相关试卷

1、关于 $N a C l$ 的有关说法中正确的是（）

A、 $N a C l$ 固体不导电，是因为 $N a C l$ 固体中没有离子存在 B、在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 C、 $N a C l$ 固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 D、 $N a C l$ 的电离可表示为 $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ ，该过程需要通电

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2、用化学用语表示 $2 N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 H C l + N_{2} ↑ + 3 H C l O$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 分子中含有非极性键 B、 $N C l_{3}$ 的电子式： C、 $H C l O$ 的结构式： $H — C l — O$ D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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3、化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法错误的是（）

A、植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” B、含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用 C、利用焰色试验的原理可以制成节日烟花 D、医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

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4、钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿 $(Y_{2} F e B e_{2} S i_{2} O_{10})$ 为原料生产氧化钎 $(Y_{2} O_{3})$ ．

(1)、钇 $(Y)$ 与钪同族，位于元素周期表中钪 $(S c)$ 的下一周期，基态钎 $(Y)$ 原子的价电子排布图为，与 $S c$ 元素同周期的基态原子中，未成对电子数与 $S c$ 原子相同的元素还有种．

(2)、在元素周期表中， $B e$ 和 $A l$ 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
①写出 $B e$ 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：．
②已知 $B e$ 元素和 $F$ 元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

(3)、 $O$ 与 $N 、 F$ 均为第二周期元素：
① $O$ 元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子．
②电离能 $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ ，原因是．

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5、党的十九届五中全会把碳达峰、碳中和作为“十四五”规划和2035年远景目标，研究 $C O_{2}$ 的利用对实现碳达峰、碳中和具有重要意义．
图一图二

(1)、我国科研人员研制出的可充电“ $N a - C O_{2}$ ”电池，以钠䈌和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 $4 N a + 3 C O_{2} ⇌_{}^{} 2 N a_{2} C O_{3} + C$ ．放电时该电池“吸入” $C O_{2}$ ，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为．
②放电时，当转移 $0.1 m o l e$ -时，负极质量减少g．

(2)、华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 $C O_{2}$ 零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是．
②上述电解反应在温度小于 $900 ℃$ 时进行，碳酸钻先分解为 $C a O$ 和 $C O_{2}$ ，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为．

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6、2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) ， Δ H =_______k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $1 m o l_{2} O (g)$ ，起始压强为 $0.2 M P_{a}$ ，发生煤气化制氢反应．
①反应Ⅰ的平衡常数表达式 $K =$ ．
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同），加入固体 $C$ ，平衡移动．
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是．
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的压强保持不变
C． $C O$ 的体积保持不变 D．断裂 $2 m o l O - H$ 的同时，生成 $1 m o l H - H$ 键

(3)、常温下，保持压强为 $0.2 M P a$ 不变，向密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，反应达平衡时， $H_{2} O$ 物质的量为 $1 m o l ， C O$ 的物质的量为 $0.2 m o l$ ；反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(4)、 $25 ℃$ 时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ ，其平衡常数 $K =$ ． [已知 $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9.1 \times 1 0^{- 6} ， K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ ]

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7、酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① $N a O H$ ② $C H_{3} C O O H$ ③ $N a H S O_{4}$ ④ $N H_{4} C l$ ⑤ $K N O_{3}$ ⑥ $N a H C O_{3}$ ⑦ $N a_{2} C O_{3}$
已知： $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$

(1)、用化学用语解释④呈酸性的原因：

(2)、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液①中由水电离出的 $c (O H^{-})$ 为

(3)、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的上述②③④三种溶液， $p H$ 由大到小为

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8、通过滴加相同浓度的盐酸或 $K O H$ 溶液来调节 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H A s O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，实验测得含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液 $p H$ 的关系如图所示：
下列有关说法正确的是（）

A、 $N a H_{2} A s O_{3}$ 溶于水，所得溶液中 $H_{2} A s O_{3}^{-}$ 的水解程度小于其电离程度 B、 $K_{a 1} (H_{3} A s O_{3})$ 的数量级为 $1 0^{- 7}$ C、水的电离程度： $a$ 点大于 $b$ 点 D、 $c$ 点溶液中存在： $c (N a^{+}) = 2 c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 4 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 2 c (A s O_{3}^{3 -})$

