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相关试卷

1、

I．按要求完成下列填空。

（1） ${Fe}_{2} O_{3}$ 俗称________。

（2）写出甘油的结构简式________。

II．中学常见的四种元素A、D、E、W，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物， $D 、 E$ 位于同周期， $A 、 D 、 E$ 的原子最外层电子数之和为 $14, W$ 是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（3）A在元素周期表中的位置是________。

（4）D、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________。

（5）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于

Mg {(OH)}_{2}

B. A形成的氢化物中只含有极性键

C. 配制

{WE}_{2}

的溶液通常需加些

W

单质

D. 工业上用

{MnO}_{2}

与E的氢化物的浓溶液来制备E单质

（6）W的单质可用于处理酸性废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ ，使其转换为 ${NH}_{4}^{+}$ ，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为________。

2、下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	实验现象	实验结论
A	把 ${SO}_{2}$ 通入含酚酞的氢氧化钠溶液	红色褪去	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	非金属性： $Cl > Br > I$
C	取 $1 mL 0.1 mol / L KI$ 溶液，滴加 $5 mL 0.1 mol / {L FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应是可逆的
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	Na不能从 ${CuSO}_{4}$ 溶液置换出铜

A、A B、B C、C D、D

3、下列对图示的解释不正确的是


A．该装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱	B．b时刻导电能力增强，溶液中含较多的Ba²⁺和OH^-

C．NaCl固体在水中形成水合离子	D．可能是HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

4、某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A、该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B、该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C、1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D、1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同

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5、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $O_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 的相对能量为0]，下列说法不正确的是

A、 $E_{6} {-E}_{3} {=E}_{5} {-E}_{2}$ B、历程II中，ClO是中间产物 C、相同条件下，该反应的总反应速率：历程 $I >$ 历程II D、可计算 $Cl - Cl$ 键能为 $2 (E_{2} {-E}_{3}) kJ \cdot {mol}^{-1}$

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6、某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的 $A 、 B$ ，发生反应： $3A(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+2D(s)$ ， $12 s$ 时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A、2 s时B的转化率为 $12.5 %$ B、 $0 ~ 2 s$ 内，D的平均反应速率为 $0 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ C、化学计量系数之比 $b:c=1:2$ ，且 $v (B)=2 v (C)$ D、图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

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7、已知 $[Δ H_{2} 、 Δ H_{3} 、 Δ H_{5}$ 对应的反应中 $O_{2} (g)$ 已省略，且 $Δ H_{2} > Δ H_{5}$ ]；下列说法正确的是

A、 $Δ H_{1} > 0$ B、 ${ΔH}_{3}$ 的值是 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)$ 的燃烧热 C、 $Δ H_{2} = Δ H_{3} + Δ H_{4} - Δ H_{1}$ D、稳定性：正丁烷>异丁烷

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8、下列热化学方程式，不正确的是

A、4g固体硫完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出37kJ热量： ${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-296kJ/mol$ B、 $1 {molN}_{2}$ 与 $3 {molH}_{2}$ 在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H=-73kJ/mol$ C、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} {(g)+2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l) ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、强酸强碱的中和热为 $-57 .3kJ/mol$ ，则 ${Ba(OH)}_{2} {(aq)+H}_{2} {SO}_{4} {(aq)=BaSO}_{4} {(S)+2H}_{2} O(l) ΔH<-114 .6kJ/mol$

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9、纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为 $2 Zn + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Zn {(OH)}_{2}$ )。下列说法不正确的是

A、该原电池电解液是NaCl溶液 B、纸电池减小电板间距离，可增大电流 C、电子从锌片经电解液流向铜片 D、Zn片为负极，正极电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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10、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 $K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {MnO}_{4}^{-}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 S^{2 -}$ C、 $K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +}$

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11、已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为 $1 mol$ 气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)
化学键
$H-H$
$Cl-Cl$
$H-Cl$
$S=S$
$H-S$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )
436
243
431
255
339
下列说法正确的是

A、同温同压下，反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $ΔH$ 不同 B、 $2 H_{2} (g) + S_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)$ 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C、 $2 H_{2} (g) + S_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)$ $ΔH>-229 kJ/mol$ D、 $1 mol H_{2} S (g)$ 分解吸收的热量比 $1 mol HCl(g)$ 分解吸收的热量多，所以 $H_{2} S (g)$ 比 $HCl(g)$ 稳定

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12、下列方程式中，不正确的是

A、一水合氨的电离： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ B、工业制取漂白粉： ${Cl}_{2} {+2OH}^{-} = {Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O$ C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： ${2Fe}^{3+} +Cu = {Cu}^{2+} {+2Fe}^{2+}$ D、铝制品不能储存氢氧化钠溶液： ${2Al+2OH}^{-} {+6H}_{2} O = 2 {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {+3H}_{2} ↑$

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13、下列说法不正确的是

A、 ${BaCO}_{3}$ 在医疗上可作为“钡餐” B、医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C、铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D、胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液

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14、下列化学用语正确的是

A、HClO的结构式： $H-Cl-O$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、 $S^{2-}$ 结构示意图： D、用电子式表示HCl形成过程：

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15、可降解聚合物P的合成路线如下
已知：
（1）A的含氧官能团名称是。
（2）羧酸a的电离方程是。
（3）B→C的化学方程式是。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是。
（6）F的结构简式是。
（7）聚合物P的结构简式是。

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16、有一混合溶液，溶质只可能提供以下离子中的若干种： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 。现取三份 $100 mL$ 该混合溶液进行如下实验：
实验①：向第一份混合溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液，加热，收集到 $896 mL$ （标准状况）气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，得到干燥沉淀 $6.63 g$ ，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $4.66 g$ 。
根据上述实验，回答以下问题：

(1)、由实验①推断该混合溶液中（填“一定”或“不一定”）含有 ${Cl}^{-}$ 。

(2)、由实验②推断该混合溶液中含有（填离子符号），其物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，有关的离子反应方程式为。

(3)、综合上述实验不存在的阳离子是（填离子符号，下同），该混合溶液中（填“一定”或“不一定”）含有 $K^{+}$ ，若一定存在有 $K^{+}$ ，则 $K^{+}$ 的物质的量浓度取值范围是。

(4)、写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：。

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17、实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是

A、“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B、“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO₄ C、“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生 D、“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO₄·5H₂O晶体

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18、下列离子方程式书写正确的是

A、铝片放入过量氢氧化钠溶液中， $Al + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ B、向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4} ^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {BaSO}_{4} ↓$ C、向 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴入少量 $NaOH$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、将过氧化钠加入水中： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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19、用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A
B
C
D
从海水中获得蒸馏水
获取苯甲酸晶体
去除粗盐中的泥沙
用CCl₄提取碘水中的I₂

A、A B、B C、C D、D

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20、下列实验的现象与对应解释不正确的是

选项	操作	现象	解释
A	将少量 ${NaHCO}_{3}$ 粉末加热	有液滴和气体产生	${NaHCO}_{3}$ 易分解
B	常温下将 $Al$ 片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	分别将一小块 $Na$ 放入无水乙醇和水中	钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
D	将铝箔在酒精灯火焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝

A、A B、B C、C D、D

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