高中化学沪科版-试题列表-第68页

1、填空题

(1)、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。天然气脱硫工艺涉及如下反应：

$H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 518.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 221.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} S (g) + {SO}_{2} (g) = \frac{3}{2} S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、

t ℃

时，水的

K_{w} = 1 \times 10^{- 12}

，则该温度(填“>”“＜”或“=”)25℃；在该温度下，

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)、相同条件下，取等体积、等

pH

的

Ba {(OH)}_{2}

、

NaOH

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3}

，则三者的大小关系为。

(4)、已知室温时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

某一元酸

HA

在水中有

0.1 %

发生电离，此酸的电离常数约为。

(5)、25℃时，取

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液测得其

pH = 3

。将此溶液加水稀释至1000mL，溶液

pH

数值范围为，溶液中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} {COOH}^{-}) c ({OH}^{-})}

(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

(6)、在某一温度下，测得

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液的

pH

为11，在该温度下，将

pH = 12

的

NaOH

溶液

V_{a} L

与

pH = 2

的硫酸

V_{b} L

混合。若所得混合液的

pH = 10

，则

V_{a} : V_{b} =

。

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2、某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示：

(1)、①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：，写出镁电极的电极反应式：，镁片作（填“正”、“负”）极。

②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为（写物质名称），写出装置B中铝电极的电极反应式：，溶液中阳离子向（填“镁电极”、“铝电极”）移动。

(2)、实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为：，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为mol。

(3)、根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与有关。

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3、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：

室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Ga}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

(1)、基态镓原子的简化电子排布式为。

(2)、“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有（任写两条）。

(3)、“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有

Fe {(OH)}_{3}

和（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

， “中和沉淀”过程中pH应调节的范围为。

(4)、“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为。

(5)、“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量

{CO}_{2}

的原因为（用离子方程式表示）。

(6)、以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为，已知该晶胞密度为

d g \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶胞中Ga和N的最近距离为nm（列出计算式）。

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4、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、酸浸时提高浸取率的方法有。(写出两种方法)

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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5、关于

{CH}_{3} {NH}_{2} 、 {NH}_{2} {NH}_{2}

和

{CH}_{3} {CH}_{3}

的结构与性质，下列说法错误的是

A、三种分子均有可能作为配位体 B、键角：

{NH}_{2} {NH}_{2}

中

H - N - H < {CH}_{3} {CH}_{3}

中

H - C - H

C、沸点：

{NH}_{2} {NH}_{2} > {CH}_{3} {NH}_{2} > {CH}_{3} {CH}_{3}

D、三种分子中所有中心原子均发生

{sp}^{3}

杂化

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6、如图为工业上利用H₂S制备S₂反应体系中各物质的体积分数和温度的关系，下列说法正确的是

A、H₂S在空气中加热生成S₂和H₂ B、S₂和S₈互为同分异构体 C、a点时H₂S的分解率为50% D、H₂S的稳定性强于HCl

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7、用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是

A、

pH = 2.5

时，正极发生反应：

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 C、铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D、在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应：

Fe + 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

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8、煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)₂溶液对模拟烟气[n(NO)∶n(SO₂) = 2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

。NO、SO₂脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是

A、SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO B、碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO^- + 2OH^- = 2NO

_{3}^{-}

+ 3Cl^- + H₂O C、随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H⁺浓度增大 D、依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO

_{4}^{2-}

)∶n(Cl^-)=1∶1

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9、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20.00 mL c_{x} mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液，得到pH与

V (NaOH)

、

- lgX [X = \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})} 或 \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}]

，关系如图，下列叙述错误的是

A、曲线m表示pH与

-lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

的变化关系，K_a2(H₂A)≈10^-6.6 B、若M点存在c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)，则

c_{x} =0 .1

C、消耗NaOH体积为30mL时，c(HA^-)>c(A^2-) D、N点

c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) +c (H_{2} A) -c ({OH}^{-}) =0 .033mol \cdot L^{-1} +c (A^{2-})

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10、食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是

A、酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B、通过挤压玻璃珠

，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C、锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D、在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点

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11、常温下，将1L0.06

mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的

pH

变化如图所示，下列说法错误的是

已知：①常温下， $\lg 2 \approx 0.3$ ， $\lg 3 \approx 0.5$ ；

②忽略混合前后溶液温度的变化。

A、

a \approx 11.8

B、a→b的过程中

\frac{c ({Na}^{+})}{c ({OH}^{-})}

一直减小 C、b→c的过程中，

n (H^{+}) + n ({Na}^{+})

一直增大 D、a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g

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12、一定温度下，向

20 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1} Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中匀速滴加

0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液，测得电导率随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A、

0 \sim 80 s

内可观察到有白色沉淀产生，溶液红色褪去，电导率减小 B、反应至

b

点，加入

0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积为

2 mL

C、

a \to b

电导率降低，说明

{BaSO}_{4}

不是电解质 D、

b \to c

电导率增大，主要是因为

H_{2} {SO}_{4}

电离出的离子导电

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13、已知：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H < 0

