高中化学沪科版-试题列表-第65页

1、古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是

文物
选项	A.蚕桑丝绸	B.西汉古茶	C.陶瓷碎片	D.铜镜

A、A B、B C、C D、D

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2、近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、C分子中碳原子的杂化方式为杂化，E的结构简式为。

(3)、B反应生成C的化学方程式是。该反应的反应类型为。

(4)、K是D的同分异构体，请写出符合下列条件的K的所有结构简式。

①与NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

②能水解，且能发生银镜反应

③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1

(5)、已知：

\overset{Fe/HCl}{\to}

，参照上述流程中的合成路线，写出以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺(

)的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

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3、邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。

反应原理：

实验装置如图：

相关物质的物理性质如表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻苯二甲酸酐	148	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺	147	232~235	366	微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液

实验步骤：

I．向250mL三颈烧瓶中加入74.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0mL浓氨水(稍过量)，加热至80℃-95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。

Ⅱ．继续升温至235℃-240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末72.2g。

Ⅲ．向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器A中盛装的试剂是。(填标号)

a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．浓硫酸

(2)、步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为。

(3)、邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是。

(4)、步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是。

(5)、本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于。(填标号)

a.85% b.80% c.75% d.70%

(6)、邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：。

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4、2023年6月27日，我国工业与信息化部办公下达了2023年度国家工业节能监察任务的通知，其监察的重点为企业节能减排的落实情况。

(1)、利用反应：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，可减少CO₂排放，并介成清洁能源。该反应一般认为可通过以下两步来实现：

①CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g) △H₁=+41kJ•mol^-1

②CO₂(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ•mol^-1

则合成反应的△H=kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

A. B.

C. D.

(2)、500℃时，在2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂ ，发生CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列现象可以说明反应达到平衡的是。

A.3 $υ$ _正(H₂)= $υ$ _逆(H₂O) B．气体平均相对分子质量不再改变

C．气体密度不再改变 D．CO₂与H₂的物质的量之比不再改变

测得t=5min时，反应达到平衡，此时c(CO₂)=0.5mol/L，则从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率 $υ$ (CO₂)=。

(3)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。已知ZrO₂的熔点高达2700℃，四方ZrO₂的晶胞如图所示：

ZrO₂属于晶体(选填“分子”或“离子”)，若四方ZrO₂的晶胞参数为apm，该晶体的密度为g•cm^-3(写表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y ，则y=(用含x的代数式表示)。

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5、巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na₂FeO₄]，其流程设计如图：

已知：常温下，几种难溶氢氧化物的K_sp

难溶物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
K_sp	8×10^-16	4×10^-38	2×10^-11

请回答下列问题：

(1)、请写出基态Fe原子的价电子排布式。

(2)、将矿石粉碎的目的。

(3)、操作1的名称是，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是。

(4)、常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10^-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。

(5)、氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式。NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液中各离子浓度由大到小的关系为。

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6、某离子晶体的晶胞是由M、N两种离子组成的正方体结构，晶胞参数为apm。该晶胞沿x轴在yz平面的投影如图2所示，沿体对角线方向的投影如图3所示(注：M离子用

表示，N离子用

表示，两种离子投影重合时用

表示)。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式可表示为MN B、与N离子距离最近的N离子有8个 C、M离子与N离子之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

apm D、晶胞中其中一个N离子的分数坐标可能为(

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

)

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7、MnO₂催化降解甲醛的机理如图所示，其中MnO₂起着吸附活化的作用。下列说法错误的是

A、基态Mn原子的未成对电子数为5个 B、•CHO中碳原子采取sp²杂化 C、CO₂的空间结构为V形 D、HCHO在降解过程中碳氧双键未发生断裂

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8、下列离子方程式正确的是

A、向CuSO₄溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH

_{4}^{+}

B、甲醛发生银镜反应：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH

\overset{Δ}{\to}

2NH

_{4}^{+}

+CO

_{3}^{2 -}

+4Ag↓+6NH₃+2H₂O C、向草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO

_{4}^{-}

=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O D、向NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：HCO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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9、下列有关化合物结构和性质的论述正确的是

A、无机苯(

)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 B、根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F₂化学性质更稳定 C、NH₃的成键电子对间排斥力比PH₃小，所以NH₃的键角比PH₃小 D、O₃是弱极性分子，其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

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10、下列有关说法正确的是

A、合成氨为放热反应，所以在实际生产过程中温度越低越好 B、在恒温恒容条件下，发生2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量O₂ ，再次达到平衡后，SO₃的浓度降低 C、在恒温恒压条件下，发生2NO₂(g)

⇌

N₂O₄₍g)。当反应达到平衡后，若再充入少量N₂O₄ ，再次达到平衡后，体系颜色不变 D、CaCO₃(s)+2NH

_{4}^{+}

(aq)

⇌

Ca²⁺(aq)+2NH₃(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)

Δ

H=+68.9kJ•mol^-1、

Δ

S=+37.3J/(mol•K)该反应可在沸水中自发进行

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11、下列实验装置，可以达到实验目的的是

A、用装置①在实验室制备乙烯 B、用装置②证明溴乙烷消去反应有乙烯生成 C、用装置③探究KCl浓度是否对FeCl₃+3KSCN

\overset{}{⇌}

Fe(SCN)₃+3KCl的平衡移动有影响 D、用装置④证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应

