高中化学沪科版-试题列表-第69页

1、反应

H_{2} O_{2} + H^{+} + {Fe}^{2 +} = {Fe}^{3 +} + \cdot OH + H_{2} O

可获得高活性的

\cdot OH

。下列说法正确的是

A、基态

{Fe}^{2 +}

的电子排布式为

[Ar] 3 d^{6}

B、

\cdot OH

的电子式为

C、

H_{2} O_{2}

中只含有极性共价键 D、

H_{2} O

属于离子化合物

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2、下列措施有利于减少酸雨发生的是

A、减少塑料制品使用 B、燃煤脱硫 C、集中处理废旧电池 D、废金属回收

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3、

研究脱除烟气中的 ${NO}_{x}$ 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

（1）催化脱硝。用 ${CeO}_{2}$ 催化脱除汽车尾气中的 $CO$ 和 $NO$ 。

①已知： $N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

$CO$ 的标准燃烧热 $Δ H =-283kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。则反应 $2NO (g) +2CO (g) {=N}_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

② ${CeO}_{2}$ 催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。当 $1 {molCeO}_{2}$ 氧化标准状况下2.24LCO时，生成的 ${CeO}_{(2-x)}$ 中 $n ({Ce}^{3+}) :n ({Ce}^{4+}) =$ 。

（2）络合吸收脱硝。用 ${FeSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。

[NO络合] $ {NO+FeSO}_{4} ⇌ Fe (NO) {SO}_{4}$

[ $ {Fe}^{2 +}$ 再生]反应ⅰ. $Fe (NO) {SO}_{4} {+2Na}_{2} {SO}_{3} {+2H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} {+Na}_{2} {SO}_{4} +NH {({SO}_{3} Na)}_{2}$

反应ⅱ. $Fe {(OH)}_{3} {+3H}^{+} {=Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$

反应iii.……

①从结构上分析 ${FeSO}_{4}$ 与 $NO$ 成键络合的原理为。

②反应ⅲ的离子方程式为。

③探究烟气中 $O_{2}$ 对吸收液脱除 $NO$ 的影响。将一定比例 $O_{2} 、 NO$ 和 $N_{2}$ 的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中 ${Fe}^{2 +}$ 浓度随时间的变化如下图所示。在 $5 min$ 前后，NO去除率先上升后下降的原因是。

（3）电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的 ${ClO}^{-}$ 将废气中 $NO$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 。电解 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液， $NO$ 去除率、溶液中 ${ClO}^{-}$ 浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于 $4 A$ 时，随着电流强度的增大， $NO$ 去除率降低的可能原因是。

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4、生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} 、 {NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

等。

(1)、蚀刻反应原理为

Cu+ [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} =2 [Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl

。蚀刻过程中

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为。

(2)、利用蚀刻废液可制备

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。取一定量蚀刻废液和稍过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

固体。

①向反应液中通入空气，除了使 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 被氧化，另一个作用是。

②图中装置 $X$ 的作用是。

③检验 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 固体是否洗净干净的实验操作是。

(3)、利用铜精炼炉渣(含有

CuO 、 {SiO}_{2}

及

{Fe}_{2} O_{3}

)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂：

1 .0mol \cdot L^{-1} HCl

、浓氨水)

(4)、利用蚀刻废液还可制备

{Cu}_{2} O

(产品中会混有

CuO

)。测定产品中

{Cu}_{2} O

纯度的方法为：准确称取

4.480 {gCu}_{2} O

产品，加适量稀

H_{2} {SO}_{4}

溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量

KI

溶液，以淀粉溶液为指示剂，用

1 .000mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

40.00 mL

。测定过程中发生下列反应：

{2Cu}^{2+} {+4I}^{-} =2CuI ↓ {+I}_{2}

；Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；

{2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}

。计算样品中

{Cu}_{2} O

的纯度(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。

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5、药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、

C \to D

的反应需经历

C \to X \to D

的过程，中间体

X

的分子式为

C_{16} H_{15} N_{3} OClF

，

X

的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①含有苯环，能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色