，一定条件下

CO

与

H_{2} O (g)

反应的v-t图像如下。

30 min

、

40 min

时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A、

30 min

时，降低体系压强 B、

40 min

时，增加

{CO}_{2}

或

H_{2}

的浓度 C、平衡常数：

K (X) = K (Y)

D、

CO

转化率：

α (X) < α (Y)

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14、某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag₂О粉末，发生反应：2Ag₂О(s)⇌4Ag(s)+O₂(g)。达到平衡状态1时测得p(O₂)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O₂)=bkPa．下列叙述正确的是

A、上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2 B、其他条件不变，增大Ag₂O的质量，正反应速率一定增大 C、上述平衡状态时压强：b=a D、其他条件不变，增大c(O₂)，平衡常数增大

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15、下列说法正确的是

A、C(s，石墨)=C(s，金刚石)

Δ H = + 1.9

kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B、甲烷的燃烧热为

Δ H = - 890.3

kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

{CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (g)

，

Δ H = - 890.3

kJ/mol C、

S (g) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

，

Δ H_{1}

，

S (s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

，

Δ H_{2}

；则

Δ H_{1}

小于

Δ H_{2}

D、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) =2HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同

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16、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题：

(1)、

中官能团名称为。

(2)、MMA的结构简式为。

(3)、反应③的化学反应方程式为。

(4)、反应④的反应类型为。接收MMA用，目的：。

(5)、写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：(任写一种)。

(6)、下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。

A、PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C、PMMA在碱性条件下能发生水解 D、PMMA中含有两种官能团

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17、某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)、控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中控制氧气的流速。

(2)、写出装置B中发生反应的化学方程式：。

(3)、由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有(药品名称)的干燥装置。

(4)、装置D的作用实验后装置F中

{NaNO}_{2}

和

{NaNO}_{3}

物质的量浓度较大的是(填化学名称)。

(5)、工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

(6)、请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式；。

(7)、利用如图所示原电池的装置使

{NH}_{3}

与

{NO}_{2}

均转化为

N_{2}

，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极A上发生的电极反应为。

②为使电池持续放电，离子交换膜应为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

③当电路通过2.4 mol电子时，产生气体体积为L（标准状况下）。

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18、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)、某同学设计如下实验研究

H_{2} O_{2}

的性质：

序号

实验操作

实验现象

i

向 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

a.溶液紫色褪去

b.有大量气泡产生

ii

向 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加碘化钾溶液

c.溶液变蓝

①实验ii缺少一种试剂，该试剂为。

②结合题中信息，用文字描述能证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性的实验证据是。对应的离子方程式是。

(2)、探究84消毒液的性质，实验如下：

【资料】84消毒液中含氯微粒主要有 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $HClO$ 。同体积溶液中各微粒个数相同时， $HClO$ 的氧化性强于 ${ClO}^{-}$ 。 $ORP$ 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性， $ORP$ 值越大，氧化性越强。

【已知】 ${ClO}^{-} + H_{2} O ⇌ HClO + {OH}^{-}$

i：向 $2 mL 84$ 消毒液中加入 $2 mL$ 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

ii：向 $2 mL 84$ 消毒液中加入 $2 mL$ 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

iii：测得84消毒液在不同温度时 $ORP$ 随时间的变化曲线如下。

①实验i、ii现象不同的原因是。

②结合化学用语解释实验iii中不同温度下 $ORP$ 值不同的原因：。

(3)、2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是

NaClO

与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ （填“>”或“<”）。

②当有1个 $O_{2}$ 分子生成时，转移电子为个。

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19、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题：

(1)、在装置A中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为mol。

(2)、C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是。

(3)、仪器D的名称是， D中装的药品可以是(填序号)。

A．P₂O₅ B．碱石灰 C．CaCl₂ D．NaOH

(4)、定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。写出加入足量H₂O₂溶液中发生反应的离子方程式，计算该样品中铁元素的质量分数为36.52%。

(5)、由(4)定量分析数据：

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl₂杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

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20、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。

(1)、①~⑨的9种元素中金属性最强的是(用元素符号表示)。

(2)、②、③、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、写出①、⑨形成的化合物的电子式，该化合物中含有的化学键类型是。

(4)、②、④两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、某同学为探究非金属性强弱，设计了如下实验：

i.若利用最高价氧化物对应水化物酸性强弱探究⑤、⑥非金属性强弱，则仪器A中的试剂是， C中反应的离子方程式为。

ii.若利用单质氧化性强弱探究⑧、⑨的非金属性强弱，则C中反应的离子方程式为。

(6)、稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种元素，近年来我国加强了稀土资源的保护。硫酸钪广泛用作催化剂、电池材料和用于陶瓷、玻璃工业中，钪的化合价为+3，硫酸钪的化学式为。钇-90是一种治疗用放射性核素，该核素的中子数为。

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