相关试卷

1、钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $Δ H + Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} = 0$ B、 $K (g) - e^{-} = K^{+} (g)$ $Δ {H_{3}}^{^{'}}$ ，则 $Δ {H_{3}}^{^{'}} > Δ H_{3}$ C、已知 $S_{8}$ 的结构如右下图所示， $\frac{1}{4} S_{8} (g) = 2 S (g)$ $Δ {H_{2}}^{^{'}}$ ，则 $Δ {H_{2}}^{^{'}}$ 的数值等于S-S键能 D、若 $4 N a (s) + 2 O_{2} (g) = 2 N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H^{^{'}} < Δ H$ ，则 $N a_{2} O (s)$ 与 $O_{2} (g)$ 生成 $N a_{2} O_{2} (s)$ 的反应在低温下自发

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2、向一恒容密闭容器中加入1mol $C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x$ [ $x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)}$ ]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： ${v_{b}}_{正} = {v_{c}}_{正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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3、已知反应A(g) +2B(g) $⇌$ 3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、若容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入B C、平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ) D、平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)

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4、如图为 $C O_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是（  ）


A、 $L_{n} N i$ 是反应的催化剂 B、  是反应的中间产物 C、若将 $C H_{3} C H_{2} I$ 换为 $C H_{3} I$ ，则有机产物为 D、该过程总反应方程式为C₂H₄+CO₂+CH₃CH₂I $\overset{催化剂}{\to}$   +HI

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5、苯乙烷与 $C l_{2}$ 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应①②③的 $Δ H > 0$ B、使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大 C、已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少 D、为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验

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6、一定条件下存在反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C、 $S O_{3}$ 的体积分数：Ⅱ>Ⅲ D、容器Ⅰ和容器Ⅱ中 $S O_{3}$ 的体积分数相同

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7、金属 $N i$ 可活化 $C_{2} H_{6}$ 放出 $C H_{4}$ ，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A、反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B、加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C、 $N i$ 和 $C_{2} H_{6}$ 的总键能大于 $N i C H_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的总键能 D、中间体 $2 \to$ 中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

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8、利用铜-铈氧化物( $x C u O - y C e O_{2}$ ， Ce是活泼金属)催化氧化除去 $H_{2}$ 中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 B、反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 C、若用 ${}_{18}O O_{2}$ 参与反应，一段时间后， ${}_{18}O$ 不可能出现在铜-铈氧化物中 D、铜-铈氧化物减小了反应 $2 C O + O_{2} = 2 C O_{2}$ 的反应热

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9、已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）
①(g)+H₂(g)→(g)ΔH₁
②(g)+2H₂(g)→(g)ΔH₂
③(g)+3H₂(g)→(g) ΔH₃
④(g)+H₂(g)→(g) ΔH₄

A、ΔH₁>0，ΔH₂>0 B、ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C、ΔH₁>ΔH₂ ， ΔH₂﹤ΔH₄ D、ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄

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10、在一定温度下的可逆反应 $X (g) ⇌ 2 Y (g)$ $Δ H > 0$ ， $v_{正} = k_{正} \cdot c (X)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (Y)$ ，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是（）

A、该温度下 $k_{正} = 10 k_{逆}$ B、升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数大于 $k_{逆}$ 增大的倍数 C、有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压 D、恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小

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11、下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是（）

A、图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B、根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C、结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃ D、图丁所示实验发生的为放热反应

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12、P₄S₃可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。
共价键
S—S
P—P
P—S
键能(kJ·mol^-1)
a
b
c
则反应 $\frac{3}{8}$ S₈(s)+P₄(s)=P₄S₃(s)的△H为（）

A、(a+b-c)kJ·mol^-1 B、(c-a-b)kJ·mol^-1 C、(3a+3b-6c)kJ·mol^-1 D、3(2c-b-a)kJ·mol^-1

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13、反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、 $X \cdot M$ 为反应所加的催化剂 C、改变该条件后，降低了反应的焓变 D、该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

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14、在密闭容器中投入足量CaC₂O₄ ，在T℃发生反应：CaC₂O₄(s) $⇌$ CaO(s)+CO₂(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO₂)为（）