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12、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醇反应如图。下列说法错误的是

A、C的分子式为C₁₀H₁₁NO₄ B、理论上，该反应原子利用率为100% C、脯氨酸与

互为同分异构体 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别b和c

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13、下列离子(或分子)组在相应条件下，一定能大量共存的是

A、麦芽糖溶液中：MnO

_{4}^{-}

、K⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

B、能使苯酚溶液显紫色的溶液中：Na⁺、HCO

_{3}^{-}

、SCN^-、Cl^- C、银氨溶液中：OH^-、NO

_{3}^{-}

、K⁺、Cl^- D、Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、SO

_{4}^{2 -}

、H⁺、Cl^-

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14、下列关于物质的用途的叙述不正确的是

A、聚乳酸是一种很好的生物降解塑料，可用作超市购物袋等，以减少白色污染 B、NaCl可用作食品防腐剂 C、复方氯乙烷气雾剂可用于运动中的急性损伤的镇痛 D、在酱油中加入铁强化剂(如FeCl₃)，以减少缺铁性贫血问题的发生

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1L0.5mol/L的乙醇溶液中含氧原子数为0.5N_A B、1molKCl晶体中所含分子数为N_A C、0.1mol乙酸与足量甲醇充分反应生成的乙酸甲酯分子数目小于0.1N_A D、62gP₄(

)熔化时，断裂P－P键数目为3N_A

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16、下列化学用语的表达错误的是

A、乙烯的空间填充模型

B、CaC₂的电子式

C、基态N原子的价层电子排布图

D、

{CO}_{3}^{2-}

的VSEPR模型为平面三角形

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17、

β

-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是。

(2)、B含有的官能团名称是、。

(3)、E→F的反应类型是。

(4)、C→D的化学反应方程式是。

(5)、X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构体)。

i.遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；ii.能发生水解反应；iii.苯环上仅有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 2 : 1$ )的同分异构体的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

为原料，设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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18、甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。

回答下列问题：

(1)、一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知：

i. $Δ H_{1} = + 34.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii. $Δ H_{2}$

iii. $Δ H_{3} = - 110.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①反应ii的焓变 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②对于反应 $i$ ，下列说法正确的是。

A.恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率

B.当 $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2})$ 时，该反应达到平衡状态

C.当时，该反应达到平衡状态

D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态

(2)、研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物

和

， TS为对应的中间状态。

①从能量变化来看，反应速率较快的是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)，原因是。

②下列有关说法正确的是(填正确答案标号)。

A.升高温度，生成和的反应速率均增大

B.比稳定

C.降低压强，可以提高产率

D.选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性

(3)、一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：

C_{3} H_{8} O_{3} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{8} N_{2} (g) + {CH}_{2} O (g) + 2 H_{2} O (g)

。在某1L刚性密闭容器中充入

1 {molC}_{3} H_{8} O_{3}

、

2 {molNH}_{3}

，达到平衡状态后，

C_{3} H_{8} O_{3}

与

C_{2} H_{8} N_{2}

体积分数相等。

① $C_{3} H_{8} O_{3}$ 的转化率为。

②该温度下此反应的平衡常数 $K =$ 。

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19、铜阳极泥(含有

Au

、

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

、

{PbSO}_{4}

等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：

已知：

① $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ ；

② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易从溶液中结晶析出；

③不同温度下 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的溶解度如下：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0

回答下列问题：

(1)、为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。

(2)、“滤液1”中含有

{Cu}^{2 +}

和

H_{2} {SeO}_{3}

， “滤渣1”含有Au及、(填化学式)。

(3)、“除金”时反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是。

(5)、“银还原”工序消耗的

{Na}_{2} S_{2} O_{4}

与产生的

Ag

的物质的量之比为。

(6)、为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。

(7)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根

(S_{2} O_{3}^{2 -})

也可作为配体提供孤电子对与

{Au}^{+}

形成

{[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，

S_{2} O_{3}^{2 -}

可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个

O

原子被S原子取代的产物。

①硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 的空间构型为：。

②分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

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20、硫酸亚铁铵晶体

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：

I.废铁屑的净化

将 $2.0 g$ 废铁屑放入锥形瓶中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。

Ⅱ. ${FeSO}_{4}$ 的制备

往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，烧杯中加入过量 ${CuSO}_{4}$ 溶液。加热使铁屑与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。

Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备

向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，调节溶液的 $pH$ 为 $1 - 2$ 。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。

Ⅳ.产品纯度测定

溶液配制：称取 $mg$ 产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 mL$ 溶液。

滴定分析：量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液 $VmL$ 。已知：

①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。

② $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的相对分子质量为392。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的目的是。

(2)、下列情况适合倾析法的有。

A.沉淀呈絮状　　B.沉淀的颗粒较大　　C.沉淀容易沉降

(3)、步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生的化学反应方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是。

A.蒸馏水　　B.饱和食盐水　　C.无水乙醇

(5)、步骤Ⅳ中：

①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。

A.用量筒量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液

B. ${KMnO}_{4}$ 溶液置于酸式滴定管中

C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。

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