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相关试卷

1、84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)、装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置甲中反应的离子方程式为。

(2)、装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为。

(3)、装置丁制备 $N a C l O$ 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取 $1 m o l N a C l O$ ，理论上反应中转移电子数为。

(4)、装置戊的作用是。

(5)、为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为；猜测2可能为。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到，则证明猜测1正确。

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2、绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO，还有一定量的 $S i O_{2}$ ）可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下：
查阅资料： $S i O_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)、操作X的名称为。

(2)、“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为、。

(3)、试剂Y的作用是将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ 。
①若试剂Y是 $S O_{2}$ ，转化原理用离子方程式表示为 $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 属于（填“氧化产物”或“还原产物”）。
②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为，化工生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是。

(4)、加入试剂Y充分反应后，如何证明滤液中已不含 $F e^{3 +}$ ，写出实验操作和现象：。

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3、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
① $I^{-}$ 的离子结构示意图为。
②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：。
③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：。
④氰 $[(C N)_{2}]$ 是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：。

(2)、硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
①写出Se在周期表中的位置：。
② $S e O_{2}$ 溶于水生成 $H_{2} S e O_{3}$ ，向所得溶液中通入 $S O_{2}$ 气体发生反应，生成Se和 $H_{2} S O_{4}$ 。写出 $S O_{2}$ 与 $H_{2} S e O_{3}$ 反应的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。
a.原子半径： $r (S e) > r (B r) > r (I)$
b. $C l_{2}$ 中存在的化学键为非极性共价键
c.非金属性：Cl＞Se＞Br

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4、化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl） ②食醋（ $C H_{3} C O O H$ ） ③结晶苏打（ $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ ） ④双氧水（ $H_{2} O_{2}$ ） ⑤高锰酸钾消毒液（ $K M n O_{4}$ ） ⑥洁厕灵（HCl） ⑦84消毒液（NaClO） ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：

(1)、以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是（填序号）。

(2)、若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是。

(3)、酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 会发生如下反应：
+ + = $M n S O_{4} +$ $K_{2} S O_{4} +$ $H_{2} O +$ $O_{2} ↑$ （配平上述方程式）。

(4)、在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：。

(5)、家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：。

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5、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述反应①②③均属于氧化还原反应 B、反应②中有非极性共价键和极性共价键的生成 C、水的分子结构为直线形：H-O-H D、若要除去标准状况下2.24L的 $N H_{3}$ ，需消耗 $C a {(C l O)}_{2}$ 的物质的量至少为0.15mol

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6、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X与Y能形成具有10电子的微粒 $Y X_{4}^{+}$ ， X与Z能形成共价化合物 $X_{2} Z_{2}$ ，该化合物受热易分解，W元素的焰色为黄色。下列说法正确的是（）

A、元素的非金属性：Y＞Z B、简单离子半径：Q＞W C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞W D、X、Y、Z三种元素也可形成离子化合物

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7、下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（）

A、 $F e C l_{2} \to F e \to F e_{3} O_{4}$ B、 $H_{2} O_{2} \to H_{2} \to H C l$ C、 $C a C l_{2} \to C a C O_{3} \to C O_{2}$ D、 $C u O \to C u S O_{4} \to C u (O H)_{2}$

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8、实验室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A、称量NaOH固体时间过长 B、烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中 C、定容时，俯视容量瓶的刻度线 D、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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9、对下列离子方程式的评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	$N a_{2} O_{2}$ 与水的反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$	正确
B	向 $F e B r_{2}$ 溶液中通入足量 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$	正确
C	$C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与盐酸反应： $C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$	错误；应生成 $C a C O_{3}$ 沉淀
D	向 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加过量的NaOH溶液： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} ↓$	正确

A、A B、B C、C D、D

10、类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	Al与 $C u S O_{4}$ 溶液反应能置换出Cu	Na比Al活泼，也能从 $C u S O_{4}$ 溶液中置换出Cu
B	$F e {(O H)}_{3}$ 受热分解生成 $F e_{2} O_{3}$ 和 $H_{2} O$	$C u {(O H)}_{2}$ 也能受热分解为CuO和 $H_{2} O$
C	溶解度： $C a C O_{3} < C a {(H C O_{3})}_{2}$	溶解度： $N a_{2} C O_{3} < N a H C O_{3}$
D	$N a_{2} O$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 等均属于碱性氧化物	金属氧化物都属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

