相关试卷

1、双阴极三室微生物燃料电池(下图)可实现同步脱氮、除碳和产电功能( $COD$ 为葡萄糖)。下列说法正确的是

A、缺氧室和厌氧室为阴极室 B、 $H^{+}$ 移动方向：缺氧室 $\overset{质子膜}{\to}$ 厌氧室 $\overset{质子膜}{\to}$ 好氧室 C、好氧室存在反应： ${NH}_{4}^{+} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{微生物}} \end{matrix} {NO}_{3}^{-} + H_{2} O + 2 H^{+}$ D、理论上每处理 $1 mol$ 葡萄糖，缺氧室生成 $53.76 {LN}_{2}$ (标准状况)

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2、蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、 $t$ 、 $\infty$ 时溶液的旋光度分别用 $α_{0}$ 、 $α_{t}$ 、 $α_{\infty}$ 表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 混合，测定反应体系的旋光度值 $ln (α_{t} {-α}_{\infty})$ 随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B、与 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 相比，同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 会使反应活化能更低 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度越大越有利于蔗糖水解 D、平衡后加水稀释， $\frac{c (果糖)}{c (蔗糖)}$ 增大

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3、化合物 ${({YX}_{4})}_{2} Q {({RZ}_{4})}_{2}$ 可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $R$ 、 $Q$ 原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有 $Y$ 与 $Z$ 同周期。 $Z$ 与 $R$ 同族， $Z$ 在地壳中含量最高，基态 $Q^{+}$ 离子的 $M$ 层为全满。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $R > Z > Y$ B、第一电离能： $Y < Z < R$ C、 $Q$ 与 $R$ 反应可生成 $QR$ D、键角： ${YX}_{3} > X_{2} Z > X_{2} R$

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4、实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证 ${SO}_{2}$ 的性质，①∼④处的试剂分别为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体、品红溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $NaOH-$ 酚酞溶液。下列说法正确的是

A、①处出现气泡，体现了 $H_{2} {SO}_{4}$ 的氧化性 B、②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C、③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D、①处试剂换为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液也可以达到实验目的

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5、陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石	玻璃是非晶体
B	水加热到很高的温度都难以分解	水分子之间可形成氢键
C	${Cl}_{2}$ 能使干燥的有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有强氧化性
D	熔沸点： ${Cl}_{2} < {Br}_{2} < I_{2}$	电负性： $Cl < Br < I$

A、A B、B C、C D、D

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6、部分含氮物质的分类与化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B、 $d$ 与 $H_{2} O$ 生成 $e$ 的过程中， $n(氧化剂) ： n(还原剂)=1 ： 2$ C、 $c$ 、 $d$ 混合与 $NaOH$ 反应可生成 $h$ D、工业上用以下流程制备 ${HNO}_{3}$ ： $b \overset{O_{2}}{\to} c \overset{O_{2}}{\to} d \overset{H_{2} O}{\to} g$

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃， $1 LpH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.2N}_{A}$ B、 $30 gHCHO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合物含有 $C$ 原子数目为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {LCCl}_{4}$ 含有的孤电子对数为 ${12N}_{A}$ D、 $64 gCu$ 与足量浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成气体的分子数为 ${2N}_{A}$

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8、1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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9、镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序( $LPSO$ )结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是

A、该防腐蚀保护法为外加电流法 B、镁合金被腐蚀时， $Mg$ 发生氧化反应 C、负极反应可能为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}$ D、添加 $Zn$ 、 $Cu$ 等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性

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10、从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质 $R$ (结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是

A、该物质可与浓溴水反应 B、其结构中含有4种含氧官能团 C、 $1 mol$ 该物质最多可消耗 $3 molNaOH$ D、其中碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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11、下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是

选项	劳动项目	化学知识
A	牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪	向胶体中加入电解质可使胶体聚沉
B	养鱼时加入过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 作增氧剂	过氧化钙与水反应显碱性
C	用蔗糖腌制食品以延长保质期	蔗糖是二糖
D	利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛	活性炭具有一定的导电性

A、A B、B C、C D、D

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12、化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是

A、加入 $NaOH$ 溶液并静置后，有机层在下层 B、若试剂 $Y$ 为 ${AgNO}_{3}$ 溶液，可观察到淡黄色沉淀 C、“冷却”后滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 可检验有机产物 D、 $NaOH$ 溶液也可以换成 $NaOH$ 的乙醇溶液

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13、湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是

A、“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B、“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C、“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D、“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化

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14、下列科技应用中涉及的化学原理正确的是

A、添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B、液态 $Ga-Pd$ 催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C、钙钛矿 $({CaTiO}_{3})$ 太阳能电池：将电能转化为化学能 D、超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度

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15、在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是

A、网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料 B、碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C、本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有 ${Fe}_{3} O_{4}$ D、运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质

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16、“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是
A．月白釉瓷酒觞
B．玉雕犀角觥
C．蕉叶纹青铜觚
D．木质官斛

A、A B、B C、C D、D

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17、某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I：
已知： $R - CHO + HOOC - {CH}_{2} - COOH \overset{}{\to} R - CH = CHCOOH + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、化合物B的分子式为。

