高中化学沪科版-试题列表-第61页

1、

25 ℃

时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是

A、试管内液面上升 B、出现白色沉淀 C、仅湿润布条褪色 D、新制氯水

pH \approx 2.5

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2、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体	晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有
B	机械工程师：用氧炔焰切割金属	乙炔可以发生加成反应
C	食品质检师：用碘标准溶液检验食品中 ${SO}_{2}$ 的含量	${SO}_{2}$ 具有还原性
D	玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融	${Na}_{2} {CO}_{3} {+SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} {+CO}_{2} ↑$

A、A B、B C、C D、D

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3、分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是


A．分离苯酚钠溶液和苯	B．除去 ${NH}_{4} Cl$ 中的 $NaCl$

C．分离乙酸乙酯(沸点 $77 ℃$ )和乙醇(沸点 $78 ℃$ )	D．分离淀粉胶体和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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4、我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是

A、锂作电池负极 B、正极发生还原反应 C、电子由锂电极经外电路流向硫电极 D、电解质中阳离子向负极移动

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5、岭南自古盛产甘蔗，糖业发达，广府人因地制宜，创造出独特的“糖水文化”。下列说法不正确的是

A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B、绿豆沙中含有的酚类物质具有还原性 C、甘蔗汁净化过程中加入的石灰乳属于电解质 D、蒸煮制作鲜奶炖蛋的过程涉及蛋白质的变性

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6、我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是

A、新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子 B、隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区 C、我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由煤干馏得到 D、我国核动力货船将采用钍

(Th)

基熔盐反应堆技术，

_{90}^{232} Th

的中子数为142

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7、智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是

A、高压快充平台中的

SiC

材料属于共价晶体 B、辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为

{SiO}_{2}

C、电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D、电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物

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8、中华传统礼仪文化源远流长。下列古代梳妆用品中，主要由无机非金属材料制成的是


A．大米制妆粉	B．缠枝牡丹纹玉梳

C．瑞兽葡萄铜镜	D．金累丝凤簪

A、A B、B C、C D、D

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9、锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为

{FeS}_{2} + 4 Li = Fe + 2 {Li}_{2} S

。以下说法正确的是

A、

Li

作负极发生氧化反应 B、电解质溶液可使用稀硫酸 C、每生成1molFe转移2mol电子 D、电子由

Li

电极流出，经电解质溶液流回

Li

电极

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10、新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。

已知： $\to_{无水醚}^{{1) R}^{2} - MgBr}$ $\overset{{2) H}_{2} O / H^{+}}{\to}$

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式是，名称为。

(2)、化合物ⅱ的结构简式为。

(3)、化合物ⅲ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式是。

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	、高温高压
②			还原反应

(5)、化合物ⅶ中含氧官能团的名称为。

(6)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_____(填字母)。

A、由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，有

C = O

键的断裂和

C = N

键的生成 B、由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键 C、化合物ⅵ中存在2个手性碳原子 D、化合物ⅳ中所有C、O原子均可做配位原子

(7)、以

和

{CH}_{3} MgBr

合成

(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步的反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②合成路线中有 ${CH}_{3} MgBr$ 参与反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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11、含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物

{PCl}_{3}

和

{PCl}_{5}

。

已知：ⅰ、 $P_{4} (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{1} = - 1148 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ、 $P_{4} (s) + 10 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{5} (g)$ 　 ${ΔH}_{2} = - 1499.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、则ⅲ、

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

ΔH=

。

(2)、实验测得

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

的速率方程为

v_{正} {=k}_{正} c ({PCl}_{3}) \cdot c ({Cl}_{2})

，

v_{逆} {=k}_{逆} c ({PCl}_{5})

，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为

Rlnk= - \frac{E_{a}}{T}

(R为常数，

E_{a}

为活化能，T为温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 ${PCl}_{3} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，实验测得在催化剂 $Cat 1$ 、 $Cat 2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

A．随温度升高，该反应的速率常数k减小

B．催化剂 $Cat 1$ 的催化效率更高

C．该反应的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$

D．加入催化剂，反应活化能 $E_{a}$ 不变

②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 $mol$ ${PCl}_{3} (g)$ 和2 $mol$ ${Cl}_{2} (g)$ ，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的物质的量为0.5 $mol$ ， ${Cl}_{2} (g)$ 的平均反应速率为。若此时向该容器中再充入2 $mol$ ${PCl}_{5} (g)$ ，当反应再次达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的浓度0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ (填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

(3)、

{PCl}_{5}

是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。

{PCl}_{5}

气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。

①下列关于 ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 、 ${PCl}_{5}$ 、 ${[{PCl}_{6}]}^{-}$ 的说法，正确的是(填字母)。

A． ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 的中心原子P的杂化类型为 ${sp}^{3}$

B． ${PCl}_{5}$ 分子中 $Cl - P - Cl$ 键角有三种

C． ${[{PCl}_{6}]]}^{-}$ 中存在共价键和配位键

D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为(列出算式即可) $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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12、钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是

{Co}_{2} O_{3}

，含有

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{MnO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。

①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.9	1.5	3.6	7.1	7.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	9.2	9.8

② ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.7 \times 10^{- 11}$ ，当溶液中可溶性组分浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)、浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是。

