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相关试卷

1、一定温度下，将体积比为2∶1的C₂H₄、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应：
ⅰ.2C₂H₄(g) $⇌$ C₄H₈(g) ΔH₁=−104.7 kJ·mol⁻¹
ⅱ.2C₂H₄(g)＋H₂(g) $⇌$ C₄H₁₀(g) ΔH₂=−230.7 kJ·mol⁻¹
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是

A、根据图示，反应*C₂H₅＋*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H₁₀的决速步骤 B、生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因 C、反应ⅱ在高温条件下自发 D、若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低

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2、为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是
　　

A、装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B、装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄＋4H₂ C、检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D、反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成

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3、腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B、与足量H₂加成后的产物中有4个手性碳原子 C、1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D、完全水解生成的碱基分子式为C₅H₇N₅

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4、下列方程式正确的是

A、Ca(OH)₂溶液中通入少量SO₂气体：2OH⁻＋SO₂=SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O B、K₂CrO₄溶液中加H₂SO₄后变色：2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)＋2H⁺ $⇌$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙红色)＋H₂O C、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\to_{}^{水浴}$ 2Ag↓＋HCOONH₄＋3NH₃＋H₂O D、SiCl₄水解：SiCl₄＋2H₂O=SiO₂↓＋4HCl

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5、下列有关物质性质或用途的说法中正确的是

A、液态植物油在空气中放置主要因水解而变质 B、浓硝酸可与金属反应，不能用金属容器存放浓硝酸 C、在豆浆中加入 ${MgCl}_{2}$ 溶液可制豆腐，是因为MgCl₂溶液使蛋白质变性析出 D、肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基

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6、钠及其化合物的转化关系如图(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是
NaCl $\to_{①}^{电解}$ Na $\to_{②}^{O_{2}}$ Na₂O₂ $\to_{③}^{H_{2} O}$ NaOH $\to_{④}^{{Cl}_{2}}$ NaClO

A、反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B、反应②的条件是加热或点燃 C、反应③中每消耗0.1 mol Na₂O₂ ，转移电子数目为0.1N_A D、反应④中Cl₂既是氧化剂又是还原剂

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7、下列说法正确的是

A、第一电离能：O>N>C B、第三周期中电负性最大的元素：Cl C、酸性：HNO₃<H₃PO₄ D、离子键的百分数：Na₂O<MgO

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8、下列有关实验的说法不正确的是

A、皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B、金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D、废液中的Pb²⁺应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理

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9、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B、碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C、石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D、氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛

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10、下列化学用语正确的是

A、的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ C、用电子式表示Na₂O的形成过程： D、HCl分子中σ键的电子云轮廓图：

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11、含有非极性键的极性分子是

A、CH₄ B、H₂O₂ C、C₂H₂ D、NH₃

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12、电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 制 $Al$ 时常添加少量 ${CaF}_{2}$ 和 ${MgF}_{2}$ 以提高导电性。下列说法正确的是

A、半径大小： $γ ({Al}^{3 +}) > γ (O^{2 -})$ B、电负性大小： $χ (O) > χ (F)$ C、电离能大小： $I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)$ D、碱性强弱： $Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}$

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13、科学家通过催化剂技术，在汽车尾气系统中安装了催化转化器，使尾气中有毒的CO、NO转化成无毒的气体。已知：在某温度下，有催化剂存在的2 L的密闭容器，利用气体传感器测得不同时间部分气体的浓度及达到限度时释放的热量如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
达到限度时释放的热量/kJ
$c (NO)$ /10^-2 mol/L
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
67.212
$c (CO)$ /10^-2 mol/L
36
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
回答下列问题：

(1)、汽车尾气催化转化器系统中发生反应的热化学方程式为，前2 s内的平均反应速率 $v (NO) =$ 。

(2)、在坐标系图中画出催化转化器中反应产物随时间变化的图像(描点作图)。

(3)、对2 L的密闭容器进行加压，使体积变为1 L，达到平衡的时间(填“>”“<”“=”)4 s。

(4)、实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述2 L的密闭容器中加入一定的CaO可以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低。
①加入CaO时，使产物的体积分数增大的原因是(用化学方程式表示)。
②在加入CaO时，根据CaO的颗粒直径大小不同平行做了三组实验，分别为毫米级CaO、微米级CaO、纳米级CaO，实验结果表明：体积分数增大的关系是毫米级CaO<微米级CaO<纳米级CaO，其原因是。

