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相关试卷

1、铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr²⁺+Fe³⁺=Cr³⁺+Fe²⁺ ，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是

A、电池充电时，b极的电极反应式为：Cr³⁺+e^-=Cr²⁺ B、电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C、电池放电时，H⁺由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe³⁺物质的量减少0.1mol

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应至溶液呈中性： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Mg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑ D、向 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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3、部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、向h溶液中滴加过量BaCl₂溶液，无沉淀生成 B、将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C、将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D、通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化

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4、奎宁(又名金鸡纳碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(下图)。下列有关奎宁的说法中错误的是

A、其中氮原子的杂化方式有两种 B、能发生加成反应和取代反应 C、分子中有3个手性碳原子 D、属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数目为0.2N_A B、30gHCHO和CH₃COOH的混合物含有C原子数目为N_A C、0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3N_A D、常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N_A

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6、用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．在HCl气流中制取无水MgCl₂
B．对氨气进行尾气吸收
C．熔化纯碱
D．准确测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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7、我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是

A、在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B、可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C、在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D、桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、H₂S的VSEPR模型： B、BF₃的电子式： C、小苏打的分子式：NaHCO₃ D、的名称：乙二酸二乙酯

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9、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B、苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C、用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca²⁺、Mg²⁺和硬脂酸根形成了沉淀 D、铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱

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10、新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是

A、全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B、“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C、“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D、“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$

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11、龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是
文物
选项
A．商代夔龙纹青铜壶
B．唐代生肖龙陶俑
文物
选项
C．南宋《墨龙图》卷轴
D．明代白地绿彩龙纹盘

A、A B、B C、C D、D

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12、非天然氨基酸 $AHPA$ 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、 $B+C \to D$ 原子利用率为 $100 %$ ， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据 $AHPA$ 的机构特征，分析其化学性质，完成下表

反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的 $AHPA$ 的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。
①第一步反应是参与的反应，化学方程式为。
②最后一步反应的有机反应物为(写结构简式)。

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13、
侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ 的部分装置如图所示。
（1）装置I中反应的离子方程式为________。
（2）装置II洗气瓶中盛有________溶液。
（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。
A. B. C. D.
（5）纯碱在生产生活中一种用途是________。
II．探究影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的因素，实验方案如下( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )：
序号
温度℃
V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL
V( $H_{2} O$ )/mL
pH
1
25
0
20.0
$A_{1}$
2
25
20.0
0
$A_{2}$
3
25
2.0
18.0
$A_{3}$
4
40
20.0
0
$A_{4}$
（6）①由 $A_{1}$ ________ $A_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)可说明， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的证据是________(用含 $A_{2}$ 和 $A_{3}$ 的代数式表示)。
②已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解是吸热反应，甲同学预测 $A_{2} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{2} {>A}_{4}$ ，实验结果比预测数值小的原因是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液从25℃升温40℃，________。甲同学补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解生成的 $c ({OH}^{-})$ ，发现两温度下 $c ({OH}^{-})$ 的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

15、橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是

A、X存在2个手性碳原子 B、X的脱水产物中官能团种类数大于2 C、Y不存在顺反异构体 D、Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇

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16、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $2 .2g$ 超重水( $^{3} H_{2} O$ )所含的电子数目为 $N_{A}$ B、 $1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、过量C与 ${1mol SiO}_{2}$ 充分反应转移电子数目为 ${3N}_{A}$ D、 ${1mol Cl}_{2}$ 与足量 ${CH}_{4}$ 发生取代反应生成HCl分子的数目为 ${2N}_{A}$

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17、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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18、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物是 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物的单体是 $HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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19、
1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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20、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。
现有以下5种物质：①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ${KHSO}_{4}$ ⑤干冰
回答下列问题：

(1)、以上物质能导电的有(填序号)。

(2)、以上物质属于电解质的有(填序号)。

(3)、分别写出②、④在水中的电离方程式、。

(4)、①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为。

(5)、将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。
试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：。

(6)、将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

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