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相关试卷

1、

SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：

I．制备SO₂

（1）①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂ ，反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的SO₂ ，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ．探究焦亚硫酸钠的性质

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。

已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入		样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡		样品未完全氧化变质

（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅ ，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验，乙同学认为该方案不可行，乙同学的理由是。

Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；

②若空气流速为 ${am}^{3} \cdot {min}^{- 1} ，$ 当观察到时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂ ，的含量为mg·m^-3。

2、科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、K⁺向电极 a移动 B、电极b的电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ C、理论上，当电极a释放出 $22.4 {LO}_{2}$ (标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D、“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能

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3、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为 $0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、条件②，降冰片烯起始浓度为 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 时，半衰期为 $62.5 \min$

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4、某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B、a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ C、c处褪色，说明 Cl₂具有还原性 D、d处褪色，说明Cl₂具有漂白性

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5、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用纯碱溶液去油污	Na₂CO₃水解使溶液显碱性
B	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
C	液氨可用作制冷剂	氨气易溶于水
D	工业用电解熔融AlCl₃制取金属铝	金属铝的还原性很强

A、A B、B C、C D、D

6、反应 ${NH}_{4} Cl + {NaNO}_{2} = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol NH₄Cl含有共价键目为 5N_A B、1.8gH₂O 含有的质子数目为 N_A C、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 NaNO₂混合溶液中，Na⁺数目为0.1NA D、上述反应中，每生成0.1mol N₂转移的电子数目为0.6N_A

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7、下列实验装置(部分夹持装置已略去) 可以达到对应实验目的是
目的
A．制备氢氧化铁胶体
B．实验室制备氨气
C．推断 Cl、C、Si的非金属性强弱
D．制备并收集NO
装置

A、A B、B C、C D、D

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8、科学家合成出了一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A、Q的氧化物对应水化物均为强酸 B、元素非金属性的顺序为Z>Y>X C、W和X形成的化合物溶于水呈碱性 D、该电解质的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

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9、部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是

A、转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 B、b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁

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10、山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、分子中所有碳原子一定共平面 C、不能使溴水和酸性 KMnO₄溶液褪色 D、1mol 山奈酚最多与 3molNaOH 反应

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11、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师用盐卤(主要成分MgCl₂)点豆腐	豆浆中的蛋白质发生聚沉
B	工人用 FeCl₃溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	检测员用AgNO₃滴定法测定水样中 Cl^－的含量	Ag^＋与Cl^－反应生成AgCl沉淀

A、A B、B C、C D、D

12、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B、茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C、烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D、甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等

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13、下列说法或化学用语表述正确的是

A、N₂的电子式： N⋮⋮N B、CH₂Cl₂中的共价键类型：非极性键和极性键 C、CO₂的空间结构： V形 D、反-2-丁烯的结构简式：

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14、非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是

A、蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 B、斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C、桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物 D、桐油纸伞制作技艺：桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是烃

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15、近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是

A、利用CO₂合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 C、“破风 8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 SiO₂ D、“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放

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16、文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由无机非金属材料制成的是
A．西汉文帝行玺金印
B．漆木双面彩绘屏风
C．透雕龙凤纹重环玉佩
D．错金铭文铜虎节

A、A B、B C、C D、D

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17、有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、A含有的官能团名称：。

(2)、B的结构简式为， C的分子式：。

(3)、C→D、E→G的反应类型分别为。

(4)、D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为。

(5)、H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为。

(6)、溴代乙酸乙酯( ${BrCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ )有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有种(不考虑立体异构、不考虑 $Br -$ 直接与 $- COO -$ 相连)。

(7)、是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。

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18、门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗( $_{32} Ge$ )，工业上用精硫锗矿(主要成分为 ${GeS}_{2}$ )制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
② ${GeO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 在5.3 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中溶解度最小。

(1)、基态锗原子的价层电子排布式为，晶体锗的晶体类型是。

(2)、800℃，使精硫锗矿在 $N_{2}$ 氛围中升华的原因：。

(3)、还原时发生反应： ${3GeS}_{2} + {2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{825 ℃}} \end{matrix} 3GeS + N_{2} + {3H}_{2} S$ ，比较键角： ${NH}_{3}$ $H_{2} S$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)。

(4)、酸浸时温度不能过高的原因：。

(5)、氯化除生成 ${GeCl}_{4}$ 外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：。

(6)、 ${GeCl}_{4}$ 水解得到 ${GeO}_{2} \cdot n H_{2} O$ ，该步骤高纯水不能过量，原因是。

(7)、 ${GeO}_{2}$ 与碱反应可生成锗酸盐，其中 ${CaGeO}_{3}$ 是一种难溶电解质，一定温度下， ${CaGeO}_{3}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、n点与p点对应的 $K_{sp}$ 相等 B、q点无 ${CaGeO}_{3}$ 沉淀生成 C、通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 D、加入 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 可以使溶液由n点变到m点

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19、利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ. ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：生成物A的选择性 $S = \frac{A 物质含有的碳原子数 \times n (A)}{n ({CO}_{2}) 转化} \times 100 %$
回答下列问题：

(1)、写出 ${CO}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 转化为 ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ (反应Ⅳ)的热化学方程式：。

(2)、在恒温( $T > 373 K$ )恒容条件下，将一定量的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是(填标号)。
A． $n ({CH}_{3} OH) : n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) = 2 : 1$
B．反应Ⅰ中 $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({CH}_{3} OH)$
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E． ${CO}_{2}$ 的转化率不变

(3)、在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol $H_{2}$ 和1 mol ${CO}_{2}$ 发生反应， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

①在220℃条件下，平衡时 $n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =$ ，计算反应 ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 在220℃下的平衡常数为(结果保留三位有效数字)。
②温度高于280℃， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

(4)、某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为。


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20、DCCNa(   )是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸( $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ )溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：

已知： $2NaClO + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} {=NaC}_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2} ↓ + NaOH + H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置A中发生的离子反应方程式为。

(3)、当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是。

(4)、实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成 ${NCl}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 等，写出该副反应的化学方程式：。

(5)、装置C的试剂可选用(填标号)。
a． ${Na}_{2} S$                            b．NaCl                                 c． $Ba {(OH)}_{2}$                       d． $H_{2} {SO}_{4}$

(6)、反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得DCCNa粗产品。

(7)、有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
$C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-} + H^{+} + {2H}_{2} {O=C}_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 HClO$
$HClO + 2 I^{-} + H^{+} {=I}_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。该样品的有效氯为%(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯 $= \frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )。

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