(5)、为了解决环境问题，科学家利用温室气体CO₂转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示。(已知：双极膜中的H₂O可自动解离为H⁺和OH^-)
该原电池的负极反应式为；该原电池的正极反应式为；每消耗97.5 g Zn，理论上生成mol甲醇。

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14、有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A→B需要的条件和试剂是， B→C的反应类型为。

(2)、HCN的电子式为， G的结构简式为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、F中官能团的名称为；F的合成有如下两种方法：
Ⅰ .旧的合成方法：
${({CH}_{3})}_{2} C = O + HCN \to {({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN$
${({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN + {CH}_{3} OH + H_{2} {SO}_{4} \to F + {NH}_{4} {HSO}_{4}$
Ⅱ.新的合成方法：
${CH}_{3} C \equiv CH + CO + {CH}_{3} OH \to F$
与旧方法相比，新方法的优点是(写出两点)。

(5)、D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO₃溶液反应
②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H₂

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15、
氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组进行了FeCl₃制备及性质探究实验。
I．制备无水FeCl₃
（1）试剂a的名称是，试剂b中溶质的化学式为。
（2）该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是，改进方法为。
（3）该小组的同学利用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备Cl₂的离子方程式为，装置E上方的胶管的作用为。
Ⅱ．FeCl₃的性质探究
（4）将制得的无水FeCl₃配制成饱和FeCl₃溶液，需要的试剂为无水FeCl₃、去离子水和；用饱和FeCl₃溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法和操作是，发生反应的化学方程式为。
（5）用无水FeCl₃配制250 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）在3 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液变蓝，继续加入KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是(用离子方程式表示)。

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16、电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿(含 ${SiO}_{2} 、 {MnCO}_{3} 、 {NiCO}_{3} 、 {PbCO}_{3} 、 {CoCO}_{3}$ )采用“一锅煮”、电解锰等方法除杂工艺制备锰产品的工艺如下：
回答下列问题：

(1)、锰在元素周期表中的位置是， ${}_{25}^{54}M n$ 的半衰期为310天， ${}_{25}^{56}M n$ 的半衰期为2.58小时， ${}_{25}^{57}M n$ 的半衰期为1.7分钟， ${}_{25}^{54}M n$ 、 ${}_{25}^{56}M n$ 、 ${}_{25}^{57}M n$ 的关系为。

(2)、实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，滤渣的成分是。

(3)、根据“除钴镍”步骤分析， $K_{sp} (MnS)$ $K_{sp} (CoS)$ (填“>”或“<”)。

(4)、电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为，电解后液的成分可以循环使用(填化学式)。

(5)、“沉锰”的离子方程式为。

(6)、MnO₂可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，写出反应的离子方程式：。

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17、常温下，短周期元素Z的单质(H)及其化合物的转化关系如图，M₂、Q₂均为气体单质，M₂Q为常见液态化合物。
$G \overset{M_{2}}{\leftarrow} H \overset{Q_{2}}{\to} J \overset{Q_{2}}{\to} K \overset{M_{2} Q}{\to} L$
下列说法正确的是

A、M₂为密度最小的单质，G一定能溶于水或能与水反应(常温) B、Q₂具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合价各不同 C、J可能与M₂Q反应生成L，也可能不与M₂Q反应 D、K可能为三原子分子，也可能为四原子分子，G为电解质

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18、元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX₅ ，且四种元素与Co³⁺可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是

A、ZX₅中Z的化合价为+5价 B、最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C、离子半径：X<W<Z D、Y、Z、W分别与X形成的化合物的沸点：W>Z>Y

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19、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。
下列相关说法错误的是

A、仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B、a中发生反应的方程式为C+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O C、c中试剂可更换为NaOH溶液 D、有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验

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20、物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ；所用试剂为0.1 mol/L BaCl₂溶液、20%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、6 mol/L盐酸，下列有关粗盐提纯的说法正确的是

A、试剂加入的顺序：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、盐酸 B、整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶 C、实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 D、直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却

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