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相关试卷

1、硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：

(1)、向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为(说明试剂、现象)。

(2)、步骤②加入过量H₂O₂的目的是。涉及的反应离子方程式：。

(3)、步骤③中反应的离子方程式为。

(4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、干燥、灼烧、、称量。

(5)、假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。

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2、实验室需要0.2 mol·L^﹣¹NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^﹣¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、(填仪器名称)。

(2)、在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为。

(3)、在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^﹣³的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；

(4)、配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。

A、称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C、量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D、若将7.8 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液

(5)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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3、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。
（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂ ，若反应生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。
______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是。
② 防止局部酸度过大的操作方法是。
③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。

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4、误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当
药品中含有杂质
定量仪器使用不当
牢记： $c = \frac{n}{V} = \frac{m}{MV}$ ，分析m和V的变化

(1)、从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H₂SO₄溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

(2)、从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。
③定容时仰视刻度线。
④定容摇匀后少量溶液外流：。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：。

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5、下列不符合环境保护和绿色化学理念的是

A、禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B、用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D、用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO₃)₂

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6、下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
选项
A
B
C
D
物质
${NO}_{2}$
$NaCl$
生铁
氢氧化铁胶体
类别
酸性氧化物
离子化合物
合金
电解质
性质
与水反应
熔融态不导电
易发生电化学腐蚀
能产生丁达尔现象

A、A B、B C、C D、D

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7、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下： $Pb \overset{i}{\to} {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \overset{ii}{\to} 2 Pb {(OH)}_{2} \cdot {PbCO}_{3} \overset{iii}{\to} PbO$ 。下列有关说法错误的是

A、Pb属于电解质 B、2Pb(OH)₂·PbCO₃属于碱式盐 C、反应ⅰ中(CH₃COO)₂Pb为氧化产物 D、反应ⅲ为分解反应

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8、如图是实验室制备Fe(OH)₃胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是

A、制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Fe(OH)₃(胶体)+3HCl B、光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的 C、此实验需要加热，故应在实验设计时注明以作提醒 D、氢氧化铁胶体不属于分散系

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9、下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、 ${KHSO}_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 $MgO$ D、 ${CaCl}_{2}$

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10、

I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ $K_{2}$ (平衡常数)

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ (平衡常数)

（1） $K_{2} =$ ________(用含 $K_{1}$ 和 $K_{3}$ 的代数式表示)。

（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. 断裂

4 mol C - H

键的同时生成

4 mol H - H

键

B. 恒温恒容，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化

C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化

D. 恒容绝热，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

（3）在恒压密闭容器内，充入 ${CS}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 只发生反应③。 ${CS}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①请回答：比较压强： $p_{2}$ ________ $p_{1}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较A、B、C三点的平衡常数太小：________(用 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 表示)。

（4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 ${CS}_{2}$ 的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是________。

II、

（5）工业上先将金红石( ${TiO}_{2}$ )转化为 ${TiCl}_{4}$ ，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛( $Ti$ )。工业上用 ${TiO}_{2}$ 碳氯化法制备 ${TiCl}_{4}$ 发生以下反应。

(i)主反应： ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$

(ii)副反应： ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + C (s) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$

800℃时，向固定体积的密闭容器中加入 $1 mol {TiO}_{2}$ 与 $3 mol$ 碳粉，通入 $2 mol {Cl}_{2}$ 进行碳氯化反应生成气体 ${TiCl}_{4} (g)$ ，经过处理得到成品。若反应进行30min时达到平衡状态，此时C和 ${Cl}_{2}$ 分别为 $1.8 mol$ 和 $0.2 mol$ ，且 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的体积分数相同。

则 ${TiO}_{2}$ 的平衡转化率为________。若起始总压强为 $6MPa$ ，则平衡时的总压强为________ $MPa$ ，反应ii的 $K_{p} =$ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如 ${As}_{2} O_{3}$ 在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜( ${As}_{2} O_{3}$ )可用来治疗早期幼粒白血病。

(1)、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 中砷的化合价为，从物质化学性质角度看， ${As}_{2} O_{3}$ 不可能是(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)、某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取 ${As}_{2} O_{3}$ (微溶于水)的流程如下。
①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：。
②碱浸液中溶质主要为 ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 、 ${Na}_{3} {AsS}_{3}$ ，脱硫后以 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 的形式存在，写出 ${Na}_{3} {AsS}_{3}$ 与 $O_{2}$ 反应的化学方程式：。还原后砷以 ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 形式存在，则通入 ${SO}_{2}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③还原后加热溶液， $H_{3} {AsO}_{3}$ 分解为 ${As}_{2} O_{3}$ ，结晶得到粗 ${As}_{2} O_{3}$ 。 ${As}_{2} O_{3}$ 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗 ${As}_{2} O_{3}$ 的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为。
④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是。

