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相关试卷

1、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠( ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ )溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a1} = 10^{- 1.4}$ ， $K_{a2} = 10^{- 6.7}$ ］

A、a点对应溶液的溶质为 ${NaH}_{2} {PO}_{3}$ 和NaCl，pH>7 B、第二次电极电位突跃发生的离子反应为 ${HPO}_{3}^{2 -} + {2H}^{+} {=H}_{3} {PO}_{3}$ C、水的电离程度： $a < b$ D、c点对应的溶液中一定存在： $c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) + 2 c ({HPO}_{3}^{2 -})$

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2、利用反应 $2 CO (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + S (l)$ 　 $Δ H < 0$ 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入 $2 molCO (g)$ 和 $1 {molSO}_{2} (g)$ 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A、实验b中，40min内CO的平均反应速率 $2.0 kPa \cdot {min}^{- 1}$ B、与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C、实验b中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率是75% D、实验abc相应条件下的平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$

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3、含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理 ${NO}_{n}^{-}$ 的原理，下列有关叙述错误的是

A、直流电源为铅蓄电池时， ${PbO}_{2}$ 极连接X电极 B、Y电极上发生还原反应 C、阳极电极反应方程式为 ${2H}_{2} O - {4e}^{-} {=O}_{2} ↑ + {4H}^{+}$ D、当产生28g $N_{2}$ 时，一定有6 mol $H^{+}$ 穿过质子交换膜

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4、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

5、实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是

A、反应时不能用水浴进行加热 B、试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质 C、操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同 D、加入无水MgSO₄固体的目的是除去有机物中的水分

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6、钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：

下列说法正确的是

A、氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B、氯化过程中， ${FeTiO}_{3}$ 既是氧化剂也是还原剂 C、相对分子质量： ${TiCl}_{4} > {TiF}_{4}$ ，熔点： ${TiCl}_{4} > {TiF}_{4}$ D、制取金属钛时也可以选用 ${CO}_{2}$ 隔绝空气

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7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是

A、同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B、元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C、离子半径： $Z^{+} > Y^{3 -}$ D、化合物ZW中W具有比较强的氧化性

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8、下列反应的离子方程式正确的是

A、食醋除去瓶胆内的水垢： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、漂白粉溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} {O=HSO}_{3}^{-} + HClO$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与体积、等物质的量浓度的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} {=BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 $H_{2}^{18} O$ 中投入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体： ${2H}_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5 $N_{A}$ B、0.1 mol 中含有的 $σ$ 键数目为1.1 $N_{A}$ C、3.9g ${Na}_{2} O_{2}$ 与足量的 ${CO}_{2}$ 反应，转移电子的数目为0.1 $N_{A}$ D、0.1 mol/L ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数目小于0.1 $N_{A}$

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10、下列有关说法错误的是

A、有手性异构体的分子叫做手性分子 B、臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒 C、冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子 D、乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合

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11、下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
除去苯中溶解的溴
加热熔融NaOH固体
制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积

A、A B、B C、C D、D

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12、湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是

A、马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素 B、浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C、城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用 $_{6}^{12} C$ 可以测定文物年代 D、湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应

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13、已知X、Y是主族元素，表中数据 $I_{1} - I_{4}$ 为逐级电离能(单位 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )。下列说法错误的是
元素
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A、元素Y是ⅢA族元素 B、X单质还原性比Y的强 C、元素X的常见化合价是 $+ 1$ 价 D、若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

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14、下列说法正确的是

A、HX(X代表F、Cl、Br、I)中共价键的电子云是轴对称的 B、 $H_{2} O$ 中两个氢氧键(H—O)的键角大于 $H_{3} O^{+}$ 的键角 C、3个B—F的键长相等，说明 ${BF}_{3}$ 分子中的四个原子在同一平面上 D、 ${CCl}_{4}$ 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心

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15、下列说法正确的是

A、基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 B、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C、元素原子表中从第ⅢB族到ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D、价电子排布为 $5 s^{2} 5 p^{4}$ 的元素位于第五周期ⅣA族，是p区元素

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16、下列有关化学用语描述正确的是

A、四氯化碳的空间充填模型： B、铍的基态原子能量最高的原子轨道轮廓图： C、铬原子价电子排布式： $3 d^{5} 4 s^{1}$ D、基态O原子的轨道表示式：

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17、下列说法正确的是

A、原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 B、不同元素原子的1s轨道能量不同 C、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 D、同一原子处于激发态时的能量可能小于其处于基态时的能量

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18、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是

A、分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息 B、质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法 C、核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数 D、X射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定

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19、现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出反应①的离子方程式：。

(2)、写出反应②的化学方程式：，该反应的氧化剂是。

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

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20、
某小组同学分别探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。
I．探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断 ${FeCl}_{2}$ 属于，因此可以与某些碱反应。
（2）预测 ${FeCl}_{2}$ 具有氧化性，因此可以与 $Zn$ 反应，此时 $Zn$ 体现性。
（3）预测 ${FeCl}_{2}$ 具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应。
（4）进行如下实验操作：

序号
操作
i
滴加 $NaOH$ 溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。
②ii中反应的离子方程式是。
③iii中的现象是。
II．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作



现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
（5）iv中反应的离子方程式是。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． ${SCN}^{-}$ 被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加 $0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液和 $KSCN$ 溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

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