高中化学沪科版-试题列表-第680页

1、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题．

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)、④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．

(2)、④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为．

(3)、写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

(4)、写出②元素和④元素形成的化合物的电子式．

(5)、②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是（填化学式）．

(6)、用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程；该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

(7)、镓

(31 G a)

是31号元素，镓

(31 G a)

的化合物氮化镓

(G a N)

和砷化镓

(G a A s)

作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着

5 G

技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”．下列有关说法正确的是（填标号）．

a． $G a$ 位于元素周期表第四周期ⅣA族

b． $G a$ 为门捷列夫预言的“类铝”

c． $G a$ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d． $A s$ 元素在第四周期第ⅤA族，则酸性： $H_{3} A s O_{4} > H_{3} P O_{4} > H N O_{3}$ ，

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2、

(1)、Ⅰ．现有以下几种物质：

① $C H_{4}$ ②氢氧化钠固体 ③ $C u$ ④ $N a H S O_{4}$ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯

其中属于电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）．

(2)、写出④在熔融状态下的电离方程式．

(3)、Ⅱ. 亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用．

已知 $N a N O_{2}$ 能发生反应： $___N a N O_{2} +___H I =___N O ↑ +___I_{2}___+ N a I +___H_{2} O$

配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目．

(4)、该反应中

H I

表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当反应转移

0.3 m o l

电子时，则在标准状况下生成NO的体积为L．

(5)、误食

N a N O_{2}

会导致血红蛋白中的

F e^{2 +}

转化为

F {e^{3}}^{+}

而中毒，可服用维生素

C

解毒，维生素C在解毒过程中作剂．

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3、某无色溶液仅由

N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 K^{+} 、 B a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -} 、 C l^{-}

中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；②取操作①后的溶液，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生白色沉淀．

下列推断错误的是（）

A、原溶液中一定存在

C l^{-}

B、②中的白色沉淀只有

B a S O_{4}

C、溶液中一定不含

F e^{3 +} 、 K^{+} 、 B a^{2 +} 、 C {O_{3}}^{2 -}

D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有

M g^{2 +}

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4、下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）

A、

F e \to F e_{3} O_{4} \to F e (O H)_{3} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

B、

C l_{2} \to C u C l_{2} \to C u (O H)_{2} \to C u O

C、

N a_{2} O_{2} \to N a_{2} O \to N a C l \to N a_{2} C O_{3}

D、

A l \to A l C l_{3} \to A l_{2} O_{3} \to N a [A l (O H)_{4}]

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5、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	某溶液中先加入 $B a C l_{2}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	该溶液不一定有 $S {O_{4}}^{2 -}$
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ ，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含 $H^{+}$
C	向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液中通入足量 $C O_{2}$ ，有白色固体析出	溶解度： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$
D	把绿豆大的 $N a$ 和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性： $N a < K$

A、A B、B C、C D、D

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6、歌曲《青花瓷》唱道“䆖外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是

C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为

2 C u + O_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

．下列有关该反应的说法错误的是（）

A、碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物 B、该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C、该反应中铜失电子，氧气得电子 D、若有

128 g

铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为

2 m o l

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7、已知①

2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

②

2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}

， ③

C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}

，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）

A、

F e^{2 +} > B r^{-} > C l^{-} > M n^{2 +}

B、

B r^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > M n^{2 +}

C、

F e^{2 +} > B r^{-} > M n^{2 +} > C l^{-}

D、

C l^{-} > M n^{2 +} > F e^{2 +} > B r^{-}

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、含

4 m o l H C l

的浓盐酸与足量

M n O_{2}

反应生成的

C l_{2}

分子数目为

N_{A}

B、

1 m o l C l_{2}

与过量铁反应，转移的电子数为

2 N_{A}

C、

0.1 m o l / L N a_{2} S O_{4}

溶液中含有的

O

原子数目为

0.4 N_{A}

D、标准状况下，

11.2 L B r_{2}

含共用电子对数为

0.5 N_{A}

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9、下列有关化学用语的说法正确的是（）

A、质子数为53、中子数为78的碘原子：

_{53}^{78} I

B、

H_{2} 、 D_{2} 、 T_{2}

互为同位素 C、次氯酸的结构式为

H - O - C l

D、

S^{2 -}

的结构示意图：

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10、下列实验装置能达到实验目的的是（）


A．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	B．验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$	C．转移溶液	D．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ D．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、小苏打治疗胃酸过多：

H C {O_{3}}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、用醋酸除去水垢：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、将钠加入硫酸铜溶液中：

