高中化学沪科版-试题列表-第622页

1、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是（）

A、该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B、反应②逆反应的活化能为

643.5 k J \cdot m o l^{- 1}

C、该过程的总反应为

2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

D、反应③生成2mol

N_{2}

时，转移电子数为

2 N_{A}

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2、只利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	探究温度对化学平衡的影响	$N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体、冷水、热水
B	验证乙醇的消去产物是乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	证明牺牲阳极法保护铁	$F e$ 、 $Z n$ 、酸化的食盐水、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液
D	比较水和四氯化碳分子的极性	$H_{2} O$ 、 $C C l_{4}$ 、 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、第二代钠离子电池是正极为锰基高锰普鲁士白

{N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]}

、负极为镶嵌在硬碳中的钠的一种新型二次电池，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，B极发生氧化反应 B、充电时，

N a^{+}

穿过离子交换膜在A极上得电子 C、

[M n {(C N)_{6}]}^{4 +}

配离子中配体为

C N^{-}

D、放电时，正极反应为

M n [M n (C N)_{6}] + 2 N a^{+} - 2 e^{-} = N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]

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4、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物的沸点：

X > Y

B、第一电离能：

I_{1} (Z) > I_{1} (X) > I_{1} (Y)

C、

Z_{2} Y_{2}

只含有离子键 D、原子半径：

X > Y > W

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5、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交反应做出贡献的三位科学家。环辛烯衍生物(A)与四嗪(B)的生物正交反应过程为下列说法错误的是（）

A、A中碳原子的杂化类型为sp²、sp³ B、B中杂环上四个氮原子共平面 C、反应1和反应2均为消去反应 D、D中苯环上的一氯代物有6种

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6、化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B、

S i O_{2}

具有导电性，可用于制作光电池 C、乙二醇溶液可用作汽车的防冻液 D、大豆蛋白纤维是一种可降解材料

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7、决奈达隆(Dronedarone，即化合物J)是一种抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颤动或心房扑动患者。以下为其合成路线之一：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B也可由苯酚经两步反应制备，第②步反应的试剂和条件分别是。

(3)、C在NaHCO₃条件下成环，接着在NaBH₄作用下转化为D，则D的结构简式为。

(4)、E转变为F的化学方程式为。

(5)、G中的官能团有碳碳双键、羟基、醚键、(填官能团名称)。

(6)、H生成I的反应类型为。

(7)、L是比C的相对分子质量少14的同系物，符合下列条件的L的同分异构体M有种(不考虑立体异构)。

①含有结构；

②苯环上只有3个取代基且相邻；

③1molM与足量NaHCO₃溶液反应产生2molCO₂气体。

其中，核磁共振氢谱显示7组峰，且峰面积比为4：2：2：1：1：1：1的同分异构体结构简式为。

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8、低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：

机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO

机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO

机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO

已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。

请回答下列问题：

(1)、根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(2)、一定条件下，几种化学键的键能如表所示

化学键	C-H	O-H	O=O	C=O	C-C
键能kJ·mol^-l	413.4	426.8	497.3	750	347.7

①反应 $C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。

②温度 $898 K$ 下，在 $2 L$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $[x = \frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}]$ 加入 $C_{2} H_{6}$ 和 $O_{2}$ 发生反应，平衡时 $C H_{3} C H O$ 的体积分数与 $x$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $x_{2} =$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。

(3)、反应速率与浓度之间存在如下关系：

v_{正} = k_{正} \cdot c (C_{2} H_{6}) \cdot c (O_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C H_{3} C H O) \cdot c (H_{2} O)

， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。

898 K

时在

1 L

的刚性密闭容器中，通入

2 m o l C_{2} H_{6}

和

4 m o l O_{2}

发生反应，保持温度不变，平衡时

C H_{3} C H O

的体积分数为

20 %

，则此温度下

C_{2} H_{6}

的转化率为；

k_{正} =

(用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。

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9、硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃ ，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：

已知：① $25 ℃$ 时溶度积常数： $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}, K_{s p} (P b S) = 2.6 \times 1 0^{- 11}$

②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为 $M^{n +}$ 离子已经沉淀完全

③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是 $N_{2}$

回答下列问题：

(1)、基态硒原子的价电子排布式为，

T e O_{3}^{2 -}

的中心原子的孤电子对数为。

(2)、当

P b^{2 +}

完全沉淀时，

C u^{2 +}

的浓度≤mol/L。

(3)、下图是Te—H₂O系电位(

φ

)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。

(4)、“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。

(5)、工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。

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10、苯胺(有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：

相关信息列表如下：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	123	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
甲苯	92	110.6	0.872	略

实验步骤为：

①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。

②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。

③打开活塞K，先通入H₂一段时间。

④使三颈烧瓶内溶液保持140℃恒温，充分反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入干燥剂。

⑥继续加热，收集182～186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺5.6g。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、长颈漏斗内的试剂最好选用。

a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸

(3)、A装置是一个简易启普发生器，其优点是，若实验中未先通入H₂一段时间，则可能产生的不良后果是。

(4)、步骤⑤中干燥剂可选用。

a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水硫酸镁 d．五氧化二磷

(5)、二次纯化并测定产率：

蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：

加入试剂X后发生反应的离子方程式为， “液相”是(填“水层”或“有机层”)。

(6)、苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因。

(7)、本实验的产率为(保留一位小数)。

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11、

C a F_{2}

是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用

N a F

固体除去工业废水中的

C a^{2 +}

。常温下，向一定体积的工业废水中加入

N a F

固体，溶液中

p X {p X = - l g [c (X) / m o l \cdot L^{- 1}]

，

X

表示

C a^{2 +}

或

F^{-}}

与

l g \frac{c (H F)}{c (F^{-})}

的关系如图所示

[H F

的电离常数

p K a = 3.18, p K a = - l g K a]

，下列说法错误的是（）

A、曲线II表示

p (F)

与

l g \frac{c (H F)}{c (F^{-})}

变化关系 B、

C a F_{2}

的溶度积常数

K_{s p} = 1 0^{- 10.57}

C、

c (H F) = 1 0^{4} c (F^{-})

时，溶液中

c (C a^{2 +}) > c (F^{-})

D、反应

C a F_{2} (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ C a^{2 +} (a q) + 2 H F (a q)

的平衡常数

K

的值为

1 0^{- 4.21}

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12、我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是（）

A、Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B、R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 C、Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D、X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者

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13、钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A、石墨作阳极，电极反应为

C + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = C O_{2} ↑

B、产生22.4LCO₂(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属Ti C、Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势 D、若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极

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14、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
C	向1mL0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中滴入2滴0.01mol·L^-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	向溶有SO₂的CaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定具有强氧化性