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相关试卷

1、3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是（）

A、X中所有碳原子不可能共平面 B、Y与足量H₂加成后有5个手性碳原子 C、1molY最多能与4molNaOH反应 D、1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr₂

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2、已知2NO₂(g) + NaCl(s) $⇌$ NaNO₃(s) + ClNO(g) $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的平衡常数 $K = \frac{c ({N a N O}_{3}) \cdot c (C I N O)}{c^{2} ({N O}_{2}) \cdot c (N a C l)}$ B、该反应一定能自发进行 C、该反应中每消耗1molNO₂ ，转移电子的数目约为3.01×10²³ D、NaCl晶胞（如图所示）中每个Na⁺周围与其距离最近的Na⁺有6个

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3、阅读下列材料，完成问题：
周期表中ⅢA族元素（₅B、₁₃Al、₃₁Ga、₄₉In等）的单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解，生成HBF₄（HBF₄在水中完全电离为H⁺和BF₄^-）和硼酸（H₃BO₃）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al₂O₃和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl₃。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。

(1)、下列说法正确的是（）

A、硼酸在水溶液中的电离方程式：B(OH)₃ + H₂O $⇌$ B(OH)₄^- + H⁺ B、B(OCH₃)₃分子间能形成氢键 C、GaN属于分子晶体 D、In原子基态外围电子排布式为5s²5p³

(2)、下列化学反应表示正确的是（）

A、制备B(OCH₃)₃： H₃BO₃+3CH₃OH $\underline{\underline{浓硫酸}}$ B(OCH₃)₃ B、BF₃水解：BF₃+ 3H₂O = 6H⁺+ 3 BF₄^-+ BO₃^3- C、高温下Al₂O₃、焦炭在氯气中反应：Al₂O₃ +3C +3Cl₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2 AlCl₃+3CO D、用石墨作电极电解Al₂O₃制备Al的阳极反应式：Al³⁺ + 3e^-=Al

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、BF₃极易水解，可用作有机反应的催化剂 B、硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C、GaN硬度大，可用作半导体材料 D、Al₂O₃熔点高，可用作耐火材料

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4、加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu，实验室制取NH₃并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．制取NH₃
B．干燥NH₃
C．验证氨气的还原性
D．吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

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5、二氯异氰尿酸钠（结构如右图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是（）

A、电负性：χ(N) > χ(O) B、键极性：C－N > C－O C、第一电离能：I₁(C) > I₁(N) D、离子半径：r(O^2-) > r(Na⁺)

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6、H₂O₂是一种绿色氧化剂，可通过反应Na₂O₂+ H₂SO₄+ 10H₂O = Na₂SO₄·10H₂O + H₂O₂制取。下列说法正确的是（）

A、Na的结构示意图为 B、Na₂O₂既含离子键又含共价键 C、H₂O₂的电子式为 D、H₂O属于非电解质

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7、2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于（）

A、有利于实现碳中和 B、有利于降低火炬燃料成本 C、有利于燃料充分燃烧 D、使开幕式点火场面更壮观

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8、1841年美国学者Fremy首次合成了 $K_{2} F e O_{4}$ ，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g， $K_{2} F e O_{4}$ 的溶解度为11.1g。

(1)、实验(一)制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，装置如图所示：
乙装置的作用是。

(2)、甲装置中副产物为氯化钾，写出生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式：，实验完毕后，对甲装置中混合液进行过滤、洗涤、低温干燥。

(3)、实验(二)探究 $K_{2} F e O_{4}$ 性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入 $5 g K_{2} F e O_{4}$ 粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有 $C O_{2}$ ，经测定所得气体中还含有 $O_{2}$ 。
实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当 $\frac{a}{b}$ 等于(用最简分数比表示)时，黑色固体为 $F e_{3} O_{4}$ 。

(4)、在其他条件相同时，测得一定浓度的 $K_{2} F e O_{4}$ 稳定性(用 $F e O_{4}^{2 -}$ 浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：
①根据稳定性与pH关系图得出结论是。
②在相同条件下， $K_{2} F e O_{4}$ 作消毒剂最佳温度是。

(5)、查阅资料可知， $K_{2} F e O_{4}$ 溶液呈紫红色，为探究 $K M n O_{4}$ 和 $K_{2} F e O_{4}$ 的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“ $φ$ ”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在 $M n S O_{4}$ 溶液中加过量的 $K_{2} F e O_{4}$ 粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
方案(填“1”或“2”)能证明 $φ \frac{K_{2} F e O_{4}}{F e (O H)_{3}} > φ \frac{K M n O_{4}}{M n^{2 +}}$ ，石墨极的电极反应式为。

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9、

(1)、Ⅰ.页岩气中含有 $C H_{4}$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2} S$ 等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的 $C O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 。
$C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，该反应实际上分两步进行。
断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。
化学键
H-H
C-O
C=O
O-H
C-H
$Δ E / k J$
436
326
803
464
414

