相关试卷
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1、四碘化锡(SnI4)为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备SnI4 ， 实验装置如图(加热及夹持装置略，物质部分性质如下表)。
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
性质
SnI4
145.8
364.5
易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非极性有机溶剂
在空气中易吸潮而水解
CS2
−112.0
46.2
难溶于水
有毒，易挥发
(1)、SnI4粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mLCS2加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用CS2多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到SnI4粗品。①装置C的名称为 ， 装置C的作用是。
②装置D中盛放的药品可以是(填标号)。
a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．无水氯化钙
③检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是。
④用CS2多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是。
(2)、SnI4质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用0.20mol·L−1的FeCl3标准溶液滴定至终点时，消耗FeCl3标准溶液28.80mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)①写出SnI4水解生成SnO2·xH2O的化学方程式。
②根据实验数据计算，样品中SnI4的质量分数为(保留三位有效数字)
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2、二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是（ ）
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
A、Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族 B、“氧化”时，离子反应为ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2O C、“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯 D、“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率 -
3、常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9 ， Ka2(H2A)=1.0×10-13 ， 下列有关说法正确的是（ ）
A、a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L B、溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) C、c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24 D、a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a -
4、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为1：1：1 B、图中所指Si原子的坐标为( ， ， ) C、晶体中与每个Al紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个 D、晶体中Al和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中Al和Si构成金刚石型晶体结构 -
5、环氧乙烷(
， 简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
已知：电解效率η(B)=×100%；
下列说法正确的是（ ）
A、电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜 B、若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KCl C、不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88g D、每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA -
6、一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2)/mol·L−1
c(Br2)/mol·L−1
c(HBr)/mol·L−1
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是（ ）
A、α的值为1 B、表中c的值为2 C、反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D、在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 -
7、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO
、HSO)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A、SO和NO的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2 B、整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成 C、1molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA D、硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2 -
8、由下列实验装置及现象一定能得出相应结论的是（ ）
选项
A
B
C
D
装置
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
产生红褐色沉淀
锥形瓶中溶液由无色变粉红色，半分钟不褪色
试管中液体变浑浊
目的
溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
制备Fe(OH)3胶体
测定醋酸浓度
非金属性：
Cl＞C＞Si
A、A B、B C、C D、D -
9、吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是（ ）
A、反应①的原子利用率为100％ B、EPy中所有碳原子可以处于同一平面 C、、
、
的碱性随氮原子电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是
D、反应②的条件是NaOH醇溶液、加热
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10、A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是（ ）A、简单离子的离子半径：B<C<D<E B、简单氢化物的沸点：A<B<C<E C、D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D、Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
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11、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+ ， 其合成方法如下。下列说法错误的是（ ）
A、(a)能与浓溴水发生取代反应 B、(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H C、(c)的一氯代物有3种 D、(c)可增加KI在苯中的溶解度 -
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A、28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B、在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C、有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D、在2CuH＋2HCl=Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2 ， 反应转移的电子数目为0.3NA
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13、化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是（ ）A、海水提镁工业中将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 B、NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C、酸性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e-=MnO(OH)＋OH- D、葡萄糖的氧化反应，普遍用于检验尿糖：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
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14、下列化学用语表示正确的是（ ）A、基态铜原子价电子的轨道表示式：
B、顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：
C、NaH的形成过程：
D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
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15、下列关于物质转化过程的分析，正确的是（ ）A、半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B、漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C、SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D、利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法
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16、党的二十大报告指出“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法合理的是（ ）A、通过燃煤脱硫技术减少煤燃烧造成的污染，是实现“碳中和”的有效手段 B、污水处理厂可以利用微生物降解污水中的有机污染物，以减少水污染 C、利用微生物可以将CO2合成油脂，从而实现由无机小分子向有机高分子的转变 D、在制备有机物时，应尽量采用取代反应等理想的“原子经济性”反应
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17、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)、实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)、某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；
试管b发生反应的离子方程式：。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na+)=用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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18、硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请根据以下应用回答有关问题：(1)、已知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S8的八元环结构式。
(2)、绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3)，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)；。已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式。
(3)、科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：共价键
C=O
C=S
H—O
H—S
键能/kJ.mol-1
745
536
464
339
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式：.
(4)、S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H2S2的燃料电池获得，其装置如下图所示。
①H2S2的名称是。
②电极b为(选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为：。
(5)、一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S8和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。该制备反应的化学方程式为；
已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S2O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式。
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19、钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。 钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2 ， 含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
(1)、操作1为。(2)、空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。
②固体1的成分有、CuO和Fe2O3。
(3)、固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。(4)、钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。(5)、还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3 ， 所消耗还原剂的物质的量之比为。(6)、已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO ， 当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10 ， 过程中溶液体积变化忽略不计）(7)、钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3 ， 写出该反应的离子方程式。 -
20、25 ℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数 ， X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A、25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1 ≈10-7 B、c点溶液中： c(Na+)=2c(HA-)+ c(A2-) C、b点溶液中： c(Na+ )>c(HA- )> c(A2-)>c(H+ )> c(H2A)>c(OH- ) D、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a