高中化学沪科版-试题列表-第724页

1、锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含

Z r O C l_{2}

，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：

①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为： $Z r O^{2 +}$ 、 $H f O^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C r^{3 +}$ ；

②25℃时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ；

③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：

物质	$Z r C l_{4}$	$F e C l_{3}$	$C r C l_{3}$	$F e C l_{2}$	$C r C l_{2}$
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：

(1)、“酸溶”后，Hf元素的化合价为。

(2)、“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成

Z r {(N O_{3})}_{2} C l_{2} \cdot 2 T B P

的离子方程式：。

(3)、“沉淀”后，“废液”中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8

，则“废液”中

c (F e^{3 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、“沸腾氯化”时，

Z r O_{2}

转化为

Z r C l_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

(5)、①“还原”的主要目的是。

② $F e C l_{3}$ 沸点远低于 $C r C l_{3}$ 的可能原因为。

(6)、某种掺杂CaO的

Z r O_{2}

晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O个数为。

②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

③如图所示结构（-Zr -O -Ca）与上述晶胞结构不一致的是（填标号）。

A． B．

C． D．

查看解析

2、实验室利用以铜为电极电解稀

H_{2} S O_{4}

溶液的方法测定

N_{A}

的值。

(1)、Ⅰ．电解液的配制：
将

18 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液配制为

250 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液。

①量取浓 $H_{2} S O_{4}$ 时，适宜的量筒规格为（填标号）。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

②配制溶液时，进行如下操作：

溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。

(2)、Ⅱ．

N_{A}

值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q ，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q ，

Q = N q

）。

在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：

a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；

b．阴极上有大量气泡产生；

c．电解质溶液变蓝。

①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。

②经检验，阳极上产生的气体为 $O_{2}$ ，电极反应为；该副反应的发生，可能导致 $N_{A}$ 的测定值比其理论值（填“偏大”或“偏小”）。

(3)、为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。

查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。

提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。

进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q ，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	a	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	b	c	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。

③根据实验1~4相关数据，由实验（填实验编号）测算的 $N_{A}$ 值误差最小。

实验结论：

④根据最优实验条件的数据计算， $N_{A} =$ $m o l^{- 1}$ （已知： $q = 1.6 \times 1 0^{- 19} C$ ）。

查看解析

3、常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ）

X (a q) + M (a q) ⇌ N (a q)

（ⅱ）

Y (a q) + M (a q) ⇌ N (a q)

（ⅲ）

X (a q) ⇌ Y (a q)

X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、100~300s内，

v (N) = 1.15 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

t = 100 s

时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率 C、若反应（ⅲ）的

E_{a (正)} < E_{a (逆)}

，则X比Y更稳定 D、若再向容器中加入上述溶剂，则

n (X)

、

n (Y)

均不变

查看解析

4、我国科学家研发了一种由废水（含

U O_{2}^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（）

A、电子从Fe电极经导线流向CCF电极 B、CCF电极上发生的反应有：

O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2} + 2 O H^{-}

C、生成

(U O_{2}) O_{2} \cdot 2 H_{2} O

的反应中，

n (氧 化 剂) ： n (还 原 剂) = 1 ： 2

D、利用电解法再次获得含

U O_{2}^{2 +}

溶液，需将附着

U O_{2}

、

(U O_{2}) O_{2} \cdot 2 H_{2} O

的电极置于阳极

查看解析

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：Y>X>Z B、简单氢化物的沸点：Y>X C、原子半径：X>Y>W D、与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种

查看解析

6、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、在光催化剂表面会发生反应

H_{2} O + h^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + \cdot O H

B、

C H_{3} O O H

为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为

4 N_{A}

查看解析

7、元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、将

N a_{2} O_{2}

置于水中：

N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑

B、将

C l_{2}

通入石灰乳中：

C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

C、水蒸气通过灼热铁粉：

3 H_{2} O (g) + 2 F e \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

D、氨的催化氧化：

4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O

查看解析

8、利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入

N_{2}

，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当

C l_{2}

充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是（）

A、①处固体为

M n O_{2}

B、②处试纸变蓝，说明

C l_{2}

具有氧化性 C、③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D、④处碱石灰的主要作用是防止空气中的

C O_{2}

、水蒸气与钠反应

查看解析

9、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	可通过石油分馏获得汽油	石油分馏属于化学变化
B	可用pH试纸测量新制氯水的pH	新制氯水中含有 $H^{+}$
C	明矾可用于自来水消毒	$A l^{3 +}$ 水解生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体具有吸附性
D	加适量石膏可降低盐碱地（含较多的 $N a_{2} C O_{3}$ ）土壤的碱性	$C a S O_{4}$ 可与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成更难溶的 $C a C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B、Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水

C a C l_{2}

C、Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有

S O_{2}

D、Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有

C O_{2}

查看解析

11、化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）

A、金刚石中的碳原子采取

s p^{3}

杂化轨道形成空间网状结构 B、

F e S O_{4}

溶液与

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液反应生成蓝色

K F e [F e {(C N)}_{6}]

沉淀 C、缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D、绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的

查看解析

12、我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、硫电极为负极 B、

C u^{2 +}

通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移 C、硫电极上发生的反应为

2 C u^{2 +} + S + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u_{2} S

D、理论上，每消耗1molS，同时消耗2molLi

查看解析

13、利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 B、化合物Ⅱ与NaOH的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ C、裂解时，另一产物X为HCl D、化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为

查看解析

14、丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（）

选项	劳动实践	化学知识
A	烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂	$N a H C O_{3}$ 固体溶于水吸热
B	酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有杀菌和抗氧化作用
C	种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	$N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解
D	自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液	油脂在碱性条件下水解