(2)、“浸取”时含

Co

物质发生反应的离子方程式为。

(3)、“除杂”过程中调

pH

的范围是。

(4)、若“沉钙”后溶液中

c (F^{-}) = 1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，

{Ca}^{2 +}

是否沉淀完全？理由是(写出必要的计算过程)。

(5)、该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、工业上利用电解含

{Co}^{2 +}

的水溶液制备金属钴的装置如图所示。

①图中 $Co$ 电极应连接电源的(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为。

②电解过程中Ⅱ室溶液 $pH$ 变小，则离子交换膜2为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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13、

过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基( $\cdot OH$ )，其反应活性强、寿命短、存在浓度低，准确测定 $\cdot OH$ 的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉 $- Fe$ (Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +} + \cdot OH + H^{+} = {[Fe {(phen)}_{3}]}^{3 +} + H_{2} O$ 。

查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $A = k c$ (k为吸光物质的吸收系数)。

② ${Fe}^{2 +}$ 能与邻菲罗啉( $phen$ )形成稳定的配离子 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配离子能吸收波长为510 $nm$ 的光，而 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{3 +}$ 对波长为510 $nm$ 的光吸收很弱，可忽略不计。

实验一：配制溶液

（1）用 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体配制100 $mL$ 含 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液，应准确称取该晶体的质量是g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量 $phen$ 晶体，取一定量 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液配制100 $mL$ 0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 溶液备用。配制溶液时需要用到下列仪器中的(填字母)。

（2）配制溶液时需加入一定量的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，其原因是(用离子方程式解释)。

实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素

取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510 $nm$ 时溶液的吸光度：

编号	0.01 $mol / L$ ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 溶液/ $mL$	0.01 $mol / L$ $H_{2} O_{2}$ 溶液/ $mL$	0.01 $mol / L$ ${Fe}^{2 +}$ 溶液/ $mL$	蒸馏水/ $mL$	吸光度A
0	2.00	0.00	0.00	98.00	1.6
1	2.00	1.00	0.05	96.95	1.2
2	2.00	1.00	0.10	96.90	0.7
3	2.00	1.00	a	96.85	0.3
4	2.00	1.00	0.20	96.80	0.3
5	2.00	1.00	0.25	96.75	0.4

（3）表格中a的数值为，若该实验条件下 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 的 $k = 1.1 \times 10^{4} L \cdot {mol}^{- 1}$ ，空白样品吸光度 $A_{0} = 1.6$ ，则 $H_{2} O_{2}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 投料比 $V (H_{2} O_{2}) / V ({Fe}^{2 +}) = 5$ 时羟基自由基生成量 $c (\cdot OH) =$ (保留3位有效数字)

分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。

提出猜想：在配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。

设计实验：

（4）①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。

②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量 $Fe$ 粉，但乙同学认为不可以，其原因是。

拓展探究：某兴趣小组继续探究 ${Fe}^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解体系中 $pH$ 对 $\cdot OH$ 生成量的影响(用表观生成率 $\frac{Δ A}{A_{0}}$ 表示)。

（5）按照 $H_{2} O_{2}$ 溶液投入量为1 $mL$ ，在 $V (H_{2} O_{2}) / V ({Fe}^{2 +}) = 5$ 下，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液调节不同 $pH$ ，测得 $\cdot OH$ 表观生成率如图所示，已知 ${Fe}^{2 +}$ 随 $pH$ 的升高，存在状态变化： ${Fe}^{2 +} \to Fe {(OH)}^{+} \to Fe {(OH)}_{2}$ ，其不同形态对 $H_{2} O_{2}$ 分解生成 $\cdot OH$ 的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是(填字母)。

A． $Fe {(OH)}^{+}$ 在 $pH$ 为3~5范围内含量最高

B． $Fe {(OH)}_{2}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 产生 $\cdot OH$ 的效率最高

C． $pH$ 大于4之后 $\cdot OH$ 表观生成率下降的原因是 ${Fe}^{2 +}$ 浓度下降

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14、工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴极，生成

HgNa

并通过电解池底部流入Z池，发生反应：

2 HgNa + 2 H_{2} O = 2 Hg + H_{2} ↑ + 2 NaOH

。下列说法正确的是

A、阳极附近溶液

pH

不发生变化 B、汞阴极发生电极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、理论上每生成1

mol

H_{2}

，需消耗海水中氯化钠的质量为117g D、理论上每生成1

mol

H_{2}

， Z池中溶液质量增加80g

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15、反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是

A、进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B、生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C、反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D、进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物

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16、部分含

Cu

或

Fe

物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B、若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C、若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D、若d能溶解于氨水中，则说明

{NH}_{3}

与

{Cu}^{2 +}

配位能力大于

H_{2} O

与

{Cu}^{2 +}

配位能力

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17、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	牙膏中常加入含氟物质预防龋齿	氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B	工业上电解熔融AlCl₃冶炼铝	AlCl₃的熔点比Al₂O₃低
C	水加热到很高的温度都难以分解	水分子间存在氢键
D	用铝制容器盛装浓硝酸	铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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18、同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单氢化物的稳定性：

Y < Z < W

C、X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D、基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种

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19、某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是

A、装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的漂白性 B、装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C、装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证

{SO}_{2}

的还原性 D、装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为

{CaSO}_{3}

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃、101

kPa

时，11.2L

CO

中含有的原子数为

N_{A}

B、1L1

mol \cdot L^{- 1}

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中含有

{Fe}^{3 +}

的数目为

N_{A}

C、1

mol

HCOOH

与足量

{CH}_{3} OH

在一定条件下反应，生成酯基的数目为

N_{A}

D、1

mol

C_{2} H_{2}

中含

π

键的数目为2

N_{A}

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