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相关试卷

1、硫酸甲酯（CH₃OSO₃H）是制造染料的甲基化试剂，在有H₂O存在的条件下，CH₃OH和SO₃的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法错误的是（）

A、CH₃OH与SO₃反应的△H＜0 B、a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C、该反应最高能垒（活化能）为19.06eV D、由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成

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2、利用浓差电池制备高铁电池的重要材料Na₂FeO₄ ，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、a＜b B、c为阳离子交换膜，当Cu电极产生1mol气体时，有2molNa⁺通过阳离子交换膜 C、浓差电池放电过程中，Cu（Ⅰ）电极上的电极反应为Cu﹣2e^﹣＝Cu²⁺ D、Fe电极的电极反应为：Fe+8OH^﹣﹣6e^﹣═FeO₄²^﹣+4H₂O

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3、已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：

(1)、写出B的化学式：， D的化学式：。

(2)、写出由E转变成F的化学方程式：。

(3)、写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：。

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4、X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

(1)、已知X位于第一周期，则X₂Y电子式为。

(2)、比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(3)、已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是。

(4)、下列推断正确的是。
a.简单离子半径：M^->Q⁺>R²⁺
b.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

(5)、M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，比较I^-和M的阴离子，还原性更强的是(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因。

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5、“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：

(1)、实验室制取氯气的化学方程式为，用该反应制取氯气选用的发生装置是(填字母)。

(2)、装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的离子方程式为；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为。

(3)、写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式。

(4)、为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl^- ，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入，若观察到，则证明溶液中存在Cl^- ，该反应的离子方程式为。

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6、现有下列七种物质：①CO₂ ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5mol/LNaHSO₄溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)、在上述物质中属于电解质的有(填①~⑦序号)

(2)、含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为L。

(3)、写出③物质的一种用途。

(4)、某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)、⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为。

(6)、废水脱氨工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使 $N H_{4}^{+}$ 完全转化为N₂ ，此方法可用离子方程式表示为：2 $N H_{4}^{+}$ +3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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7、当溶液中 $X_{2} O_{4}^{2 -}$ 与 $M n O_{4}^{-}$ 离子个数比为5：2时，溶液中 $X_{2} O_{4}^{2 -}$ 离子中X元素恰好被氧化为较高价态，同时生成Mn²⁺ ，则反应后X元素的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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8、有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（）

A、A₂B中只含极性共价键 B、B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键 C、E单质可以使干燥的红色布条褪色 D、D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

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9、在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有：①Fe²⁺ ②Fe²⁺和Fe³⁺ ③Fe²⁺和Cu²⁺ ④Fe³⁺和Cu²⁺（）

A、①③ B、②④ C、①④ D、②③

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10、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解CaCO₃沉淀
B	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	NaHCO₃会中和发面产生的酸放出CO₂
C	用含NaClO的84消毒液拖地	NaClO有还原性
D	用洁厕灵洗马桶	洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应

A、A B、B C、C D、D

11、已知有如下反应：
①2NaBrO₃+Cl₂=Br₂+2NaClO₃
②NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O
根据上述反应，下列说法正确的是（）

A、反应①中NaBrO₃中Br的化合价为+3 B、反应①中氧化性：NaClO₃>NaBrO₃ C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D、反应②中每生成3molCl₂ ，转移5mol电子

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A、18gT₂O中含有的质子数为10N_A B、在25℃时，0.01mol/L的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目0.02N_A C、25℃，101kPa，3.4g硫化氢中含有原子总数为0.3N_A D、标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

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13、铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。
下列说法中，不正确的是（）

A、过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B、过程Ⅱ中，只有硫元素被氧化 C、通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除 D、Fe(OH)₃可以循环利用.

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14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+ $H C O_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ C、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂O D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂= $H C O_{3}^{-}$

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15、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液中：K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- B、c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：H⁺、I^-、Br^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、使石蕊变红的溶液中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、碱性溶液中：Na⁺、ClO^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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16、将13.5g金属铝与1L2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）

A、11.2L B、16.8L C、33.6L D、44.8L

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17、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
盐酸
过滤
B
CO₂(HCl)
NaOH溶液
洗气
C
FeCl₂溶液(FeCl₃)
铁粉
过滤
D
Na₂CO₃(NaHCO₃)溶液
CO₂
通入过量CO₂

A、A B、B C、C D、D

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18、下列叙述不正确的是（）

A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B、在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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19、下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）

A、e可由b与碱的溶液反应得到 B、b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C、a和d的溶液均呈酸性 D、化合物c的化学式为ClO₂ ，可作自来水消毒剂

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20、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、S^2-的结构示意图： B、电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ C、KCl形成过程： D、质子数为53，中子数为78的碘原子： ${}_{53}^{131}I$

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