高中化学沪科版-试题列表-第769页

1、

C l O_{2}

是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备

C l O_{2}

的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：

2 N a C l O_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l O_{2} + 2 N a C l

。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的

C l O_{2}

的装置（部分夹持装置已省略）。

(1)、A中装有浓盐酸的仪器名称为。

(2)、圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，在该反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）。

a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性

(3)、实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。

	$C l O_{2}$	$C l_{2}$	HCl
水	极易溶	可溶	极易溶
$C C l_{4}$	难溶	易溶	难溶

E装置中的试剂是（填化学式）。

(4)、如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）。

图2

(5)、

C l O_{2}

泡腾片由

N a C l O_{2}

、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出

C l O_{2}

。

泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：

$C l O_{2}^{-} +$ □ $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $C l O_{2} ↑ +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$ 。

(6)、与

C l_{2}

比较，

C l O_{2}

消毒效率是

C l_{2}

的倍（产物均视为

C l^{-}

，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。

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2、高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的

A l_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取

A l_{2} O_{3}

的工艺流程如图：

已知： $S i O_{2}$ 不溶于水，也不溶于稀盐酸

(1)、操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、、。

(2)、滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有（填化学式）。

(3)、反应①的离子方程式为，检验生成物中阳离子的操作及现象是：。

(4)、“沉铝”中反应的化学方程式为。

(5)、沉铝后的滤液需要（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到

N a H C O_{3}

固体；

(6)、下列实验方案中，不能测定

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

混合物中

N a_{2} C O_{3}

质量分数的是____。

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与足量

B a {(O H)}_{2}

溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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3、请回答下列问题：

(1)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，

N a_{2} O_{2}

与

C O_{2}

发生反应的化学方程式为。

(2)、利用

F e C l_{3}

作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为。

(3)、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。

“84消毒液”

有效成分：NaClO

规格：500mL

质量分数：14.9％

密度： $1.1 g / c m^{3}$

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②下列说法正确的有。

A.配制过程只需要四种仪器即可完成

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小

D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液

F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低

(4)、曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：。

(5)、某溶液可能含有

N a^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

、

C l^{-}

、

I^{-}

中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：

Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$ ）

①该溶液中肯定存在的离子有。

②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有种。

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4、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)、⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是。

(2)、④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序（写离子符号）。

(3)、元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是（填化学式）。

(4)、⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(5)、下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是（填字母，下同）。

a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6)、硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是。

a. $S e O_{2}$ 只具有还原性

b.Se的最低负化合价是-2价

c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 强

(7)、同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为。

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5、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中

C l^{-}

浓度随着时间变化的曲线 B、图②为

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

混合液中滴加盐酸产生

C O_{2}

的图像 C、图③为

M g C l_{2}

和

A l C l_{3}

混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中

n (M g C l_{2}) ： n (A l C l_{3}) = 1 ： 1

D、图④为

F e B r_{2}

、

F e I_{2}

混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是

C l^{-}

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6、某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：

下列说法正确的是（）

A、操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤 B、操作Ⅱ若未使用

H_{2} O_{2}

，则固体d的质量小于32g C、灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 D、该含铁氧化物中

n (F e) ： n (O) = 1 ： 2

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7、下列有关元素周期表的说法中错误的是（）

A、第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 B、0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构 C、117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族 D、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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8、关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A、卤素单质的颜色从

F_{2} \to I_{2}

，随着相对分子质量的增大而加深 B、HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱 C、卤素单质与水反应均可用

X_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H X O + H X

表示 D、X的还原性依次为

F^{-} < C l^{-} < B r^{-} < I^{-}

，最高价含氧酸的酸性为

H C l O_{4} < H B r O_{4} < H I O_{4}

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9、《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是（）

选项	方法导引	内容或例子
A	认识元素及其化合物性质的视角	从物质类别视角分析 $F e_{3} O_{4}$ ，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析 $F e_{3} O_{4}$ ，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性
B	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C	实验室制取气体装置设计	实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D	预测	锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂

A、A B、B C、C D、D

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10、下列对图示的解释错误的是（）

A

B

C

D

NaCl的形成

一些合金的硬度比其成分金属的大

向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化

NaCl溶于水

纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列

a时刻 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

$N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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11、高铁酸钾（

K_{2} F e O_{4}

）作净水剂时会产生

F e^{3 +}

，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备

K_{2} F e O_{4}

的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

$3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$

下列说法错误的是（）

A、

K_{2} F e O_{4}

中铁元素的化合价为＋6价 B、

K_{2} F e O_{4}

净水时会生成

F e {(O H)}_{3}

胶体 C、由方程式可知，该条件下

C l O^{-}

的氧化性强于

F e O_{4}^{2 -}

D、反应中

C l O^{-}

作氧化剂，

F e^{3 +}

被还原

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12、下列实验装置或操作能够达到实验目的是（）

A	B	C	D

比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	配制 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸溶液	制备并长时间看到 $F e {(O H)}_{2}$ 白色沉淀	检验待测物中含有钾元素

A、A B、B C、C D、D

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13、下列离子方程式正确的是（）

A、Na与

C u S O_{4}

溶液的反应：

2 N a + C u^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + 2 N a^{+}

B、澄清石灰水与过量

N a H C O_{3}

溶液反应：

2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

C、向

C a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2}

：

C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、氧化铜与稀硫酸反应：

O^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、

18 g D_{2} O

中含有的中子数为

10 N_{A}

B、

1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} S O_{4}

溶液中所含

K^{+}

数目为

2 N_{A}

C、常温常压下，

16 g O_{3}

和

O_{2}

的混合气体中所含氧原子数为

N_{A}

D、标准状况下，2.24L液溴与铁反应转移电子数为

0.2 N_{A}

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15、下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是（）

A、与铝反应生成氢气的溶液中：

H C O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、在澄清透明的溶液中：

N a^{+}

、

H^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

F e^{2 +}

、 C、使紫色石蕊溶液变红的溶液中：

B a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

C l O^{-}

D、在碱性溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

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16、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质之间每步的转化关系中，不能通过一步反应实现的是（）

A、

N a \to N a O H \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l

B、

A l \to A l_{2} O_{3} \to A l (O H)_{3} \to A l C l_{3}

C、

M g \to M g C l_{2} \to M g (O H)_{2} \to M g S O_{4}

D、

F e \to F e C l_{2} \to F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}

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17、下列叙述正确的有（）

①爆炸、变色、导电一定属于化学变化

② $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

③ $F e_{2} O_{3}$ 俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

④ $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、FeS、 $F e {(O H)}_{3}$ 均可通过化合反应制得

⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质

⑥ $N a H C O_{3}$ 可作胃酸中和剂和食用碱

⑦往NaOH溶液中加入少量 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，加热煮沸，制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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18、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：

N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子：

{}_{17}^{35}C l

B、

N H_{4} C l

中N的化合价为：＋3 C、

N a^{+}

的结构示意图：

D、

N a H C O_{3}

的电离方程式：

N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}

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19、化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（）

A、吉林的雾松文明中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B、氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应 C、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D、漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效

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20、请根据要求回答问题：

(1)、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据下图写出生成1mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式：。

(2)、几种物质的摩尔燃烧焓见下表(298K，101kPa)：

化学式	$C (s ，石墨)$	$H_{2} (g)$	$C O (g)$	$C H_{4} (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	-393.5	-285.8	-283.0	-890.3

已知：298K、101kPa时， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓粗略估算。煤的气化反应为 $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H₂+2NiOOH

⇌_{充 电}^{放 电}

2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

(4)、如图所示装置可回收利用工业废气中的

C O_{2}

和

S O_{2}

。装置工作时，溶液中质子的移动方向是(填“甲→乙”或“乙→甲”)，乙室中电极反应式为。

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