(2)、化合物F中的含氧官能团的名称为， $E \to F$ 反应的化学方程式为。

(3)、化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ ；
③官能团只有一种，可以与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生气体。

(4)、关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A、反应 $C \to D$ 的另外一种产物为 ${CH}_{3} OH$ B、反应 $D \to E$ 的条件为 $NaOH$ 水溶液，加热 C、化合物H的名称为甲酸 D、化合物I中存在手性碳原子

(5)、对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应生成新的物质
反应类型
①
$H_{2}$ ，催化剂、加热
②

(6)、以、乙炔以及 $HCN$ 为原料(其他无机试剂任选)合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①写出乙炔与 $HCN$ 发生反应的产物：(写出结构简式)。
②写出最后一步反应的化学方程式：。

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18、砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：

(1)、 $As$ 与 $N$ 同主族，基态砷原子价层电子排布式为。

(2)、 $H_{2} O$ 和 ${AsH}_{3}$ 中心原子的杂化轨道类型相同，但 $H_{2} O$ 的键角小于 ${AsH}_{3}$ 的，其原因为。

(3)、砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为 $H_{3} {AsO}_{4}$ (填“>”或“<”) $H_{3} {AsO}_{3}$ 。 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 可用作杀虫剂， ${AsO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构为。

(4)、工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为(填化学式)。
②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有(填字母)。
a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 ${sp}^{3}$ b．Ⅱ中 $As$ 的化合价为 $+ 5$
c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键均为 $σ$ 键

(5)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 $a nm$ 。
① $M$ 点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则 $N$ 点的分数坐标为；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为。
②该晶体的化学式为；已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。
③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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19、废锂离子电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如下：
已知：①废锂电池正极材料成分为 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiNiO}_{2}$ 、 ${Li}_{2} {MnO}_{4}$ 及 $Fe$ 、 $Al$ 的化合物。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Co}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 1 mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$
2.7
3.2
6.6
6.7
7.8
沉淀完全时( $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$
3.7
5.0
9.2
9.5
10.4
③ $Ni {(OH)}_{2}$ 为淡绿色固体， ${CoSO}_{4}$ 为玫红色固体。
回答下列问题：

(1)、“浸出”过程中钴元素转化为 ${Co}^{2 +}$ ，该反应的化学方程式为。此过程若用浓盐酸代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ，其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有(写一点)。

(2)、如果“浸出”后溶液中 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 浓度均约为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则“调 $pH$ ”过程中调节溶液的 $pH = 5.0$ 时，滤渣的主要成分为。

(3)、“除钴”时水相 $pH$ 和 $P 507$ 浓度会影响钴、镍分离效果，根据下图选择“除钴”的最佳条件：水相 $pH =$ ， $c (P 507) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、判断沉镍母液中 ${Ni}^{2 +}$ 已沉淀完全的操作为。

(5)、“反萃取”过程发生反应 $2 H^{+} + {CoR}_{2} = {Co}^{2 +} + 2 HR$ ，则反萃取剂为(填化学式)。

(6)、高温高压下向固态 $LiF$ 中通入气态 ${PF}_{5}$ 可制得电池的电解质 ${LiPF}_{6}$ ，制备前需将 $LiF$ 处理为多孔材料，原因为；制得的 ${LiPF}_{6}$ 。中所含化学键类型为。

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20、某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。
已知：温度高于40℃时， ${Cl}_{2}$ 会与 $NaOH$ 反应生成 ${NaClO}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为，装置b中的试剂为。

(2)、装置c采用冰水浴的目的为。

(3)、若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图。

(4)、小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用 $H_{2} O_{2}$ 消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：
[提出猜想]Ⅰ. $NaClO$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解产生氧气。
Ⅱ. $NaClO$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生氧气。
[进行实验]如图所示，将注射器中的 $3 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入 $H_{2} O_{2}$ 溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。
实验编号
1
2
3
4
5
6
量筒内液体总体积 $/ mL$
20.0
$x$
60.0
80.0
90.0
90.0
①表中的数据 $x =$ 。
[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为。

(5)、该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量( $NaOH$ 的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取 $10 mL$ 产品( $m = 12.00 g$ )，滴加 $5 %$ 双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的 $H_{2} O_{2}$ 后将溶液转移至 $250 mL$ 容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中 $50.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。
①滴加5%双氧水的目的是(用离子方程式表示)。
②若平均消耗盐酸的体积为 $10.20 mL$ ，则该84消毒液中游离碱含量为(保留两位有效数字)。

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A．制备氨气	B．净化氨气	C．收集氨气	D．尾气处理


A．月白釉瓷酒觞	B．玉雕犀角觥	C．蕉叶纹青铜觚	D．木质官斛

序号	反应试剂、条件	反应生成新的物质	反应类型
①	$H_{2}$ ，催化剂、加热
②

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 1 mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$	2.7	3.2	6.6	6.7	7.8
沉淀完全时( $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$	3.7	5.0	9.2	9.5	10.4

实验编号	1	2	3	4	5	6
量筒内液体总体积 $/ mL$	20.0	$x$	60.0	80.0	90.0	90.0