高中化学沪科版-试题列表-第682页

1、

K I O_{3}

常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、还原产物只有

C l_{2}

B、在该反应中，碘元素被还原，氯元素被氧化 C、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

11 ： 6

D、产生

71 g C l_{2}

时，反应中转移

10 m o l

电子

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2、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铝与盐酸反应：

A l + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + A l^{3 +}

B、向漂白液中添加

C H_{3} C O O H

提高漂白效果：

C l O^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O

C、向澄清石灰水中通入过量

C O_{2}

：

C O_{2} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}

D、向

N H_{4} H C O_{3}

溶液中滴加过量

N a O H

溶液：

N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O

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3、七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（）

A、

K^{+}

、

H^{+}

、

C l O^{-}

、

I^{-}

B、

C a^{2 +}

、

O H^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

K^{+}

C、

F e^{3 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N a^{+}

D、

C a^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

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4、下列有关实验装置和说法正确的是（）

A、甲装置带火星的木条复燃，证明

N a_{2} O_{2}

和

H_{2} O

反应生成了

O_{2}

B、乙装置可证明热稳定性：

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

C、丙装置中湿润的有色布条a褪色，说明

C l_{2}

有漂白性 D、丁装置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，证明该溶液一定有

N a^{+}

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5、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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6、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙
A	$F e_{2} O_{3}$	$F e (O H)_{3}$	$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$
B	$K O H$	$K C l$	$K N O_{3}$
C	$N a O H$	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
D	$H_{2} S O_{4}$	$B a S O_{4}$	$C u S O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）

A、电解质在通电的条件下发生电离 B、电解质都能导电 C、

S O_{3}

的水溶液能导电，但并非

S O_{3}

自身电离，故

S O_{3}

是非电解质 D、

B a C O_{3}

的水溶液难导电，因此

B a C O_{3}

是非电解质

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8、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

1 m o l C O_{2}

分子中所含质子数目为44

N_{A}

B、

32 g O_{3}

和

O_{2}

的混合物中含有氧原子的数目为2

N_{A}

C、

2 m o l

氦气中所含原子数目为2

N_{A}

D、

0.5 m o l O H^{-}

中所含有电子数目为5

N_{A}

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9、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2}^{3 +} + {(S O_{4})}_{3}^{2 -}

B、

H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + H S O_{4}^{-}

C、

K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + C l^{5 +} + 3 O^{2 -}

D、

N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}

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10、如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）

选项	X	Y	Z
A	混合物	分散系	溶液
B	氧化物	酸性氧化物	非金属氧化物
C	化合物	非电解质	三氧化硫
D	纯净物	化合物	盐

A、A B、B C、C D、D

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11、硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。

已知： $S C N^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(S C N)}_{2}$ ， ${(S C N)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(S C N)}_{x}$ 。

(1)、【实验一】

取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是。

(2)、【实验二】

将实验一放出的气体通入 $B a {(O H)}_{2}$ 和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。

该实验证实了红棕色气体中不含SO₂ ，证据是，白色沉淀为。

(3)、【实验三】

另取少量实验一最终所得溶液，（填操作和现象），证明溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(4)、经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂ ，但NO₂不一定是

S C N^{-}

的氧化产物，理由是。

(5)、【实验四】

某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含 $F e^{2 +}$ 。

你认为该同学的结论是否正确：（填“是”或“否”），理由是。

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12、海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。

(1)、Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。

(2)、加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：

以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。

(4)、“吸收”过程的离子方程式为。

(5)、Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。

(6)、工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。

(7)、高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。

a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂

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13、Cl₂和SO₂化合可制得硫酰氯（SO₂Cl₂），某同学设计合成SO₂Cl₂的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）：

已知：SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。

回答下列问题：

(1)、仪器C的名称为，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于。

(2)、装置乙中试剂的名称是，能替代装置己中KMnO₄的是（填标号）。

a．氯酸钾 b．二氧化锰 c．浓硝酸 d．漂白粉

(3)、有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。

(4)、若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。

(5)、实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是。

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14、低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu₂O的一种工艺流程如下图所示：

已知：Ⅰ．MnCO₃难溶于水，CuS难溶于水及强酸。

Ⅱ．Cu₂O是一种难溶于水的红色物质。

回答下列问题：

(1)、“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、。“溶浸”中MnO₂的作用是。

(2)、检验“溶浸”后所得溶液中是否含有

F e^{2 +}

的试剂是。

(3)、“调pH”后判断

F e^{3 +}

是否完全沉淀的操作是。

(4)、“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。

(5)、将Cu₂O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为。

(6)、有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有（写出一项即可）。

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15、物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：

(1)、某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN₃），在受到撞击时分解生成Na和N₂ ， 130 g NaN₃分解产生的N₂在标准状况下的体积为L。

(2)、SO₂和O₂组成的混合气体在标准状况下的密度为

1.5 g \cdot L^{- 1}

，其中SO₂的物质的量分数为。

(3)、64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO₂的体积比为，该硝酸的物质的量浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、实验室需使用240 mL物质的量浓度为

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。

①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ ）mL。

②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是（填标号）。

a．定容后摇匀时有少量溶液溅出

b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线

c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作

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16、某溶液中可能含有K⁺、

N H_{4}^{+}

、Fe²⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

中的若干种，且各离子浓度均为0.2 mol/L，为确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、“气体M”与“气体N”中含有同种元素 B、“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C、原溶液中含有的离子为

N H_{4}^{+}

、Fe²⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

D、“滤液X”中大量存在的阳离子有

N H_{4}^{+}

、Fe²⁺、Ba²⁺

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17、湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：

已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。

下列说法正确的是（）

A、溶解度：K₂FeO₄大于Na₂FeO₄ B、“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 C、“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D、生成Na₂FeO₄的离子方程式为

3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O + 3 C l^{-}

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18、通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向

1 m o l \cdot L^{- 1}

电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是（）

A、向盐酸中滴加NaOH溶液 B、向FeCl₃溶液中滴加KI溶液 C、向

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加稀H₂SO₄ D、向CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

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19、下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（）

A、a转化为f的过程属于氮的固定 B、从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b C、工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D、排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因

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20、下列离子方程式正确的是（）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓

B、向稀硝酸中加入过量铁粉：

3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

C、用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气：

M n O_{4}^{-} + 2 C l^{-} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O

D、向NaClO溶液中通入少量SO₂：

2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}

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