高中化学沪科版-试题列表-第74页

1、为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指

A、煤炭 B、二氧化碳 C、碳单质 D、有机物

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2、

$K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 并探究其性质。回答下列问题：

实验(一)制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

（1）仪器M的名称是，装置B的作用是。

（2）装置C中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为。

（3）实验得知装置D中吸收的 ${Cl}_{2}$ 为装置A中生成 ${Cl}_{2}$ 的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有 $0.01 mol NaClO$ ，则生成 $g K_{2} {FeO}_{4}$ 。

实验(二)探究 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。

（4）酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。

（5）当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为。

（6）另设计一种方案确认有 $O_{2}$ 产生：。

（7）向另一试管中的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶液中滴加 ${MnSO}_{4}$ 溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性： ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ ，其原因是。

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3、

V_{2} O_{5}

在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：

(1)、

V_{2} O_{5}

中V的化合价为。

(2)、

V_{2} O_{5}

和Al在高温下反应生成V和

{Al}_{2} O_{3}

，反应的化学方程式为。

(3)、接触法制备硫酸工业中，

V_{2} O_{5}

常作

{SO}_{2}

催化氧化反应的催化剂，如图所示。

①总反应分两步进行：

第I步： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + V_{2} O_{4} (s)$ ；

第Ⅱ步：(补充化学方程式)。

②速控反应是(填“I”或“Ⅱ”)。

③下列有关 $V_{2} O_{5}$ 作用的叙述错误的是(填标号)。

A．改变反应历程，降低 $(E_{1} - E_{2})$ 的值

B．能提高反应物的活化分子百分率

C．能提高反应速率和 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

(4)、已知

V_{2} O_{5}

与烧碱的反应为

V_{2} O_{5} + 2 NaOH = 2 {NaVO}_{3} (偏钒酸钠) + H_{2} O

，

V_{2} O_{5}

不能与酸反应生成盐和水。由此可知

V_{2} O_{5}

是(填标号)。

A酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物

(5)、一定条件下

V_{2} O_{5}

能生成多钒酸铵，如

{({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}

(六钒酸铵)、

{({NH}_{4})}_{6} V_{10} O_{28}

(十钒酸铵)、

{({NH}_{4})}_{2} V_{12} O_{31}

(十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或

H_{2}

还原可以制得

V_{2} O_{3}

。

① $V_{2} O_{5}$ 生成 ${({NH}_{4})}_{2} V_{12} O_{31}$ 的反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②用CO还原 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ 的化学方程式为。

③用 $H_{2}$ 还原 ${({NH}_{4})}_{6} V_{10} O_{28}$ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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4、江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是

A、上述循环中S的化合价始终不变 B、历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化 C、历程③中每生成

1 mol

氮气，Ti转移

1 mol

电子 D、总反应的化学方程式为

2 {NH}_{3} + NO + O_{2} = N_{2} + 3 H_{2} O

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5、W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是

已知：M、R、Q、P都是纯净物。

A、W中S的质量分数约为

46 %

B、溶液G中溶质的物质的量为

0.02 mol

C、R通入溴水中：

{SO}_{2} + H_{2} O + {Br}_{2} = 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-}

D、P和Q均能溶于稀硝酸

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6、科学家探究了

O_{3}

和NaClO氧化烟道气中NO的反应状况(如图)。下列叙述错误的是

已知： $O_{3}$ 参与反应时会有 $O_{2}$ 生成，NO被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

A、

\frac{n (O_{3})}{n (NO)}

的最佳投料比为0.6 B、其他条件相同，

c (NaClO)

越大，NO去除率越大 C、

1 mol O_{3}

和

0.5 mol NaClO

共同作用最多除去

2 mol NO

D、过量NO通入NaClO溶液中的离子方程式为

2 NO + 3 {ClO}^{-} + H_{2} O = 3 {Cl}^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+}

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7、几种常见物质的转化如图所示(条件省略)。下列推断正确的是

A、若化合物2是淡黄色固体，化合物3为氧化物，则化合物4一定是碱 B、若单质1为黑色粉末，化合物2能使石灰水变浑浊，则化合物1能溶于水 C、若反应(1)和(2)是氧化还原反应，则反应(3)一定也是氧化还原反应 D、若化合物2为酸性氧化物，化合物4为盐，则化合物3可能是碱性氧化物

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8、研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A、W位于第三周期第VA族 B、原子半径：

