相关试卷

1、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、向 $Z n S$ 浊液中滴加 $C u S O_{4}$ 溶液，白色浑浊变为黑色： $Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ C u S (s) + Z n^{2 +} (a q)$ B、用白醋去除水垢的离子方程式： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加少量 $H_{2} S O_{4}$ ，溶液橙色加深： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ D、氯化铵的水溶液显酸性： $N H_{4}^{+} ⇌ N H_{3} + H^{+}$

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2、在一定条件下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在 $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 平衡，下列说法不正确的是（）

A、稀释溶液， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (O H^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 B、通入 $C O_{2}$ ，溶液 $p H$ 减小 C、升高温度，平衡常数增大 D、加入 $N a O H$ 固体， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小

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3、下列说法正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - a k J / m o l$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H = - 0.5 a k J / m o l$ B、已知： $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1} ； 2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、密闭容器中充入 $1 m o l N_{2} (g)$ 和足量 $H_{2} (g)$ 发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1} ， 25 ℃ 101 k P a$ 条件下测得放出 $92.4 k J$ 的热量 D、 $S n (s ，灰锡) ⇌_{< 13.2 ℃}^{> 13.2 ℃} S n (s ，白锡) ， Δ H = + 2.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，常温常压时，锡以灰锡状态存在

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4、某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (s) Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、在容器中加入氧气，反应物反应速率减小 B、加入少量 $W$ ，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增多

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下 $1 L p H = 3$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 数目为 $3 N_{A}$ B、常温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中氮原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液含有的 $C O_{3}^{2 -}$ 数目一定小于 $0.1 N_{A}$ D、粗铜精炼中阳极质量减小 $64 g$ 时，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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6、世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（）

A、锌位于元素周期表的 $d$ 区 B、基态 $A l$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C、钒位于元素周期表中第四周期VB族 D、钥的价层电子排布式为 $3 d^{3} 4 s^{2}$

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7、由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)、某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A、 B、 C、 D、
其中能量最低的是______（填字母）。

(2)、C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为；
$H_{2} S$ 的键角比 $H_{2} O$ 的键角（填“大”或“小”）

(3)、铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。
图甲图乙
①1mol三氮唑中所含 $σ$ 键的数目为mol；碳原子杂化方式是；
②三氮唑的沸点为 $260 ° C$ ，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为 $42.5 ° C$ ，前者沸点较高的原因是。

(4)、近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为，该晶胞中 $C a^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的最短距离是cm（已知晶胞参数为 $a n m$ ）。

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8、 $N O_{x}$ 是形成雾霾天气的主要原因之一，以 $N O_{x}$ 为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = c k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则催化还原反应 $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) = 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)$ $Δ H =$ 。

(2)、可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为 $N H_{4} N O_{3}$ ，其工作原理如图：
M极接电源的极，N极的电极反应式为。

(3)、汽车尾气中含有 $N O_{x}$ 、以NO为主，净化的主要原理为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $500 ° C$ 时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A. $v {(C O)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $N_{2}$
②2min时NO的转化率为。
③ $500 ° C$ 时的平衡常数 $K_{p} =$ $M p a^{- 1}$ （ $K_{p}$ 为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压 $\times$ 物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度， $K_{p}$ 减小，则a0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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9、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：
相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$M n^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9

(1)、为了加快溶浸效果，可采取的措施有（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)、“氧化”中添加适量的 $M n O_{2}$ 的作用是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，写出该反应的离子方程式。

(3)、滤渣2除了含有 $A l {(O H)}_{3}$ 还含有。

(4)、“除杂1”的目的是除去 $Z n^{2 +}$ 和 $N i^{2 +}$ ， “滤渣3”的主要成分是。

(5)、写出“沉锰”的离子方程。

(6)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $L i N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2}$ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 $x = y = \frac{1}{3}$ 时， $z =$ 。

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10、水合肼（ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 $C O {(N H_{2})}_{2} + 2 N a O H + N a C l O = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a_{2} C O_{3} + N a C l$ 。
          甲                    乙

(1)、实验1：制备 $N a C l O$ 溶液（已知： $3 N a C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} 2 N a C l + N a C l O_{3}$ ）。
图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)、用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。

(3)、图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。

(4)、实验2：制取水合肼
图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量

(5)、称取馏分3.0g，加入适量 $N a H C O_{3}$ 固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘的标准溶液滴定。（已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 2 I_{2} = N_{2} ↑ + 4 H I + H_{2} O$ ）
①该实验滴定终点的判断：
②滴定操作中若不加入适量 $N a H C O_{3}$ 固体，则测量结果会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是（填字母）。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥      b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视   d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗 $I_{2}$ 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ）的质量分数为。

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11、已知草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（ $δ$ ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、室温时， $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的水解平衡常数 $K_{b} = 1 0^{- 12.7}$ B、当溶液 $p H = 4.27$ 时， $c (K^{+}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、当溶液 $p H = 1.3$ 时， $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} \approx 1 0^{3}$ D、A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

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12、一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是（）

A、电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16g B、催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应 C、电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极 D、固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用

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13、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（）

A、元素的第一电离能： $X < Y < Z$ B、气态氢化物的稳定性： $X < Y < Z$ C、气态氢化物分子的键角： $Q > X > Y$ D、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $X > Q > M$

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14、下列实验操作，现象与结论匹配的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	将装有 $N O_{2}$ 的平衡球放入热水中	颜色加深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H > 0$
C	向含 $0.1 m o l$ 的 $F e I_{2}$ 溶液中通入 $0.1 m o l C l_{2}$ ，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	还原性： $I^{-} > F e^{2 +}$
D	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $>$ 苯酚

A、A B、B C、C D、D

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15、氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。
① ② ③ ④ ⑤
下列说法错误的是（）

A、②→③释放能量 B、为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来 C、该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 D、该催化剂可提高单位时间生成物的产率

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16、不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）

A、 $H C l O_{4}$ 酸性强于 $H B r O_{4}$ B、 $H B r$ 的分解温度低于 $H C l$ C、 $F e B r_{2}$ 溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D、 $B r C l$ 中氯为 $- 1$ 价

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17、下列表示不正确的是（）

A、羟基的电子式： B、氯乙烯的结构简式： $C l C H = H C C l$ C、基态亚铁离子的电子排布式： $[A r] 3 d^{6}$ D、 $N H_{3}$ 分子的球棍模型：

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18、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，4.48L CO中含有的分子数为 $N_{A}$ B、 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸中，氢原子的数目为 $0.05 N_{A}$ C、 $H_{2}$ 在足量 $C l_{2}$ 中燃烧，消耗 $1 m o l H_{2}$ 时，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$

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19、向下列溶液中逐渐通入 $N H_{3}$ 至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$

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20、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、在 $H_{2}^{18} O$ 中投入 $N a_{2} O_{2}$ 固体： $2 H_{2}^{18} O + 2 N a_{2} O_{2} = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + {}_{18}O_{2} ↑$ B、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的浓氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、向 $F e I_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$ D、 $F e_{3} O_{4}$ 溶于稀硝酸的反应： $3 F e_{3} O_{4} + 28 H^{+} + N O_{3}^{-} = 9 F e^{3 +} + N O ↑ + 14 H_{2} O$

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金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9