11、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（  ）
选项
A
B
C
D
装置




实验目的
验证Na与水反应放热
测定氯水的pH
比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性
完成铁粉与水蒸气的实验

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质中既含共价键又含离子键的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $N a_{2} S$ C、NaOH D、 $C l O_{2}$

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13、我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置的等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为 ${}_{1}^{3}H + {}_{1}^{2}H \to {}_{2}^{4}H e + {}_{0}^{1}n$ 。下列说法错误的是（）

A、 ${}_{1}^{3}H$ 和 ${}_{1}^{2}H$ 属于不同的核素 B、 ${}_{1}^{2}H$ 中的“2”与 ${}_{2}^{4}H e$ 中的“2”意义不相同 C、 $1 m o l {}_{1}^{3}H$ 的中子数比 $1 m o l {}_{1}^{2}H$ 的中子数多 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个 D、 ${}_{1}^{3}H H_{2}$ 和 ${}_{1}^{2}H H_{2}$ 的化学性质不同

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14、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的分子数为 $N_{A}$ B、0.1mol/L的NaOH溶液中含 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、5.6gFe在 $0.1 m o l C l_{2}$ 中充分燃烧时转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为 $0.1 N_{A}$

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15、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、一定浓度的NaOH溶液： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、pH＝3的溶液； $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、澄清透明的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ D、能与铝反应生成 $H_{2}$ 的溶液： $C a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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16、下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）

A、次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B、在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素 C、铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀 D、氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

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17、下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）

A、水滴石穿 B、氢氧化铝治疗胃酸过多 C、金属钠放入水中 D、燃料的燃烧

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18、金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关于金属材料的说法中正确的是（）

A、合金具有金属特性，合金中不含非金属元素 B、铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼 C、储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D、生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造

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19、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体．某工厂利用废金属屑（主要成分为 $F e$ 和 $C u$ ，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ）制取 $N a_{2} F e O_{4}$ 并回收金属 $C u$ ，工艺流程如下：

(1)、试剂 $a$ 为（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是．

(2)、证明滤液Ⅰ中无 $F e^{3 +}$ 的实验方法是；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有 $F e^{3 +}$ 可能的原因．

(3)、流程中 $N a_{2} O_{2}$ 固体不可暴露在空气中时间过长，原因是（用化学方程式表示）．

(4)、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 中铁的化合价为价．高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为 $4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ （胶体） $+ 3 O_{2} ↑ + 8 N a O H$ ，该反应中物质的氧化性强弱关系是 $N a_{2} F e O_{4}$ （填“>”或“<”） $O_{2}$ ． $N a_{2} F e O_{4}$ 净水时能吸附悬浮物的原因是．

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20、“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液在冷水浴中制备．

(1)、Ⅰ．配制 $240 m L 1.00 m o l / L N a O H$ 溶液：
配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为（填标号）．
A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．

(2)、下列操作使所配 $N a O H$ 溶液浓度偏低的是____（填标号）．

A、在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B、未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C、定容时俯视刻度线 D、未洗涤溶解 $N a O H$ 固体的烧杯 E、 $N a O H$ 固体在称量前已部分变质

(3)、Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图所示）：
已知 $A$ 是实验室制取氯气的装置， $C$ 中广口瓶内为 $N a O H$ 溶液， $B$ 中试剂为， $C$ 中发生反应的化学方程式为， $D$ 的作用为．

(4)、某同学设计实验探究84消毒液的漂白性．
a．在 $2 m L 84$ 消毒液中加入 $2 m L$ 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色．
b．在 $2 m L 84$ 消毒液中加入 $2 m L$ 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色．
c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示．
已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱．ORP值越大，氧化性越强．
①实验a、b现象不同的原因是．
②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是．
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度．已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为g．

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