W > Y

C、W、X、Z不可能形成离子化合物 D、

X_{2} R

与

{RZ}_{2}

能发生反应生成单质R

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9、一种水性电解液电池如图所示，关于该电池放电时的叙述正确的是

已知：KOH溶液中，只存在 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 一种含铝粒子。

A、室2中

K^{+}

可能向室1中迁移 B、一段时间后，室2中

c (K_{2} {SO}_{4})

可能不变 C、一段时间后，室3电解质溶液pH增大 D、铝电极上的电极反应为

2 Al + 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

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10、下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是

选项	操作、现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液褪色	${SO}_{2}$ 表现还原性
B	向紫色石蕊溶液中持续通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为无色	${Cl}_{2}$ 表现漂白性
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜版的废液中滴加氨水，产生红棕色沉淀	该废液中含 ${Fe}^{2 +}$
D	将粗乙烯气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，溶液褪色	乙烯中一定含有 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、在不同的条件下，向不同的密闭容器中通入

C_{4} H_{10} (g)

，只发生反应：

C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g)

+ {CH}_{4} (g)

。测得丁烷的浓度(

mol \cdot L^{- 1}

)随反应时间(min)的变化如下表(表中浓度、时间单位已省略)。下列说法正确的是

实验序号	时间浓度温度/ $℃$	0	5	10	15	20	25	30
1	$T_{1}$	3.0	2.4	2.08	1.80	1.62	1.50	1.50
2	$T_{1}$	3.0	2.0	1.68	1.52	1.50	1.50	1.50
3	$T_{2}$	3.0	1.60	1.18	1.0	1.0	1.0	1.0

A、

T_{1} > T_{2}

B、实验1使用了催化剂，实验2未使用催化剂 C、实验2中

0 \sim 10 min

内

v ({CH}_{4}) = 1 .32mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、实验3中丁烷的平衡转化率约为

66.7 %

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12、下列离子方程式中正确的是

A、在足量烧碱溶液中氯气发生歧化反应：

{Cl}_{2} + {OH}^{-} = HClO + {Cl}^{-}

B、将氯气通入

{FeCl}_{2}

溶液中：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

C、能证明氧化性

{Cl}_{2} > {(SeCN)}_{2}

的反应：

{(SeCN)}_{2} + 2 {Cl}^{-} = {Cl}_{2} + 2 {SeCN}^{-}

D、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：

{ClO}^{-} + {HSO}_{3}^{-} = {HSO}_{4}^{-} + {Cl}^{-}

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13、Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正确的是

A、硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 B、

60 g {SiO}_{2}

溶于水形成的硅胶粒子数为

6.02 \times 10^{23}

C、硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D、该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目

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14、良渚古城被誉为“中华第一城”。良渚古城遗址的出土器物包括玉器、陶器、石器、漆器、竹木器、骨角器等，数量达1万多件。下列有关叙述错误的是

A、玉器的主要成分是硅酸盐 B、制作陶器的主要原料是黏土 C、骨角器和竹木器中均只含无机物 D、漆器具有抗腐蚀性能

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15、一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；

② $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ ⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3- ，常温下该反应的平衡常数 $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。

回答下列问题：

(1)、试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式。

(2)、“滤渣I”的主要成分是；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是。

(3)、“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是。

(4)、萃取后得到有机相的操作方法是， “反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2

S_{2} O_{3}^{2-}

(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K^'=[已知

K_{sp} (AgCl)=2 .0 \times 10^{-10}

]。

(6)、“滤液IV”中含有Na₂SO₃ ，则“还原”中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

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16、含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)、汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；

Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。

写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：，该反应自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)、已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)

⇌

2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②若催化剂的表面积S₁>S₂ ，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线。

(3)、尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1 ，则平衡常数K=。

②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有(填序号)。

A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1 B.2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)

C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变

(4)、N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为，若制得10.8g N₂O₅ ，则消耗NaBH₄的质量为g。

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17、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)、镍原子价电子表示式为，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是。

(2)、铼易形成高配位数的化合物如Re₂(CO)₁₀ ，该配合物中(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是。

(3)、锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为(用文字描述)，生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜的化学方程式为。

(4)、

比

的熔点沸点(填“高”或“低)，原因是。

(5)、三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为 b g/cm³ ，铼原子填在个氧原子围成的(填“四面体“立方体”或“八面体”)空隙中，已知：铼的原子半径为r_Re pm，氧原子半径为 r_Opm，该晶胞的空间利用率为(用含有r_Re、r_O、b、M和N_A的代数式表示，无须化简)。