高中化学沪科版-试题列表-第61页

1、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是

A、该反应的化学方程式为：

3 B + 4 C = 6 A + 2 D

B、反应进行到1s时，

v (A) = v (D)

C、反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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2、工业上可利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A、正、逆反应速率相等且等于零 B、CO、H₂、CH₃OCH₃、CO₂的浓度不再变化 C、CO和H₂全部转化为CH₃OCH₃和CO₂ D、CO、H₂、CH₃OCH₃、CO₂的浓度一定相等

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3、下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A、CH₄+Cl₂

\overset{光照}{\to}

CH₃Cl+HCl；置换反应 B、

；加成反应 C、CH₃COOCH₂CH₃+NaOH

\overset{加热}{\to}

CH₃COONa+CH₃CH₂OH；中和反应 D、CH₃CH₂OH+CH₃COOH

⇌_{加热}^{浓硫酸}

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代反应

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4、跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是

A、《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质 B、《天工开物》中记载“西川有火井(

{CH}_{4}

)，……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性 C、《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质 D、《周易参同契》中记载“河上姹女(水银)，灵而最神，得火则飞，……，将预制之(HgS)，黄芽(硫黄)为根。”说明汞具有与硫反应的性质

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5、肼(N₂H₄)和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。

(1)、如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式。

(2)、若N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)

ΔH=akJ \cdot {mol}^{- 1}

；H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l)

ΔH=bkJ \cdot {mol}^{- 1}

；则反应

N_{2} H_{4} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} (g)

的

Δ H

=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用a和b表示)。

(3)、某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN₂(g)和2.0molH₂(g)发生反应合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示：

①250s时，H₂的转化率为， 0~50s内v(NH₃)为。

②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A.2v_正(N₂) = v_逆(NH₃)

B．密闭容器中气体的压强不变

C．混合气体的密度不变

D．每生成6molN—H的同时断裂3molH—H

(4)、利用反应6NO₂ + 8NH₃ = 7N₂ + 12H₂O设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a电极反应式为。

②当有2.24L NH₃(标准状况下)被消耗时，转移电子为mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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6、丙酸异丙酯（C₆H₁₂O₂）可用作食品用香料，以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。

请回答下列问题：

(1)、写出丙烯的结构简式：， A和C中含有的官能团名称分别是。

(2)、写出A→B的化学方程式：。

(3)、D在一定条件下转化为E的反应类型为；相对分子质量比D大14的D的同系物F，其同分异构体有种。

(4)、下列关于有机物E的叙述中，错误的是______（填序号）。

A、能与单质钠反应生成O₂ B、能使无色酚酞溶液变红 C、不能与NaOH溶液反应 D、能被酸性高锰酸钾溶液氧化

(5)、写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：。

(6)、有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，酸性条件下水解产物之一为乙酸，写出有机物M的结构简式：。

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7、

氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由Al₂O₃、碳粉与N₂反应合成，反应方程式为Al₂O₃+3C+N₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2AlN+3CO。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。回答下列问题：

I．制备AlN

（1）盛装NaNO₂溶液的仪器名称为：写出装置A中发生反应的化学方程式。

（2）实验开始先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯，目的是。

（3）C装置中石棉绒的作用是；D装置中碱石灰的作用是。

（4）该装置的缺陷是。

II．测定AlN纯度

已知：AlN+NaOH+3H₂O=Na[Al(OH)₄]+NH₃↑，利用如下装置测定0.05g AlN样品的纯度。

（5）a导管的作用是。

（6）X液体可选择(填选项标号)。

A. 四氯化碳

B. 蒸馏水

C. 苯

D. 饱和食盐水

（7）当反应完全后，测得NH₃体积为11.2mL(折合成标准状况)，该AlN产品的纯度为。

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8、以某铜矿石制备Cu(NO₃)₂晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu₂S和少量SiO₂ ，滤液I中含Cu²⁺。

(1)、Cu₂S中Cu的化合价是。

(2)、为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是（写一种即可）；滤渣I的主要成分。

(3)、加入过量Fe的目的是；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为。

(4)、“反应”中Cu发生的离子反应方程式为。

(5)、“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO₃)₂晶体的操作为、、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO₃)₂晶体受热易分解]

(6)、“反应”中生成的气体与适量的O₂混合获得NO和NO₂物质的量之比为

1 : 1

的混合气体，将其通入NaOH溶液中，所发生反应的化学方程式：。

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9、除去电石渣浆(

CaO

)清液中的

S^{2 -}

，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示。

下列说法不正确的是

A、过程I中反应的离子方程式为：

{2Mn(OH)}_{2} {+O}_{2} {+4OH}^{-} {=2MnO}_{3}^{2-} {+4H}_{2} O

B、过程Ⅱ中除去

S^{2 -}

的反应时，

{MnO}_{3}^{2 -}

体现氧化性 C、石膏CaSO₄·2H₂O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO₄·H₂O D、

S_{2} O_{3}^{2-}

转化为

{SO}_{4}^{2 -}

的过程中，

n (S_{2} O_{3}^{2-}) :n (O_{2}) =1:1

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10、常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕

C-C

键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、a分子比b分子稳定 B、乙烷分子所有原子不在同一平面上 C、1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D、乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物

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11、下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	检验鸡皮中的脂肪	取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色	鸡皮中含有脂肪
B	向饱和NaHCO₃溶液中加入稀HNO₂溶液	产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	非金属性：N>C
C	探究酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 的氧化性	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液，有白色沉淀生成	酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 有强氧化性
D	向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	先无现象，后产生白色沉淀	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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12、有机物的结构可用键线式表示，如CH₃CH=CHCH₃可写成

。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是

A、有机物a的分子式为C₁₂H₂₂O₃ B、有机物a和b中的官能团种类相同 C、1mol有机物b最多能与3mol H₂发生加成反应 D、有机物a和b都能在铜催化条件下氧化成含醛基的物质

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13、海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A、试剂Y为石灰乳，发生反应的离子方程式为Ca(OH)₂+Mg²⁺=Mg(OH)₂+Ca²⁺ B、操作M用到的玻璃仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C、步骤Ⅱ用Na₂CO₃溶液吸收3mol Br₂转移电子物质的量为6mol D、除去粗盐中杂质离子(Ca²⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

)加入试剂的顺序可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液

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14、下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是

A、装置①除去甲烷中乙烯 B、装置②用于实验室模拟石油分馏 C、装置③比较KMnO₄、Cl₂和S的氧化性 D、装置④测定有机物C₂H₆O的结构

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15、下列说法正确的是

A、在同温同压下S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁<0；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂<0，则ΔH₁>ΔH₂ B、一定条件下，将1molH₂(g)和1molI₂(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放出热量akJ，其热化学方程式为H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) ΔH=-akJ·mol^-1 C、根据2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol^-1 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应不需要加热，是放热反应

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16、我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯—电能的联产和N₂O的降解。下列说法正确的是