(3)、砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有 ${As}_{2} O_{3}$ 和 ${As}_{2} O_{5}$ ，其中 ${As}_{2} O_{5}$ 热稳定性差。根据下图写出 ${As}_{2} O_{5}$ 分解为 ${As}_{2} O_{3}$ 的热化学方程式。

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12、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

能氧化

{Mn}^{2 +}

，还原产物为

{SO}_{4}^{2 -}

，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。

序号	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${MnSO}_{4}$ 溶液／mL	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液／mL	水／mL	温度 $/ ℃$	加入 ${Ag}_{2} {SO}_{4} / g$	开始出现紫红色所用时间 $/ min$
①	10.00	25.00	0	30	0	$t_{1}$
②	10.00	20.00	$V_{1}$	30	0	$t_{2}$
③	10.00	25.00	0	30	1.00	$t_{3}$
④	10.00	$V_{2}$	0	40	0	$t_{4}$

下列说法错误的是

A、

V_{1} = 5.00

，

V_{2} = 25.00

B、实验测得

t_{2} > t_{3}

，说明

{Ag}_{2} {SO}_{4}

可加快反应速率 C、实验测得

t_{1} > t_{4}

，说明升高温度反应速率增大 D、

{MnSO}_{4}

和

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

反应的离子方程式为

5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}

13、利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室 $NaCl$ 溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为 $xmol \cdot h^{- 1}$ ，下列说法错误的是

A、b为电源正极 B、合成室内发生的反应为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + 2 {CuCl}_{2} \to {CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl + 2 CuCl$ C、离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D、中间室补充 $NaCl$ 的速率为 $2 xmol \cdot h^{- 1}$

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14、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
①
②
③
④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ D、④验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且其水溶液呈碱性

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15、从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B、反应CO+NO₂CO₂+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C、对2HIH₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深 D、合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

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16、下列文物中，属于有机高分子材料的是
文物
选项
A.西周青铜神面卣
B.晋代王献之《中秋帖》
文物
选项
C.五代王处直墓武士浮雕石刻
D.清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

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17、5a是合成抗风湿药物非诺洛芬芬的原料之一，它的一种合成路径如下：

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为，化合物3a的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。
②化合物2a的同分异构体中，属于酚且核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、。

(3)、下列说法错误的有_______(填标号)。

A、1a生成2a的反应类型为还原反应 B、在3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 C、在3a、4a分子中，均存在手性碳原子 D、在5a分子中，有大π键，但不存在手性碳原子

(4)、4a生成5a的化学方程式为。

(5)、利用题目所给原理，以为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①第一步，所需要的化学试剂为。
②原子利用率为100%的化学方程式为(注明反应条件)。
③最后一步反应中，有机反应物为(填结构简式)。

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18、采用氧化锰矿(主要含MnO₂)和银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、 ${FeS}_{2}$ )联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示：
已知：①酸性条件下， ${MnO}_{2}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$ ；② ${Fe}^{3 +}$ 可以把部分Ag氧化为 ${Ag}^{+}$ ；
③ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 10^{- 38.6} ， K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 10^{- 12.6}$ 。

(1)、银锰精矿的 ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为价。

(2)、“浸锰”过程中，MnS发生的反应为 $MnS + 2 H^{+} = {Mn}^{2 +} + H_{2} S ↑$ ， ${FeS}_{2}$ 和 ${MnO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、使用过量 ${FeCl}_{3} 、 {CaCl}_{2}$ 和HCl的混合液作为浸出剂，将 ${Ag}_{2} S$ 中的银以 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为；“浸银液”中加入的铁粉是作为(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(4)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)，若“浸锰液”中c( ${Mn}^{2 +}$ )=0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ，则常温下，用氨水调节pH应小于。

(5)、 ${MnO}_{2}$ 的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°。图中A代表的是(填“Mn”或“O”)，该晶体的密度 $ρ$ = $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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19、利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaHCO₃溶液)、酸室(0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液)、极室(0.25 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂SO₄溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO₂制备Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是

A、M电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ B、极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 C、a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室 D、当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出 ${OH}^{-}$ 的数目为 $4.816 \times 10^{23}$

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20、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、Y比X更稳定 B、其他条件不变，向反应体系中加入适量 ${HO}_{3} {SO}^{-}$ 可有效提高反应速率 C、升高温度，X、Y的生成速率均增大 D、一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率

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