相关试卷

2KClO₃＋H₂C₂O₄ = K₂CO₃＋CO₂↑＋2ClO₂↑＋H₂O。

该方法制备ClO₂的优点是。

已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2- ， 写出该法制备ClO₂

气体的离子方程式： ， 由图可知，反应时采取的适宜措施是。

4H^＋+ ClO₂ + 5Fe^2＋= Cl^－+ 5Fe^3＋+ 2H₂O；

H^＋+ Fe^2＋+ Cr₂O―― Cr^3＋+ Fe^3＋+ H₂O (未配平)，试计算ClO₂的产率

①的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是。

②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(g)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

H₂O(g) = H₂O(l)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

则C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝kJ·mol^－1（用含有Q₁、Q₂、Q₃的式子表示），若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。

该物质的化学式为。

②CuBr₂的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为  [Cu(H₂O)₄]^2＋ ， 1 mol [Cu(H₂O)₄]^2＋含有σ键的数目为。[Cu(H₂O)₄]^2＋的结构式可表示为。

已知：$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}\text{-}}$+ H₂O=2$\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$+2H⁺

氧化性：$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}\text{-}}$＞$\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$

①电解过程中主要反应之一：$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}\text{-}}$+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是。

②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是。

已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水

①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式。

②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。

①等浓度的$\text{C}{\text{O}}_3^{2-}$、$\text{C}{\text{H}}_3\text{C}\text{O}{\text{O}}^{-}$、$\text{H}{\text{S}}^{-}$结合的${\text{H}}^{+}$能力由强到弱的顺序为：.

②将过量${\text{H}}_2\text{S}$气体通入$\text{N}{\text{a}}_2\text{C}{\text{O}}_3$溶液中的离子反应方程式为：.

①该反应的化学方程式是。

②4min时，υ_正υ_逆(填“>”“<”或“=")。

③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L^-1·s^-1 ， 乙：υ(Y)=0.12mol·L^-1·s^-1 ， 丙：υ(Z)=9.6mol·L^-1·min^-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

④下列措施能增大该反应速率的是(选填字母)

A．升高温度     B．恒容条件下充入Ar气

C．减小Z的浓度   D．将反应容器体积缩小

a.2υ_逆(NO)=υ_正(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．υ(NO₂)=2υ(O₂)

d．容器内的密度保持不变

e．容器内混合气体平均相对分子质量不变

f．c(NO)：c(O₂)：c(NO₂)=2：1：2

g．容器内气体颜色不变

反应Ⅰ：$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{4}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$  $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}\text{=}\text{-}\text{1}\text{6}\text{6}\text{.}\text{8}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

反应Ⅱ：$\text{3}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{1}\text{0}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{8}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{6}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$  $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}\text{-}\text{4}\text{9}\text{3}\text{.}\text{2}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

反应Ⅲ：${\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{8}}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}$  $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{3}}\text{=}\text{+}\text{8}\text{0}\text{.}\text{0}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

①反应Ⅳ：$\text{2}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{6}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{4}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$  $\text{Δ}\text{H}\text{=}$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$。

②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$和$\text{3}\text{m}\text{o}\text{l}{\text{H}}_{\text{2}}$ ， 体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行$\text{t}\text{m}\text{i}\text{n}$时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时，$\text{0}\text{~}\text{t}\text{m}\text{i}\text{n}$内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率$\text{v}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}\text{=}$$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{\text{-}\text{1}}$(用含t的代数式表示)。

该反应机理中，多聚胺的作用是 ， 该反应机理的总反应的化学方程式是。

①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量$\text{A}\text{r}\text{(}\text{g}\text{)}$ ， 甲醇的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

②温度为TK，按投料比$\frac{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}\text{=}\text{2}$向恒容密闭容器中投料，平衡前后气体的压强之比为6：5，测得平衡体系中气体的压强为${\text{p}}_{\text{0}}\text{k}\text{P}\text{a}$ ， 则TK时该反应的压强平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$$\text{k}\text{P}{\text{a}}^{\text{-}\text{1}}$(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。