相关试卷

1、亚砷酸（ $H_{3} A s O_{3}$ ）作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用 $N a O H$ 溶液滴定 $H_{3} A s O_{3}$ 时，各种含砷微粒的物质的量分数随 $p H$ 的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、②代表 $H_{2} A s O_{3}^{-}$ ， ③代表 $H A s O_{3}^{2 -}$ B、 $K_{a 1} = 1 0^{- 9 。 3}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 12}$ C、等浓度的 $H_{3} A s O_{3}$ 与 $N a O H$ 等体积混合，所得溶液中水的电离受到抑制 D、 $c$ 点溶液中 $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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2、微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水（以含 $C H_{3} C O O^{-}$ 的溶液为例），下列说法正确的是（）

A、该电池可在高温环境下工作 B、Y为阴离子选择性交换膜 C、负极反应式为： $C H_{3} C O O^{-} + 2 H_{2} O - 8 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} ↑ + 7 H^{+}$ D、每消耗2.24L的空气，有0.4mol电子转移

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3、 $C O$ 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。在一容积可变的密闭容器中充有10mol $C O$ 与20mol $H_{2}$ ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇， $C O$ 的平衡转化率（ $α$ ）与温度（ $T$ ）、压强（ $P$ ）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、合成甲醇的反应为吸热反应 B、 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 三点的平衡常数为 $K_{A} = K_{B} > K_{C}$ C、压强为 $p_{1} > p_{2}$ D、 $T_{1}$ 下，达平衡状态 $A$ 后，又投入5mol $C O$ 和10mol $H_{2}$ ，则再次平衡时， $C O$ 的转化率减小

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4、用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
碱式滴定管的使用
蒸发 $C u S O_{4}$ 溶液得 $C u S O_{4}$ 固体
通过实验验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
测定中和热

A、A B、B C、C D、D

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5、治理汽车尾气中 $N O$ 和 $C O$ 污染的反应原理为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，某一温度下，其化学平衡常数 $K = 1 ． 7 \times 1 0^{5}$ 。下列说法正确的是（）

A、高温、低压有利于反应正移 B、化学平衡常数的表达式为 $K = \frac{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}$ C、此温度下，因 $K$ 值较大，故化学反应速率较快 D、该反应在低温条件下可自发进行

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6、明矾成分是 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是（）

A、加热明矾水溶液，溶液 $p H$ 升高 B、明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C、明矾溶液中能大量存在 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、明矾溶液中 $c (S O_{4}^{2 -}) > c (K^{+}) > c (A l^{3 +}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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7、上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 $[C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{2} H_{6} (g) Δ H]$ 的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变： $Δ H = + 129 ． 6 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 $A u F$ C、稳定性：过渡态1>过渡态2 D、催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率

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8、1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法正确的是（）

A、属于非金属元素 B、第一电离能大于 ${}_{33}A s$ C、电负性大于 $S$ D、价层电子排布式为： $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}$

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9、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（）

A、Y既有氧化性，又有还原性 B、Z的电子式为： C、可存在 $X \to C l_{2} \to N a C l O$ 的转化关系 D、X和Z在水溶液中不能大量共存

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10、下列化学反应式表示正确的是（）

A、氢氧碱性燃料电池的负极反应式为： $H_{2} - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+}$ B、铅酸蓄电池放电时正极反应式为： $P b S O_{4} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b O_{2} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： $F e - 3 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +}$ D、电解精炼铜时阴极的电极反应式为： $C u^{2 +} + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u$

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11、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol苯中含有 $3 N_{A}$ 个碳碳双键 B、常温下，1L $p H = 10$ 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为： $1 \times 1 0^{- 10} N_{A}$ C、标况下，2.24L $C H_{3} C O O H$ 中含 $O$ 原子数为 $0 ． 2 N_{A}$ D、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应，每生成0.1mol $O_{2}$ ，转移电子数为 $0 ． 4 N_{A}$

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12、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用浓氨水和 $N a O H$ 固体制取氨气
氨气B．新制的氯水久置后变成无色
C．平衡体系加压后颜色变深
D．加压后气体颜色先变深后变浅

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关说法正确的是（）

A、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B、 $N a C l$ 焰色试验为黄色，与 $C l$ 的电子跃迁有关 C、 $H e$ 的电子排布式为 $1 s^{2}$ ，故 $H e$ 元素处于s区 D、第四周期最外层电子数为1的元素只有 $K$

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14、化学与生活关系密切，下列说法正确的是（）

A、“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B、水垢中的 $C a S O_{4}$ ，可先用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理，而后用酸除去 C、 $S O_{2}$ 有漂白性，可广泛用于食品增白工业 D、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

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15、七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $A g^{+}$ ，分别取100mL溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，产生白色沉淀。