②分子中含一个手性碳原子

③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为 $2 : 2 : 1$

(5)、写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、高铁锌焙烧矿渣主要含

ZnO 、 {ZnFe}_{2} O_{4} 、 {SiO}_{2}

。一种利用焙烧矿渣制备

{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

并生产黄铵铁矾的流程如下：

回答下列问题。

(1)、“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是。

(2)、“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度

50g \cdot L^{-1}

，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过

60 min

后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是。

(3)、“沉矾”生成黄铵铁矾[

​ {NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}

]，需控制溶液

pH = 1.5

、温度不超过

85 ℃

。

①生成黄铵铁矾的化学方程式为。

②控制溶液温度不能过高的原因是。

③ $pH$ 超过1.5，可发生反应 ${Fe}^{3+} {+3HCO}_{3}^{-} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} {CO}_{3}$ 。其平衡常数 $K$ 与 $K_{al} (H_{2} {CO}_{3})$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ 的代数关系式为 $K =$ 。

(4)、加热

28 {.7gZnSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为(填化学式)。

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7、已知：

25 ℃

时

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}

。室温下，通过下列实验探究

{NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验1：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液的紫红色褪去

实验2：用 $pH$ 计测得 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液 $pH$ 为5.50

实验3：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等浓度等体积的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀

实验4：向等浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化

下列说法正确的是

A、实验1证明

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液具有漂白性 B、实验2溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3可得到

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.5 \times 10^{- 5}

D、实验4溶液中：

2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]

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8、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生	乙醇中含有水
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$
C	向淀粉溶液中加适量 $20 {%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
D	用 $pH$ 计测量醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、制漂白粉：浓盐酸

\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \overset{澄清石 灰 水}{\to}

漂白粉 B、硝酸工业：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、硫酸工业：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、HCl制备：

NaCl 溶 液 \overset{电 解}{\to} H_{2}

和

{Cl}_{2} \overset{点 燃}{\to} HCl

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10、化合物

Z

是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子中最多有12个原子共平面 B、可以用

{NaHCO}_{3}

溶液鉴别

X 、 Y

C、

Z

分子不存在顺反异构体 D、

1 molZ

最多能与

6 {molH}_{2}

发生加成反应

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11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、

{ClO}_{2}

具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D、氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂

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12、阅读下列材料，完成下面小题。

地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出 ${SO}_{2} 、 H_{2} S$ 等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的 ${SO}_{2}$ 还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。

(1)、对于反应

{2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2SO}_{3} (g)

Δ H

，下列说法不正确的是

A、上述反应的

Δ H < 0

B、上述反应的平衡常数

K = \frac{c^{2} ({SO}_{3})}{c^{2} ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}

C、提高

\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}

的值可增大

{SO}_{2}

的转化率 D、使用催化剂提高了反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、单质硫与铜反应：

Cu + S ≜ CuS

B、

{SO}_{2}

通入过量氨水：

{SO}_{2} {+NH}_{3} \cdot H_{2} {O=NH}_{4}^{+} {+HSO}_{3}^{-}

C、

{CuSO}_{4}

溶液吸收

H_{2} S

：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

D、

{NaHSO}_{3}

溶液被空气氧化：

{2SO}_{3}^{2-} {+O}_{2} {=2SO}_{4}^{2-}

(3)、下列描述正确的是

A、自然界硫元素在转化中都是被氧化 B、

{SO}_{3}^{2 -}

中

S

为

{sp}^{3}

杂化 C、

H_{2} S

氧化为

S

时，

H_{2} S

断裂

σ

键和

π

键 D、图所示

ZnS

晶胞中有14个

S^{2 -}

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13、检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是


A．浸取草木灰	B．过滤草木灰浊液

C．测量浸出液 $pH$	D．检验浸出液中 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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14、将

