高中化学沪科版-试题列表-第765页

1、氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）．下列说法不正确的是（）

A、通入空气的电极为正极 B、电解池中产生

2 m o l C l

时，理论上燃料电池中消耗

1 m o l O O_{2}

C、电解池的阴极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

D、

a 、 b 、 c

的大小关系为

a > b = c

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2、下列化学用语正确的是（）

A、硫酸氢钠溶液的电离方程式：

N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}

B、硫酸钡的溶解平衡：

B a S O_{4} (s) = B a^{2 +} (a q) + S {O_{4}}^{2 -} (a q)

C、

N H_{4} C l

溶于

D_{2} O

中的水解平衡：

N {H_{4}}^{+} + D_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}

D、氢氟酸的电离方程式：

H F + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + F^{-}

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3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、

0.1 m o l / L K A l O_{2}

溶液：

N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +} 、 H C {O_{3}}^{-} 、 I^{-}

B、澄清透明溶液中：

K^{+} 、 F e^{3 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S {O_{4}}^{2 -}

C、水电离出来的

c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l / L

的溶液：

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 S_{2} {O_{3}}^{2 -}

D、

p H = 1

溶液：

F e^{3 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C r O_{4}^{2 -}

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4、化学与生活、科技密切相关．下列说法正确的是（）

A、盐碱地（含较多

N a C l 、 N a_{2} C O_{3}

），可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性 B、锅炉中的水垢主要成分是

C a S O_{4}

，可用稀盐酸直接处理除去 C、医疗上常用

B a C O_{3}

作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D、鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同

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5、我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的．

T i C l_{4}

是制备金属钛的重要中间体．某小组同学利用如下装置在实验室制备

T i C l_{4}

（夹持装置略去）．

已知： $T i C l_{4}$ 易挥发，高温时能与 $O_{2}$ 反应，不与 $H C l$ 反应，易水解生成白色沉淀，熔点 $- 24 ℃$ ，沸点 $136.4 ℃$ ．

回答下列问题：

(1)、A装置分液漏斗上方的胶皮管的作用是．

(2)、装置B中盛装的试剂为，装置B中长玻璃管的作用为．

(3)、装置C中除生成

T i C l_{4}

外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为．

(4)、在通入

C l_{2}

前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的

C O_{2}

气体的目的是．

(5)、装置E中盛装试剂为浓硫酸，其作用为．

(6)、为测定所得

T i C l_{4}

的纯度：取

20.0 g

锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待

T i C l_{4}

充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到

T i O_{2}

固体

8.0 g

．则产品的纯度为%．（已知

T i C l_{4} + (2 + n) H_{2} O = T i O_{2} \cdot n H_{2} O ↓ + 4 H C l

）

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6、高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑（主要成分为

F e

，还含有少量

F e_{2} O_{3}

和

C u

）制取高铁酸钾，其工艺流程图如下．

请回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分为．

(2)、“操作1”所需的玻璃仪器包括．

(3)、写出

N a_{2} O_{2}

的电子式．

(4)、加入饱和

K O H

溶液时发生反应

2 K O H + N a_{2} F e O_{4} = 2 N a O H + K_{2} F e O_{4}

，试解释该反应能发生的原因．

(5)、

K_{2} F e O_{4}

处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成（填化学式）吸附水中悬浮杂质而净化水．

(6)、高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体．试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式．

(7)、若生成

N a_{2} F e O_{4}

的反应原理可表示为：

2 H_{2} O + 2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 4 N a O H + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑

，当反应中转移电子总数为

9.03 \times 1 0^{23}

时，生成

N a_{2} F e O_{4}

的物质的量为

m o l

．

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7、元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途．请结合相关知识回答下列问题：

(1)、氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料．向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式．

(2)、“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为

N a C l O

．

①“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应．

②实验室要配制 $400 m l 0.2 m o l / L$ 的 $N a C l O$ 溶液．所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、、．

③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是．（填字母序号）

A．称量 $6.0 g N a C l O$ 固体

B．容量瓶使用时未干燥

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④将 $C l_{2}$ 通入冷的烧碱中可以得到 $N a C l O$ 和 $N a C l$ ，温度较高时，还会有 $N a C l O_{3}$ 生成，若反应生成的 $N a C l O$ 与 $N a C l O_{3}$ 的物质的量之比为 $4 ： 1$ ，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

(3)、

C l O_{2}

是公认的高效安全灭菌消毒剂之一．

①工业上可采用 $S O_{2}$ 与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取 $C l O_{2}$ ，并生成一种酸式盐，写出工业上制取 $C l O_{2}$ 反应的化学方程式．