(2)、可利用 $H_{2} S$ 热分解制备 $H_{2}$ ，已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④ $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、 $C H_{4} - C O_{2}$ 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的 $C O_{2}$ 利用技术，反应为： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。在pMPa时，将 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 按物质的量之为1：1：充入密闭容器中，分别在无催化剂及 $Z r O_{2}$ 催化下反应相同时间，测得 $C O_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示：
在pMPa、900℃、 $Z r O_{2}$ 催化条件下，将 $C O_{2}$ 、 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O$ 按物质的量之比为 $1 ： 1 ： n$ 充入密闭容器， $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $α$ ，此时平衡常数 $K_{p} =$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含 $α$ 、 $n$ 、 $p$ 的计算表达式)。

(4)、Ⅱ.回收利用工业废气中的 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ ，实验原理示意图如下。
①装置b中 $C O_{2}$ 参与反应的电极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
②反应后装置b中溶液pH变化(填“增大”、“减小”或“不变”)
③装置b中的总反应的离子方程式为。

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10、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和 $N a^{+}$ 内循环。工艺流程如下图：
回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素名称)。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。

(3)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(4)、物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(5)、热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填①、②、③或④)参与内循环。

(6)、工序④溶液中的反应的化学方程式为。

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11、碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 在100℃以上分解。

(1)、已知：在合成过程的反应产物中含有NaIO₃ ，则在合成过程中消耗了3molI₂ ，所生成NaIO₃的物质的量为mol。

(2)、写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO₃杂质(选填字母)。
A．FeCl₂溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液

(3)、测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；
c．用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Na₂S₂O₃溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为： $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{2} + 2 N a I$ )，重复测定2次，所得的相关数据如下表：
测定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
006
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①操作b中，加入足量的FeCl₃溶液时所发生的离子方程式为。
②滴定终点观察到的现象为。
③计算该样品中NaI的含量为。(只写出有具体数值的表达式即可)

(4)、碘化钠固体的保存方法是。

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12、过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 。它的结构可以表示成 $H O_{3} S O O S O_{3} H$ 。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是 $C r^{3 +}$ 与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是（）
Ⅰ. $C r^{3 +} + S_{2} O_{8}^{2 -} + H_{2} O \to_{Δ}^{A g^{+} 催化} C r_{2} O_{7}^{2 -} + S O_{4}^{2 -} + H^{+}$
Ⅱ． $C r^{3 +} + M n O_{4}^{-} + H_{2} O \overset{Δ}{\to} C r_{2} O_{7}^{2 -} + M n^{2 +} + H^{+}$

A、过二硫酸根中显 $- 2$ 价的氧原子和显 $- 1$ 价的氧原子的数目比是3∶1 B、反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C、反应Ⅱ中每生成 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，转移电子的物质的量为 $6 m o l$ D、若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 $C r^{3 +}$ 的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5

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13、Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。
已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）

A、装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B、装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释，减小爆炸危险

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14、钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^－的形式存在，且存在平衡VO₂^＋＋H₂O $⇌$ VO₃^－＋2H^＋。下列说法正确的是（）

A、工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B、可以推测VO₂Cl溶解度大于NH₄VO₃ C、焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D、将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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15、某同学欲验证Fe³⁺和I^-在水溶液中发生可逆反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)（）

	实验操作	预测现象
A	在9 mL0.1 mol•L ^-1 KI溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，将溶液分为三等份	溶液颜色发生变化
B	往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡	溶液变蓝色
C	往第二份溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，振荡	有黄色沉淀产生
D	往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液变红色

A、A B、B C、C D、D

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、元素的第一电离能：W>Z>Y B、X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物 C、M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构 D、Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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17、工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH₃在催化剂条件下脱除NO的原理示意图：
下列说法错误的是（）

A、步骤①中NO发生氧化反应 B、步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C、若参与反应的NO和NH₃的物质的量相等，则总反应化学方程式为4NH₃+4NO+O₂ ${= = =}_{}^{催化剂}$ 4N₂+6H₂O D、当消耗 $a m o l N H_{3}$ 和 $b m o l O_{2}$ 时，消耗NO的物质的量为 $\frac{3 a - 4 b}{2} m o l$

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18、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（）

A、当0<b< $\frac{a}{3}$ 时：SO₂+H₂O+3ClO^-= $S O_{4}^{2 -}$ +2HClO+Cl^- B、当b=a时：SO₂+H₂O+ClO^-= $S O_{4}^{2 -}$ +2H⁺+Cl^- C、当 $\frac{a}{3}$ <b<a时；反应后溶液中H⁺的物质的量：0<n(H⁺)<2bmol D、当0<b<a时；反应后溶液中Cl^-、ClO^-和 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量之比为：(a-b)：b：b

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19、在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A、Fe²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓ B、 $N H_{4}^{+}$ +Fe³⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+4OH^-═BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+NH₃•H₂O C、2Fe³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓ D、3 $N H_{4}^{+}$ +Fe³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃•H₂O

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20、常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）

A、麦芽糖溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使苯酚溶液显紫色的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ D、滴加甲基橙显红色的水溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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