(1)、由步骤①可以判断一定不存在的离子有。

(2)、由以上实验操作能够判断的阳离子一定有，根据电中性原则能否确定含有 $C l^{-}$ ，（填“能”或“否”），请设计实验检验 $C l^{-}$ ：，书写检验 $C l^{-}$ 的离子方程式：。

(3)、取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 混合溶液中含有 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量分别为 $0.4 m o l$ 、 $0.9 m o l$ ，求溶液中 $H^{+}$ 的物质的量为mol。

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16、氯化铁 $(F e C l_{3})$ 是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气 $(C l_{2})$ ，并用干燥纯净的氮气与 $F e$ 反应制备 $F e C l_{3}$ ，装置如图所示（部分夹持仪器已省略）：
回答下列问题：

(1)、装置A的气密性检验的方法是。

(2)、仪器a的名称是，装置B的作用是。

(3)、写出三颈烧瓶中反应的离子方程式。

(4)、实验开始前需要通入一段时间 $N_{2}$ ，其目的是。

(5)、该装置存在的不足之处是，改进方法中需要用到的试剂为。
A.浓硫酸 B.无水 $C a C l_{2}$ C.无水硫酸铜 D.碱石灰

(6)、 $F e C l_{3}$ 饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：。

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17、二氧化铈（ $C e O_{2}$ ，相对分子质量为172）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈 $(C e O_{2})$ 一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物 $C e O_{2}$ 中 $C e$ 的化合价为。

(2)、在反应①中 $H_{2} O_{2}$ 体现（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 $C e O_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性： $O_{2}$ $C e (O H)_{4}$ （填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当消耗 $1 m o l O_{2}$ 转移电子的物质的量为mol。

(4)、 $C e O_{2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式。

(5)、取上述流程中得到的精 $C e O_{2}$ 产品 $0.4500 g$ ，加硫酸溶解，经 $F e S O_{4}$ 标准溶液测定以后，产品中含 $C e O_{2} 0.0025 m o l$ 。该产品中 $C e O_{2}$ 的质量分数为（保留一位小数）。

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18、生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：
①食盐（NaCl）
②料酒（乙醇）
③食醋（乙酸）
④碱面（ $N a_{2} C O_{3}$ ）
⑤小苏打（ $N a H C O_{3}$ ）
⑥84消毒液（NaClO）
⑦洁厕灵（HCl）
⑧净水剂（明矾）
⑨铁锅（Fe）
回答下列问题：

(1)、明矾的化学式为 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、小苏打的主要成分 $N a H C O_{3}$ 在水溶液的电离方程式：。

(3)、厨卫用品的主要成分（括号内的物质）：是电解质的有（填序号，下同），是非电解质的有，能够导电的有。

(4)、2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液、双氧水、臭氧、过氧乙酸、氯气等。 $0.5 m o l$ 过氧乙酸的质量为g。

(5)、已知 $C O_{2}$ 和碱反应生成 $C O_{3}^{2 -}$ ，故 $C O_{2}$ 为酸性氧化物， $F e_{2} O_{3}$ 与酸反应生成 $F e^{3 +}$ ，故 $F e_{2} O_{3}$ 为碱性氧化物。 $T i O_{2}$ 可以形成两种盐： $T i C l_{4}$ 、 $N a_{2} T i O_{3}$ （微溶物），则 $T i O_{2}$ 属于氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出 $T i O_{2}$ 与浓 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式：。

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19、将一定量的铁粉与稀 $H N O_{3}$ 混合恰好完全反应后，产物有 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 、 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 、 $N O$ 气体、 $H_{2} O$ ，其中当 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 、 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 的物质的量之比为 $3 ： 2$ 时。下列判断正确的是（）

A、反应产生的 $N O$ 的质量为 $120 g$ B、反应后溶液中 $n (F e^{3 +}) ： n (N O_{3}^{-})$ 为 $1 ： 6$ C、若反应中转移的电子为 $n m o l$ ，则会产生 $N O$ 为 $3 n m o l$ D、若 $n [F e {(N O_{3})}_{2}] ： n [F e {(N O_{3})}_{3}] ： n (N O)$ 为 $3 ： 4 ： 5$ 时，该反应也可发生

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20、离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知， $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入 $N a O H$ 固体至溶液呈中性（忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化），溶液导电能力的大致变化趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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A	B	C	D

碱式滴定管的使用	蒸发 $C u S O_{4}$ 溶液得 $C u S O_{4}$ 固体	通过实验验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$	测定中和热


A．用浓氨水和 $N a O H$ 固体制取氨气	氨气B．新制的氯水久置后变成无色	C．平衡体系加压后颜色变深	D．加压后气体颜色先变深后变浅