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相关试卷

1、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是

A、X位于元素周期表的s区 B、Z、W可形成原子个数比为 $1 : 1$ 的共价化合物 C、电负性： $W < X < Y < Z$ D、第一电离能： $W < X < Y < Z$

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2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2} \overset{NaOH 溶液}{\to} Fe {(OH)}_{2}$ B、 ${FeS}_{2} \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ C、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{蒸干}{\to} {MgCl}_{2} (s)$ D、 ${NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} \overset{Cu}{\to} NO$

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3、升高温度，下列物理量不一定增大的是

A、化学平衡常数K B、水的离子积常数K_w C、化学反应速率v D、BaSO₄的溶度积K_sp

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4、Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为： B、 $N$ 价层电子排布式为： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ C、含7个中子的 $N$ 原子可表示为： $_{7}^{14} N$ D、 $N_{2}$ 的结构式为：

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5、保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是

A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部镶嵌锌块 D、家用铁锅水洗后及时擦干

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6、普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)

(1)、I的分子式为；所含官能团的名称是。

(2)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①
②
新制Cu(OH)₂、加热

(3)、化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为(任写一种)。
条件：i．含 $- {NO}_{2}$ ； ii．苯环上含有4个取代基；
iii．能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰

(4)、关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。

A、化合物I中存在“头碰头”形成的 $p - pπ$ 键 B、化合物V中碳原子采取 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化 C、化合物IV不存在手性碳原子 D、化合物IV在水中的溶解度比V大

(5)、以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为(写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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7、铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含 ${Co}_{2} O_{3} 、 NiO 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ ，少量 $MgO 、 {SiO}_{2}$ )提取 $Fe 、 Co 、 Ni$ ，并获得一系列化工产品，部分流程如下：
已知： ${Co}^{2+}$ 易与 ${NH}_{3}$ 发生配位生成 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}, {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 不稳定，易被氧化为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ ；相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Co}^{3 +}$
${Co}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的pH
2.8
9
10
8.9

(1)、为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写出一种即可)。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为。

(4)、“调pH”时，溶液pH范围应为时才能保证“滤渣3”纯度较高。

(5)、“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(6)、“沉镍”过程中使用 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液而不使用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的原因是。

(7)、“结晶”过程通入的酸性气体X是(填化学式)。

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8、

氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

(一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。

（1）仪器a的名称为，制备 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式为。

（2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是。


A．净化、干燥 ${Cl}_{2}$	B．收集 ${Cl}_{2}$

C．验证 ${Cl}_{2}$ 的漂白性	D．吸收尾气 ${Cl}_{2}$

(二)探究盐酸与 ${MnO}_{2}$ 的反应。

（3）实验采用 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与一定量的 ${MnO}_{2}$ 反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：

猜想1：反应温度低；

猜想2：_______。

请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。

序号	试剂	反应温度	现象
Ⅰ	$40 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$65^{°} C$	无明显现象
Ⅱ	_______盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$80^{°} C$	无明显现象
Ⅲ	$40 mL 7 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$65^{°} C$	产生黄绿色气体

①上述猜想2为，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为，根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。

②实验I中无明显现象的原因可能是 $c (H^{+})$ 或 $c ({Cl}^{-})$ 较低，设计实验进行探究：

由上述实验结果可知 ${MnO}_{2}$ 氧化盐酸的反应中， $c (H^{+})$ 变化的影响(填“大于”或“小于”) $c ({Cl}^{-})$ 。

③为探究 $c (H^{+})$ 变化究竟是影响了 ${MnO}_{2}$ 的氧化性还是影响了 ${Cl}^{-}$ 的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。

序号	操作	现象
ⅰ	K闭合	指针向左偏转
ⅱ	向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 $c (H^{+}) \geq 7 mol \cdot L^{- 1}$	指针偏转幅度变化不大
ⅲ	b．	指针向左偏转幅度c．

将i和ii、iii作对比，得出结论： ${MnO}_{2}$ 氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与 $c (H^{+})$ 无关； ${MnO}_{2}$ 的氧化性与 $c (H^{+})$ 有关， $c (H^{+})$ 越大， ${MnO}_{2}$ 的氧化性越强。

9、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、左侧电极为阴极 B、阳极反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ C、阴极区溶液中 ${OH}^{-}$ 浓度逐渐升高 D、理论上每消耗 $1 {molFe}_{2} O_{3}$ ，阳极室溶液减少213g

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10、我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥 $({NH}_{4} Cl)$ 的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、析出固体1时，发生反应的离子方程式为 ${CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$ B、气体1、气体2均为 ${CO}_{2}$ C、溶液2中，含碳粒子主要是 ${HCO}_{3}^{-}$ D、盐析池中加入NaCl固体， $c ({Cl}^{-})$ 增大， ${NH}_{4} Cl (s) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡逆向移动， ${NH}_{4} Cl$ 析出

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11、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与 ${Cu}^{2 +}$ 的结合能力： ${NH}_{3} > H_{2} O$ C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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12、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜质电路板	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气	熔点： $Na < Fe$
C	明矾可用于自来水消毒	${Al}^{3 +}$ 水解生成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体具有吸附性
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是

A、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、磁性氧化铁溶于氢碘酸： ${Fe}_{3} O_{4} + {8H}^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、向 ${FeI}_{2}$ 溶液中滴入少量氯水： $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ D、 ${Cl}_{2}$ 与冷的石灰乳反应： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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14、下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是
A．粗铜精炼
B．制备无水 ${MgCl}_{2}$
C．制备氢氧化铁胶体
D．测定氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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15、氯碱工业涉及 ${Cl}_{2} 、 H_{2} 、 NaOH 、 NaClO$ 等物质。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1molNaOH固体中的离子数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 L 1 mol / L$ 的NaClO溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$ C、标准状况下的 $22 {.4LCl}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应，形成的共价键数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 {molCl}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 ${2N}_{A}$

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16、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、存在 $a \to b \to c \to d$ 的一步转化 B、存在 $b + f \to d$ 的反应 C、 $g \to f$ 可能是化合反应 D、蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色

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17、轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C、正极反应： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度

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18、室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法正确的是

A、Cu与浓硝酸反应的离子方程式： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ B、Cu与浓硝酸反应，只体现浓硝酸的酸性 C、反应一段时间后，可能产生NO D、将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体

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19、类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B、工业上用电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 的方法冶炼Al C、S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 ${Cu}_{2} S$ D、Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu

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20、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 ${Fe}_{2} O_{3}$ D、饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液可析出无水蓝色晶体

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