{CoCl}_{2}

溶于浓盐酸能形成

{[{CoCl}_{4}]}^{2 -}

，存在平衡

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O

，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

为非极性分子 B、

1 mol {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}

含

18 mol

共价键 C、基态Co的价电子排布式为

{4s}^{2}

D、

{Cl}^{-}

结构示意图为

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15、Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、Cu在元素周期表中的位置是；基态

​ {Cu}^{2 +}

的价层电子的轨道表示式为。

(2)、

{Cu}_{2} O

与

{Cu}_{2} S

都可视为离子晶体，且结构相似，但

{Cu}_{2} O

的熔点比

{Cu}_{2} S

的熔点高约100℃，原因是。

(3)、Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与

易通过配位键形成配合物或配离子。

①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是。

② $Cu$ 可以形成一种离子化合物 $[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] {SO}_{4}$ ，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是。 ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 中 $H-N-H$ 键角的大小： ${NH}_{3}$ (填“>”或“＜”) ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 。

(4)、某

Cu

合金的结构可看作以

{Cu}_{4}

四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置

Mg

原子(四面体的4个顶点代表

Cu

原子，圆球代表

Mg

原子)，结构如图所示。该合金的化学式为。

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16、中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(

{CeCO}_{3} F

，含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示：

已知：① ${CeO}_{2}$ 不溶于水，也不溶于稀盐酸。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

回答下列问题：

(1)、氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是，写出该步反应的化学方程式：。

(2)、近年研究表明在焙烧过程中加入

{NaHCO}_{3}

等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是(写化学式)。

(3)、相同温度、相同时间，液固比对水洗液中

F^{-}

含量的影响(如下表)；

液固比	3	4	5	6	7
$F^{-}$ 浓度(mg/mL)	0.7208	0.9216	1.0388	1.1252	1.1232

相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中 $F^{-}$ 含量的影响(如下图)。

水洗的最佳条件为液固比，温度。

(4)、“酸浸液”中加入的物质X是，加入物质Y调节pH的范围是。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式。

(5)、取所得产品

{CeO}_{2}

8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L^-1硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

溶液滴定，已知滴定时发生的反应为

{Fe}^{2+} {+Ce}^{4+} {=Fe}^{3+} {+Ce}^{3+}

，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为。

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17、25℃，某混合溶液中

c (H_{2} S) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}

， pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H₂S、HS^-或S^2- ，如

{pH}_{2} S=-lgc (H_{2} S)

]。已知

pOH=-lgc ({OH}^{-})

，

K_{sp} {(CuS)=10}^{-36}

。下列说法正确的是

A、曲线a为pS^2-随pOH的变化情况 B、

K_{a2} (H_{2} S)

的数量级为

10^{-13}

C、M点存在：

2c (S^{2-}) +c ({HS}^{-}) +c ({OH}^{-}) =c (H^{+})

D、向0.01 mol/L的H₂S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO₄溶液，没有黑色沉淀生成

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18、一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池电解

{CuSO}_{4}

溶液，装置如图所示(

H_{2} R

和R都是有机物)。下列说法正确的是

A、原电池正极区，发生反应

2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

B、工作一段时间后，负极区的pH变大 C、若用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D、电池工作时，消耗标准状况下112mL

O_{2}

，则理论上电解后恢复至常温

{CuSO}_{4}

溶液的pH约为1

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19、用

O_{2}

将HCl转化为

{Cl}_{2}

的反应为

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。在恒温恒容条件下测得反应过程中

c ({Cl}_{2})

的实验数据如下表。下列说法正确的是

$t / \min$	0	2	4	6
$c ({Cl}_{2}) / (10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$	0	1.8	3.7	5.4

A、化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B、升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C、2～6 min用

{Cl}_{2}

表示的化学反应速率为0.9

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态

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20、离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A、电负性：

R>Z>Y

B、Y-X的键长：

Y_{2} X_{4} {>YX}_{4}

C、键角：

{YZ}_{2} {>YX}_{4} {>ZR}_{2}

D、简单离子的半径：

Z>R>Q

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