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相关试卷

1、关于Na₂SO₃的说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂ B、Na₂SO₃与Cl₂共用不会增强漂白效果 C、Na₂SO₃可通过灼烧NaHSO₃固体的方法制得 D、Na₂SO₃是否变质可利用BaCl₂溶液和盐酸检验

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2、某食品级Na₂SO₃ ，每袋中含Na₂SO₃ 100.8 g。下列说法正确的是（）

A、每袋添加剂中含钠离子0.8 mol B、该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 C、每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L D、某红酒中要求Na₂SO₃浓度为 $0.002 m o l \cdot L^{- 1}$ ，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要

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3、对下列事实的解释中，错误的是（）

A、常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C、浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性 D、氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

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4、常见抗酸药的主要成分有NaHCO₃、 $A l {(O H)}_{3}$ 、CaCO₃、MgO等。下列说法错误的是（）

A、MgO属于碱性氧化物 B、NaHCO₃不适于胃溃疡病人 C、相同物质的量的上述物质中 $A l {(O H)}_{3}$ 抗酸效果最佳 D、CaCO₃的抗酸原理可表示为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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5、室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ ， $C u^{2 +}$ ， $C l^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ ， $N a^{+}$ ， $S O_{3}^{2 -}$ ， $S^{2 -}$ C、 $F e^{2 +}$ ， $N O_{3}^{-}$ ， $N a^{+}$ ， $N H_{4}^{+}$ D、 $C l^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ ， $N a^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$

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6、在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）

A、铁铜均有 B、铁铜均无 C、有铜无铁 D、有铁无铜

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7、下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是（）

选项	胶体的性质或应用	胶体的结构特点
A	利用半透膜分离胶体中的杂质离子	分散质微粒带同种电荷
B	明矾在水中形成胶体从而净水	分散质具有巨大的比表面积
C	利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体	分散质微粒直径在1~100 nm之间
D	土壤对 $N H_{4}^{+}$ 等阳离子有更好的保肥作用	土壤胶粒带负电

A、A B、B C、C D、D

8、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）

A、溶质的质量分数 B、溶质的质量 C、氢离子的物质的量 D、溶质的物质的量

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9、下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A、氯气、液氯和氯水是同一种物质 B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C、氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D、因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

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10、乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是（）

A、赭石的主要成分Fe₂O₃ B、白垩的主要成分CaCO₃ C、石膏的主要成分CaSO₄ D、铜绿的主要成分 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$

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11、氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)、仪器a的名称是。装置B、C中的试剂依次是、。

(2)、装置E的作用为；写出该反应的化学方程式：。

(3)、实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。
已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液（淀粉遇碘单质变蓝）。
G中干燥的有色布条不褪色，说明。

(4)、H中的现象为。

(5)、I中反应的离子方程式为。

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12、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

E

F

3
A
C
D

G
R
4
B

H

回答下列问题：

(1)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(2)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。

(3)、F元素最简单氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7。

(4)、H元素与A元素形成化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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13、已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：
回答下列问题：

(1)、D溶液为（填化学式）溶液。

(2)、检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为 $M n^{2 +}$ ）。

(3)、G溶液能否用铜制容器盛放，理由是。

(4)、白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为。

(5)、下列物质不可以通过化合反应制得的是（填字母）。
a.物质B b.物质C c.物质F d.物质G

(6)、制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是。

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14、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} O_{2}$ 属于（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为，检验其组成中所含阳离子的方法是。

(2)、将包有少量色 $N a_{2} O_{2}$ 固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是。

(3)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是。

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15、从酸性含铬废水（主要阴离子为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ）中回收铬元素（ $C r_{2} O_{3}$ ）的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是（）

A、“过滤”时需用玻璃棒搅拌 B、“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C、若分别用 $N a H S O_{3}$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 还原等量的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 与 $N a H S O_{3}$ 的物质的量之比为1：3 D、“还原1”时反应的离子方程式为 $3 S_{2} O_{5}^{2 -} + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 10 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 S O_{4}^{2 -} + 4 C r^{3 +} + 5 H_{2} O$

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16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是（）

A、反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B、W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 C、Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D、Z形成的单质可用于自来水消毒

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17、下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（）

A、配制稀硫酸 B、加热 $F e {(O H)}_{3}$ 固体 C、制备纯净的 $F e {(O H)}_{2}$ D、收集氢气

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18、在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	观察新制氯水颜色	新制氯水呈浅黄绿色	新制氯水中含 $C l^{-}$
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入新制氯水	有无色气体产生	新制氯水中含有HClO
C	在红色纸条上滴加新制氯水	红色纸条褪色	新制氯水具有漂白性
D	向浅绿色 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	溶液变成棕黄色	新制氯水具有还原性

A、A B、B C、C D、D

19、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、16g由 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 组成的混合气体中含有的原子数为 $N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 发生反应，转移电子数一定为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L H_{2} O$ 含有分子数为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液中含 $C l^{-}$ 数为 $N_{A}$

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20、如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ $H_{2} O$ ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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