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相关试卷

1、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H⁺ + In^-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO₄溶液，⑤Na₂CO₃溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥

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2、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B、图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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3、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H₂的速率可表示为(设溶液体积不变)

A、0.0225 mol / (L·min ) B、0.05 mol / (L·min ) C、0.045 mol / (L·min ) D、0.01 mol / (L·min )

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4、下列关于烃的说法正确的是

A、共面的C原子最多为14个 B、共直线的C原子只有为4个 C、1mol该烃最多可以和6molH₂发生加成反应 D、1mol该烃最多可以消耗6molBr₂

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5、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是

A、将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质 B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C、施用适量石膏(CaSO₄·2H₂O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)的碱性 D、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K₂CO₃)混合使用

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6、1molN₂H₄(g)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ·mol^-l B、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622kJ·mol^-l C、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=+622kJ·mol^-l D、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=+622kJ·mol^-l

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7、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A、WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D、W与Y通过离子键形成离子化合物

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8、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是

A、2AlCl₃(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{matrix}$ 2Al＋3Cl₂↑ B、Fe₂O₃＋3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe＋3CO₂ C、Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu D、2KCl(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2K＋Cl₂↑

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9、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A、①②④ B、①②③ C、①② D、②③④

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10、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
c/mol·L^－1
v/mol·L^－1·s^－1
T/K
1.00
0.08
0.06
0.04
273.15
3.00
2.40
1.80
1.20
298.15
6.00
5.00
4.00
3.00
T₃
5.40
5.04
4.68
4.32
下列推断正确的是

A、T₃＜273.15 B、同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等 C、该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 mol·L^－1 D、该分解反应一定是熵增、焓增反应

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11、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是

A、碳→碳酸 B、硫→硫酸 C、氮→硝酸 D、磷→磷酸

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12、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化

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13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=7的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使甲基橙变红色的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^- 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ D、水电离出的c(H⁺) 与c(OH^-)乘积为10^-20的溶液中： K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Ca²⁺

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14、氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A、O₂是还原剂 B、H₂是氧化剂 C、O₂失去电子 D、H₂发生氧化反应

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15、下列关于范德华力的叙述中，正确的是

A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D、范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量

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16、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCH}_{4}$ 中原子的数目为 $5 N_{A}$ B、 ${1mol}^{18} O$ 所含中子的数目为 $10 N_{A}$ C、 $28 gFe$ 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $0.1 L 12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，生成 ${Cl}_{2}$ 的数目为 $0.3 N_{A}$

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17、已知A₂O $_{n}^{2 -}$ 可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O $_{n}^{2 -}$ 被还原，产物为A³⁺ ，且A₂O $_{n}^{2 -}$ 与B^2-的化学计量数之比为1：3，则n值为

A、4 B、5 C、7 D、6

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18、由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中官能团的名称是。化合物Ⅰ的某同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为。

(2)、化合物 $Ⅲ$ 的分子式是。

(3)、对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成表格。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填标号)。
A．反应过程中，有 $C - H$ 键和 $N - H$ 键的断裂
B．化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 $π$ 键
C．化合物 $Ⅱ$ 易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键
D．化合物 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ 中N原子的杂化方式相同
E．化合物 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ 均可与HCl反应

(5)、聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。
①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为。
②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。
b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为(无需注明反应条件)。

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19、
随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
$Ⅰ$ ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应为 ${2NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，若要加快 ${NH}_{3}$ 反应速率，可采取的措施有。该反应自发进行的条件是(填标号)。
A．高温自发             B．低温自发             C．任意温度自发             D．不自发
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步： ${2NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$     $Δ H_{1} =-159 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$
第二步； $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = +72 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$
则合成尿素总反应的热化学方程式为。
$Ⅱ$ ．以 ${CO}_{2}$ 和催化重整制备合成气： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 。
（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ ，在一定条件下发生反应 ${CO}_{2} (g) +$ ${CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是(填标号)。
A．反应速率： $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
B．断裂2 mol    $C - H$ 键的同时断裂1 mol $H - H$ 键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”"或“=”，下同)；容器内压强 $P_{1}$ $P_{2}$ 。
$Ⅲ$ ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯。
在强酸性溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示。
（4）该装置中，当电路中通过2 mol 电子时，产生标准状况下 $O_{2}$ 的体积为L；阴极的电极反应式为。

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20、钒酸银( ${Ag}_{3} {VO}_{4}$ )是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣(主要成分为 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO、 ${SiO}_{2}$ )制取钒酸银的工艺流程如图所示：
已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为 $R_{2} {({SO}_{4})}_{n} (水层) + 2 n HA (有机层) ⇌ {2RA}_{n} (有机层) +$ $n H_{2} {SO}_{4} (水层)$ (R表示 ${VO}_{2}^{+}$ ， HA表示有机萃取剂)。
②酸性溶液中，HA对 ${VO}_{}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 萃取能力强，而对 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的萃取能力较弱。
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子排布图为。“滤渣”的成分是(填化学式)。

(2)、“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(3)、运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因：。

(4)、已知溶液中 ${VO}_{2}^{+}$ 与 ${VO}_{3}^{-}$ 可相互转化且 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} Cl$ 的总浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ ， pH=6.已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = a$ ， $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = b$ ，则“沉钒”后溶液中 $c ({VO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、写出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 煅烧的化学方程式：，煅烧生成的气体返回工序重新利用。

(6)、钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的一种配合物X的化学式为 $V {({NH}_{3})}_{3} {CISO}_{4}$ 取X的溶液进行如表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是。
配合物
X
X
试剂
${BaCl}_{2}$ 溶液
${AgNO}_{3}$ 溶液
现象
无明显变化
白色沉淀
②一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：
该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是。

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