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9、用酚䣭作指示剂，以 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（）

A、标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B、滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C、观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D、酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

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10、一定温度下，将 $2 m o l A$ 和 $2 m o l B$ 两种气体混合放入体积为 $2 L$ 的密闭刚性容器中，发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g) + 2 D (g) ， 2 m i n$ 末反应达到平衡，生成 $0.8 m o l D$ ，并测得 $C$ 的物质的量浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、此温度下该反应的平衡常数 $K$ 等于0.5 B、 $A$ 的平衡转化率为 $40 %$ C、 $x$ 的值为1 D、 $A$ 和 $B$ 的平衡转化率相等

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11、下列关于水的电离 $H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + O H^{-} Δ H > 0$ 的说法不正确的是（）

A、将水加热至 $50 ℃$ ，水的电离平衡正向移动， $p H < 7$ B、向水中加入少量 $N a O H$ ，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C、向水中加入少量 $N H_{4} C l$ ，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D、常温下， $p H = 2$ 的盐酸中，水电离的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$

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12、某温度下，将 $p H$ 和体积均相同的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别加水稀释，其 $p H$ 随加水体积的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、稀释前溶液的浓度： $c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)$ B、溶液中水的电离程度： $b$ 点<c点 C、从 $b$ 点到 $d$ 点，溶液中 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ 逐渐增大 D、在 $d$ 点和 $e$ 点均存在： $c (H^{+}) > c$ （酸根阴离子）

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13、 $25 ℃$ 时， $H C l O$ 的电离常数 $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8} ， H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ．
下列说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中离子种类相同 B、 $25 ℃$ 时，反应 $O H^{-} + H C l O = H_{2} O + C l O^{-}$ 的 $K = 2.5 \times 1 0^{5}$ C、 $25 ℃$ ，物质的量浓度相同的 $N a C l O$ 溶液与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ：前者小于后者 D、向氯水中加入少量 $N a H C O_{3}$ 固体， $c (H C l O)$ 增大

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14、已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，其他条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强 $(p_{1} 、 p_{2})$ 下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（）

A、 $p_{1} < p_{2}$ B、该反应的 $Δ H < 0$ C、 $A 、 B$ 两点的平衡常数： $K (A) = K (B)$ D、其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点

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15、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、由 $N O_{2} (g) 、 N_{2} O_{4} (g)$ 组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、实验室用排饱和食盐水法收集 $C l_{2}$

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16、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）

A、实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B、实验2研究浓度对化学反应速率的影响 C、实验3比较 $A g C l$ 和 $A g_{2} S$ 溶解度大小 D、实验4滴定法测 $N a O H$ 溶液浓度

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17、 $25 ℃$ ，已知醋酸的电离常数为 $1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，将 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴入 $20 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、 $b 、 d$ 两点溶液的 $p H$ 相同 B、b点溶液中离子浓度大小顺序是： $C (N a^{+}) > C (C H_{3} C O O^{-}) > C (H^{+}) > C (O H^{-})$ C、e点所示溶液中， $C (N a^{+}) = 2 [C (C H_{3} C O O^{-}) + C (C H_{3} C O O H)] = 0.005 m o l / L$ D、滴定过程中， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与 $c (O H^{-})$ 的比值逐渐减小

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18、当 $M g (O H)_{2}$ 固体在水中溶解达到平衡时： $M g (O H)_{2} (s) ⇌ M g^{2 +} + 2 O H^{-}$ ，为使 $M g (O H)_{2}$ 固体的量减少，可加入的物质是（）

A、 $M g S O_{4}$ B、 $N a O H$ C、 $H C l$ D、 $N a C l$

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19、关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜， $b$ 极为铁，电解质溶液可以是 $C u S O_{4}$ 溶液 B、图②装置盐桥中 $K C l$ 的 $K^{+}$ 移向左侧烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

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20、常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中： $F e^{2 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $p H = 11$ 的溶液中： $S^{2 -} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+}$ C、 $p H = 1$ 的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C H_{3} C O O$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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