高中化学沪科版-试题列表-第765页

1、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

p_{2} > p_{1}

、

T_{1} {>T}_{2}

满足反应：

2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0

C、图③表示的反应方程式为

2A = B+3C

D、对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H < 0

，图④y轴可以表示Y的百分含量

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2、已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A、ΔH₁>0，ΔH₂＜0 B、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₆-ΔH₅=0 C、ΔH₃<0，ΔH₄<0 D、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄=ΔH₅+ΔH₆

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3、下列热化学方程式正确的是

A、通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H₂(g)＋Cl₂(g)=

\frac{1}{2}

HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol^-1 B、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= − 4b kJ·mol^-1 C、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H₂O=CO+H₂ΔH= +10.94 kJ·mol^-1 D、已知一定量甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g^-1：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=-55.625 kJ·mol^-1

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4、下列说法正确的是

A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性

{KMnO}_{4}

氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂

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5、探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 ${CuSO}_{4}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 ${Cu}_{2} O$
D	向10mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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6、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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7、通过2NO(g)+2CO(g)

\overset{}{⇌}

2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K=

\frac{{c(CO}_{2}) \cdot {c(N}_{2})}{c(NO) \cdot c(CO)}

C、其它条件不变，增大

\frac{c(CO)}{c(NO)}

的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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8、

I．配制100mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。

（1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量。

Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。

原理预测：

（3）请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：。

开展实验并观察现象：

某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。

实验I：

提出问题：

（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是。

查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；

ii．SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。

猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ ， ${Cu}^{+} {+SCN}^{-} =CuSCN ↓$ 。

（5）猜测1的离子方程式为。

设计实验：

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
Ⅱ	A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
Ⅱ	B试管 2mL0.1mol/LCuSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液变成绿色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	加入2mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	溶液变为淡蓝色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	再加1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色