A、0.5a mol·L^-1 B、a mol·L^-1 C、1.5a mol·L^-1 D、2a mol·L^-1

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15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B、已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C、SO₂催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，平衡后压缩容器，体系颜色加深

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16、下列说法正确的是（）

A、 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ B、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g)^{\underline{\underline{}}} N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ C、 $C a C O_{3} (s)^{\underline{\underline{}}} C a O (s) + C O_{2} (g)$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $Δ H < 0$ D、常温下，反应 $C (s) + C O_{2} (g)^{\underline{\underline{}}} 2 C O (g)$ 不能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$

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17、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应时，增大压强 D、Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO₄溶液

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18、反应4A(g)+2B(g) $\underset{}{⇌}$ 3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（）

A、v(A)=0.2mol·(L·s)^-1 B、v(B)=6mol·(L·min)^-1 C、v(C)=8mol·(L·min)^-1 D、v(D)=4mol·(L·min)^-1

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19、奥沙那胺（ $V$ ）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：

(1)、化合物i中官能团名称为；化合物 $X$ 是化合物i的同系物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1， $X$ 的名称为（用系统命名法命名）。

(2)、根据化合物ii的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
$a$
足量的 $H_{2}$ /催化剂，加热

$b$

(3)、关于反应④，下列说法不正确的有____（填标号）。

A、化合物iv中含有手性碳原子 B、化合物iv中所有碳原子可以共平面 C、反应过程中有 $C = C$ 双键的断裂和 $C - O$ 单键的形成 D、化合物 $V$ 中氧原子均采用 $s p^{3}$ 杂化

(4)、以乙醛为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物vi。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，醇类有机反应物为（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及反应①的原理，其化学方程式为。
（c）合成路线中生成能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体在催化剂的作用下，通过加聚反应生成高分子的化学方程式为。

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20、纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。

(1)、基态铁原子的核外电子排布式是，从电子排布的角度分析 $F e^{3 +}$ 比 $F e^{2 +}$ 稳定的原因。

(2)、纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（ $B H_{4}$ ）还原溶液中的 $F e^{3 +}$ 制备。
①发生反应的离子方程式为 $4 F e^{3 +} + 3 B H_{4}^{-} + 9 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e + 3 B (O H)_{3} + 9 H^{+} + 6 H_{2} ↑$ ，当反应生成3molH₂时，转移电子的物质的量为mol；
②在25℃，101kPa下，将①中生成的3mol $H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，释放的能量为kJ[已知该条件下，电解液态水生成1mol $O_{2} (g)$ ，反应的 $Δ H = + 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ ]。

(3)、纳米零价铁也可以通过 $F e_{2} O_{3}$ 与 $C H_{4}$ 反应制备，其反应为 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 C O (g) + 6 H_{2} (g)$ 。一定温度下，将一定量的 $F e_{2} O_{3} (s)$ 和 $C H_{4} (g)$ 置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____（填标号）。

A、体系压强不再改变 B、 $v_{正} (C H_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ C、混合气体的密度不再改变 D、 $C O$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比为1：2

(4)、纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中 $R e O_{4}^{-}$ 还原成固态的 $R e O_{2}$ 而除去，自身转化成 $F e^{3 +}$ 。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度（单位： $m g \cdot L^{- 1}$ ）溶液中 $R e O_{4}^{-}$ 的去除率如图所示。
①该反应的离子方程式为。
②初始浓度 $c (R e O_{4}^{-}) = 20 m g \cdot L^{- 1}$ 时，在0~4h内， $R e O_{4}^{-}$ 的平均消耗速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

(5)、纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬 $[C r (Ⅵ)]$ 污染物。可用纳米零价铁将水体中 $C r (Ⅵ)$ 还原为 $C r^{3 +}$ ，再将 $C r^{3 +}$ 转化为 $C r {(O H)}_{3}$ 从水体中除去。
①常温下， $C r (Ⅵ)$ 总浓度为 $0 ． 20 m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液中，含铬物种浓度随溶液 $p H$ 的分布如图所示，则 $H_{2} C r O_{4}$ 的 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}}$ ＝（用含 $M$ 、 $N$ 的式子表示）。
②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是。

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$	足量的 $H_{2}$ /催化剂，加热
$b$

	共价键	S—S	P—P	P—S
	键能(kJ·mol^-1)	a	b	c