相关试卷

1、药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是

A、该反应为取代反应 B、物质A、物质B和物质C均可发生水解反应 C、物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D、物质C可以在碱性下生成物质A和物质B

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2、对可逆反应 ${4NH}_{3} (g) + {5O}_{2} (g) ⇌ 4NO (g) + {6H}_{2} O (g)$ ，下列叙述正确的是

A、达到化学平衡时， $4 v_{正} (O_{2}) = 5 v_{逆} (NO)$ B、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ${NH}_{3}$ ，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是： $2 v_{正} ({NH}_{3}) = 3 v_{正} (H_{2} O)$

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3、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、基态铬原子的价层电子排布式： $3 d^{5} {4s}^{1}$ B、过氧化钠的电子式： C、 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构模型： D、2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为：

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4、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A、图①温度计的水银柱上升 B、图②中反应物总能量大于生成物总能量 C、图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D、图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面

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5、我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是NO₂ ，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料。NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
① $N_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=2NO}_{2} (g) Δ H =+66kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
② $N_{2} H_{4} (g) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) Δ H =-534kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
则反应 ${2N}_{2} H_{4} (g) {+2NO}_{2} (g) {=3N}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H$ 为

A、 $-600kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、 $-1134kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 $+600kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、 $+1134kJ \cdot {mol}^{-1}$

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6、嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是

A、原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B、金属性：Ca>Mg>Na C、电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D、第一电离能：I₁(P)>I₁(Mg)>I₁(Na)

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7、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、拉瓦锡基于金属和O₂的反应提出了燃烧的氧化学说 B、戴维电解盐酸得到H₂和Cl₂ ，从而提出了酸的含氢学说 C、侯德榜发明了以NH₃、CO₂和NaCl为原料的联合制碱法 D、哈伯发明了以N₂和H₂为原料合成氨的方法

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8、简答题。

(1)、相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
$HClO$
电离常数
$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$
$K = 4.7 \times 10^{- 8}$
①等浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3} ^{-}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合H能力从大到小的顺序为：。
②将少量的 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，反应的离子方程式：。

(2)、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ${CH}_{3} COONa$ ② ${NH}_{4} Cl$ ③ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ④ ${NaHSO}_{4}$ ⑤ $NaOH$ 按 $pH$ 由大到小的排列为：(填序号)

(3)、查阅资料获得25℃时部分弱酸 $K$ 。的数据： $K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a} (HCN) = 6 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}$ 。
①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A. $c ({OH}^{-})$ 　　　　　B. $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ 　　　　C. $c (F^{-})$
②25℃时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈性。
③已知 $KCN$ 溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。

(4)、工业上制取纯净的 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量 $Fe$ )溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液 $pH$ 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 在 $pH$ 为4∼5时不沉淀，而 $Fe$ 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。
②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。

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9、室温下，用0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
当 $V (NaOH) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知 $\lg 5 = 0.7$ 。当加入的 $V (NaOH) = 30.00$ mL时，溶液中 $pH =$

(3)、下列说法不正确的是___

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ 时，采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，利用 ${Ag}^{+}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 ${Cl}^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c ({Ag}^{+}) =$ mol/L； $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ mol/L。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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10、填空。

(1)、常温下，向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，当所得溶液的 $pH = 7$ 时，溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 和 $c ({Na}^{+})$ 的关系是；若两溶液恰好完全反应时溶液 $pH = 9$ ，则此溶液中由水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ ，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(2)、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
①在 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后过滤，若测得滤液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ca}^{2 +}$ 是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知 $c ({Ca}^{2 +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 4.96 \times 10^{- 9}$ ]
②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 $AgCl$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c ({Cl}^{-})} =$ 。[已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]
③在 ${Cl}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度都是 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中逐滴加入. ${AgNO}_{3}$ 溶液(忽略体积改变)时， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 中先沉淀；当 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 开始沉淀时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知： $K_{0} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ； $Ksp ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ ]

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11、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 90.8$ kJ⋅mol $^{- 1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 23.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$
总反应： $3 H_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少 ${CO}_{2}$ 的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

(2)、已知反应② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入 ${CH}_{3} OH$ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
${CH}_{3} OH$
${CH}_{3} {OCH}_{3}$
$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小： $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。
②若加入 ${CH}_{3} OH$ 后，经10 min反应达到平衡，此时 $c ({CH}_{3} OH) =$ mol/L；该时间内反应速率 $v ({CH}_{3} OH) =$ 。

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12、常温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定 $20.00 mL 0.100 mol / L$ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、由 $d$ 点可知，室温下，该NH₃·H₂O的 $K_{b} \approx 1 \times 10^{- 5}$ B、曲线上任意一点所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、 $b$ 点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 $c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、 $c$ 点所示溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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13、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A、用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C、滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D、使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

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14、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与HCl②NH₄Cl与NaCl　③NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A、溶液的pH：①＜②＜③ B、溶液中水的电离程度：②＜③＜① C、溶液中c(NH)：①＜③＜② D、溶液中c(NH₃·H₂O)：③＜①＜②

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ B、一定条件下，当反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C、含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D、工业制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，加入大量水，同时加热

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16、下列离子方程式错误的是

A、明矾用于净水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌ {Al(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 H^{+}$ B、泡沫灭火器灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶于水发生水解： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ D、用醋酸溶液滴定 $NaOH$ 溶液： ${CH}_{3} {COOH+OH}^{-} {=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$

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17、下列说法正确的是

A、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液小心蒸干可获得 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 C、用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D、 ${NH}_{4} Cl$ 受热易分解，故可用作铁的除锈剂

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18、常温下，下列溶液中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 2} mol / L$ 的是

A、 $0.01 mo l / L$ 盐酸 B、 $0.01 mol / LNaOH$ 溶液 C、 $pH = 2 {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $pH = 2$ ${CH}_{3} COOH$ 溶液

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19、鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。下列叙述正确的是

A、 $GHCl$ 对水的电离起促进作用 B、 $GHCl$ 的电离方程式为 $GHCl = G + HCl$ C、25℃时， $0.001 mol / LG$ 溶液的 $pH = 11$ D、25℃时， $pH = 3$ 的盐酸与 $pH = 11$ 的 $G$ 溶液等体积混合，溶液显酸性

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20、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B、除废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 时，常用 ${Na}_{2} S$ 等，是因为生成的 $CuS$ 、 $HgS$ 极难溶，使废水中 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 浓度降的很低 C、施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D、明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂

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弱电解质	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	$HClO$
电离常数	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$	$K = 4.7 \times 10^{- 8}$

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）	0.44	0.6	0.6