② $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 都是利用强氧化性来杀菌消毒， $C l O_{2}$ 的消毒能力是 $C l_{2}$ 的2.5倍（以 $1 m o l$ 氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），则 $C l O_{2}$ 对应的稳定产物是．

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8、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．

序号	相关信息
①	A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②	B的单质在空气中含量最大
③	C的简单氢化物常温下呈液态
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	F的最高正价与最低负价的代数和等于4

请回答下列问题：

(1)、A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为．（用原子符号表示）

(2)、简单气态氢化物的稳定性CB（填“>”“<”或“=”）．

(3)、C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示）．

(4)、D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．

(5)、元素G与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）

A．含氧酸的酸性： $F < G$

B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质

C．单质与 $F e$ 发生化合反应，生成物中 $F e$ 的化合价： $F < G$

D．单质的熔沸点： $F > G$

(6)、两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式．

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9、向

50 m L N a O H

溶液中逐渐通入一定量的

C O_{2}

（假设溶液体积不变），随后取此溶液

10 m L

，将其稀释至

100 m L

，并向此稀释后的溶液中逐滴加入

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸，产生

C O_{2}

气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

A、

O A

段所发生反应的离子方程式：

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O 、 C O_{3}^{2 -} + H^{+} = H C O_{3}^{-}

B、

N a O H

在吸收

C O_{2}

后，所得溶液的溶质为

N a O H

和

N a_{2} C O_{3}

，其物质的量之比为

1 ： 1

C、产生的

C O_{2}

的体积为

0.056 L

（标准状况下） D、原

N a O H

溶液的物质的量浓度为

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

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10、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大．常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期．下列有关叙述正确的是（）

A、元素的最高正价：

W < X < Y < Z

B、氢化物的沸点：

Z > Y > X > W

C、Z的氧化物对应的水化物是强酸 D、Y的某种单质具有杀菌消毒作用

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11、完成下列实验目的所进行的实验操作及现象均正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液	取少量溶液于试管中，分别滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生的是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	探究维生素C的还原性	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C	观察 $K^{+}$ 的焰色	将铂丝用稀硫酸洗涤后，在酒精灯上灼烧，然后蘸取待测液，在火焰上灼烧、观察．
D	验证金属性： $A l > F e$	取等物质的量的 $A l$ 和 $F e$ ，分别与足量的稀盐酸反应， $A l$ 产生的 $H_{2}$ 比 $F e$ 多

A、A B、B C、C D、D

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12、甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示．戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法不正确的是（）

A、离子半径：丁>戊>乙 B、单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C、甲和乙一定可以形成“甲乙”、“

甲 乙_{2}

”两种化合物 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

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13、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图1：制备并观察氢氧化亚铁 B、图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 C、图3：验证

N a H C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

的热稳定性 D、图4：验证非金属性

S > C > S i

（已知硅酸为白色沉淀）

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14、已知

R^{2+}

核内共有N个中子，R的质量数为A，则

m g R^{2 -}

中含有电子的物质的量为（）

A、

\frac{m (A - N + 2)}{A} m o l

B、

\frac{m (A - N - 2)}{A} m o l

C、

\frac{m (A - N)}{A} m o l

D、

\frac{m (A + N - 2)}{A} m o l

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15、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型．如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（）

A、

a \to b \to c \to d

转化均为氧化还原反应 B、c是一种新的自来水消毒剂 C、d是一种酸性比硫酸强的强酸 D、f中氯元素化合价低，没有强氧化性

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16、下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（）

A、

F e_{2} O_{3} \to F e (O H)_{3}

B、

F e \to F e_{3} O_{4}

C、

F e \to F e C l_{2}

D、

F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}

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17、下列离子方程式或离子共存正确的是（）

A、含

F e^{3 +}

的溶液中：

B a^{2 +} 、 S C N^{-} 、 C l^{-}

可以大量共存 B、氯气和水反应：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

C、向氯化钙溶液中通入

C O_{2} ： C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、与铝反应生成

H_{2}

的溶液中可能大量存在

N H_{4}^{+} 、 K^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-}

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18、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、

1 m o l O H^{-}

中含有的电子数目为

N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L

氢氟酸中含有的

H F

分子数目为

0.5 N_{A}

C、

16 g O_{2}

和

O_{3}

混合气体中含有氧原子的数目为

N_{A}

D、

56 g F e

和

71 g C l_{2}

充分反应，转移电子数目为

3 N_{A}

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19、下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

A、氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B、有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 C、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D、物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强

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20、分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（）

A、碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化铝 B、有机高分子材料：合成纤维、塑料、橡胶 C、非电解质：二氧化硫、酒精、乙酸 D、胶体：墨水、鸡蛋清、碳酸钠溶液

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