2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u

D、将覆铜板放到

F e C l_{3}

溶液中制作图案：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

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12、下列有关物质的分类正确的是（）

A、

C O_{2} 、 C O

均属于酸性氧化物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C、

C a C l_{2} 、 N a O H 、 H C l 、 H_{2}

四种物质均属于化合物 D、生铁、不铭钢、有色玻璃、碘水都属于混合物

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13、关于等物质的量的

N O

和

N O_{2}

，则下列说法不正确的是（）

A、氧原子数目比为

1 ： 2

B、摩尔质量之比为

15 ： 23

C、同温同压下，密度之比为

23 ： 15

D、常温常压下，所占体积比为

1 ： 1

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14、下列药品的保存措施不正确的是（）

A、漂白粉保存在敞口容器中 B、浓盐酸密封保存在试剂瓶中 C、金属钾保存在煤油中 D、硫酸亚铁溶液加铁粉保存

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15、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、

K^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 N a^{+} 、 C l^{-}

B、

K^{+} 、 N {H_{4}}^{+} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -}

C、

F e^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l O^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

D、

M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}

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16、化学让生活更美好，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B、漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C、因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关

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17、我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中

C O_{2}

催化加氢合成甲酸反应为：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)

是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：

(1)、已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$H C O O H (g)$
相对能量/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	－393	0	－423.9

则 $Δ H$ ＝ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。反应中应控制合适的投料比，随 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的投料比增大， $C O_{2}$ 的转化率将。

(2)、

C O_{2}

催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是（填标号）。

A	B	C	D

(3)、恒容密闭容器中充入一定量的

C O_{2}

和

H_{2}

合成

H C O O H

，下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、

Q_{c}

（浓度熵）不再变化 B、

C O_{2}

和

H_{2}

的物质的量相等 C、气体的密度不再变化 D、

H C O O H

的质量分数不再改变

(4)、在某催化剂的作用下，

C O_{2}

和

H_{2}

反应生成

H C O O H

，同时发生副反应：

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。维持容器容积1L不变，按照固定投料比将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定流速通过该催化剂，平衡时，测得如下数据：

温度（K）	$C O_{2}$ 转化率（%）	甲酸选择性（%）
323	40.0	50.0
343	54.6	48.3

注：甲酸的选择性是指发生反应的 $C O_{2}$ 中转化为甲酸的百分比。

①数据表明，升高温度， $C O_{2}$ 转化率提高而甲酸选择性降低，其原因是；

②323K下， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 各按1mol投料，平衡时， $H C O O H$ 的物质的量为，主反应的平衡常数 $K$ ＝。

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18、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业上以菱镁矿（主要成分为

M g C O_{3}

，含少量

F e C O_{3}

、

C a C O_{3}

和

S i O_{2}

杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：

(1)、“焙烧”中，

S i O_{2}

几乎不发生反应，

M g C O_{3}

、

F e C O_{3}

、

C a C O_{3}

转化为相应的硫酸盐。若

F e C O_{3}

转化为

N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}

，则每1mol

F e C O_{3}

需要消耗

O_{2}

的物质的量为mol；生成的尾气除了

N H_{3}

，还有（填化学式）。

(2)、“滤渣I”的成分，除

S i O_{2}

外，还有（填化学式）。

(3)、已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的

p H

如下表：

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀时的 $p H$	6.3	2.2	8.9
完全沉淀时的 $p H$	9.0	2.8	10.9

上述流程中所用“氧化剂”常用双氧水，这一步不可省掉的理由是。

(4)、“试剂

a

”是（填化学式）；调节

p H

的范围是。

(5)、“沉淀”形成

M g C O_{3}

。资料显示煅烧

M g C O_{3}

比煅烧

M g {(O H)}_{2}

更容易生成

M g O

纳米材料。“沉淀”时若将

N H_{4} H C O_{3}

更换为

N a_{2} C O_{3}

，则产生的后果是。

(6)、该流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

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19、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应。常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

(1)、三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、操作③中A最好选用的试剂是（填标号）。

a．水 b．乙醇 c．盐酸

(3)、该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

的产率；其二，避免氨水挥发；其三，。

(4)、反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

。检验

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

是否洗涤干净的试剂为。

(5)、过氧化钙（

C a O_{2}

）产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取 $a g$ 产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ ，形成 $C a C_{2} O_{4}$ 沉淀，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：因反应较慢，向锥形瓶中滴入几滴 $M n S O_{4}$ 溶液，然后逐滴滴入浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V m L$ 。

①滴定前，滴入 $M n S O_{4}$ 溶液的目的是。

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为（用字母表示）。

④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度（填“偏低”“不变”或“偏高”）。

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20、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是： $I_{1} = 738 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $I_{2} = 1451 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $I_{3} = 7733 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $I_{4} = 10540 k J \cdot m o l^{- 1}$

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)、某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为

，该同学所画的电子排布图违背了。

(2)、A、B、C的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

(3)、D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为（用元素符号表示）；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为（用化学式表示）。

(4)、E原子中电子占据的最高能层符号是，其核外电子共有种空间运动状态。

(5)、F元素位于元素周期表中的区，

F^{2 +}

的价层电子轨道表示式为。

(6)、过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为。

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