3} L n (s) + 3 H^{+} (a q)$ 。某温度时， $c (H^{+})$ 随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $t_{1}$ 时的正反应速率大于 $t_{2}$ 时的逆反应速率 B、 $t_{1} - t_{2}$ 时间段的平均反应速率为： $v (L n^{3 +}) = \frac{3 (c_{2} - c_{1})}{t_{2} - t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $t_{3}$ 时增大 $c (H^{+})$ ，该平衡左移，平衡常数减小 D、 $t_{3}$ 时离子交换反应停止

查看解析
20、某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 $X 、 Y 、 Z$ 位于同一周期，基态 $X$ 原子的价电子排布式为 $n s^{n} n p^{n}$ 。下列说法错误的是（）

A、该阴离子中铜元素的化合价为 $+ 3$ B、元素电负性： $X < Y < Z$ C、基态原子的第一电离能： $X < Y < Z$ D、 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 均位于元素周期表的 $p$ 区

查看解析

上一页 784 785 786 787 788 下一页跳转

化学键	$C - C$	$C - H$	$H - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	347.7	413.4	436.0