高中化学沪科版-试题列表-第620页

1、低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂

F e_{3} {(C O)}_{12}

/ZMS—5，能使

C O_{2}

加氢生成乙烯，反应过程如图所示：

F e_{3} {(C O)}_{12}

催化

C O_{2}

加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能

E_{1}

＞反应②的活化能

E_{2}

，则

F e_{3} {(C O)}_{12}

催化

C O_{2}

加氢反应的决速步骤是（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是（填字母）。

A．乙烯 B.2-甲基丙烯 C.2，3-二甲基-1-丁烯

(2)、Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下：

ⅰ． $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 235.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $2 C_{3} H_{8} (g) + 7 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 8 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 2742.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

$6 C_{3} H_{8} (g) + 3 C O (g) ⇌ 7 C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、按起始投料比

\frac{n (O_{2})}{n (C_{3} H_{8})} = \frac{1}{2}

将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中

C_{3} H_{8}

、

O_{2}

的转化率变化曲线如图所示：

M表示（填“ $C_{3} H_{8}$ ”或“ $O_{2}$ ”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是（填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为 $T_{1}$ K时的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa（保留一位小数）。

(4)、Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示：

该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，

H_{2}

与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为（填字母）。

A．金属氧化物表面 B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中

C．分子筛表面 D．分子筛的孔道中

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2、无水氯化铬（

C r C l_{3}

）是有机合成和无机合成的重要原料，实验室中可采用含水氧化铬制备无水氯化铬。制备步骤如下：

ⅰ．组装好装置，检验装置气密性，向瓷舟中加入 $C r_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O$ 。

ⅱ．向体系中通入干燥纯净的 $N_{2}$ 一段时间。

ⅲ．使 $N_{2}$ 通过 $C C l_{4}$ ，进入到硬质玻璃管中，同时打开管式炉，对反应物加热。

ⅳ．制备实验结束后，继续通入纯净的 $N_{2}$ ，直至产物冷却为室温，硬质玻璃管右端有紫色薄片出现。

ⅴ．检测产品纯度。

实验装置如图所示：

已知相关部分物质的性质如下表：

无水氯化铬（ $C r C l_{3}$ ）	紫色晶体，950℃升华，易溶于水
$C r_{2} O_{3}$	绿色粉末固体，熔点2435℃，高温下能被 $O_{2}$ 氧化
$C C l_{4}$	无色液体，沸点：76～77℃
光气（ $C O C l_{2}$ ）	无色气体，剧毒，遇水水解： $C O C l_{2} + H_{2} O = C O_{2} + 2 H C l$

回答下列问题：

(1)、步骤ⅰ中，检验装置B气密性的方法是。

(2)、步骤ⅱ中，通入纯净的

N_{2}

时，请描述

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

的关闭或打开状态：。

(3)、管式炉中，

C r_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O

先失水转化为

C r_{2} O_{3}

，然后与

C C l_{4}

反应，除目标产物外，还产生光气，生成目标产物的化学方程式是。该实验中为了得到足够浓度的气态

C C l_{4}

，可采取的方法为。

(4)、反应过程中，通入

N_{2}

的作用是。

(5)、装置C中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。

(6)、该装置存在的弊端有（填两条）。

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3、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂ ，用EDA表示)是一种重要的化工原料，应用于印染工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL 0.1mol/L乙二胺的盐酸盐(EDAH₂Cl₂)溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、

l g c (E D A H^{+})

、

l g c (E D A H_{2}^{2 +})

]、

n (N a O H)

与溶液的pOH[

p O H = - l g c (O H^{-})

]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲为

l g c (E D A H_{2}^{2 +})

的变化曲线 B、乙二胺的一级电离常数

K_{b 1} = 1.0 \times 1 0^{- 4.1}

C、a点溶液的pH＝7.2 D、d点溶液中：

c (N a^{+}) > 3 c (E D A H^{+})

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4、中国科学院武汉物理与数学研究所在甲烷和一氧化碳催化转化制备有机物X的反应机理（如图）研究方面取得重要进展。下列说法错误的是（）

A、有机物X可用作厨房中的调味剂 B、中间体

Z n - C H_{3}

和

Z n O - C H_{3}

中C的化合价不同 C、反应②过程中存在键的断裂 D、过程⑤的反应为

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5、中国从

C O_{2}

人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中

C O_{2}

加氢的主要反应如下。

反应ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

向密闭容器中通入 $\frac{n_{起始} (C O_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = \frac{1}{3}$ 的混合气体，在不同压强（ $p_{1}$ 、 $p_{2}$ ）、不同温度下，平衡体系中 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{3} O H$ 和CO的选择性随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、压强：

p_{1} > p_{2}

B、曲线①、⑤分别表示平衡体系中

C H_{3} O H

的选择性和

C O_{2}

的转化率 C、235℃时，m点体系中

n (C H_{3} O H) = n (C O)

D、随着温度升高，

C O_{2}

与

H_{2}

的平衡转化率之比

\frac{α (C O_{2})}{α (H_{2})}

先减小后增大

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6、含氮废水中氮元素有铵态氮和硝态氮两种形式，利用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学处理，可同时除去铵态氮和硝态氮，该电化学装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该装置工作时，碳电极附近pH增大 B、该装置工作时，

F e^{2 +}

移向碳电极附近 C、Fe电极为负极，电极反应为

2 N H_{4}^{+} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 8 H^{+}

D、理论上消耗的

N O_{3}^{-}

与

N H_{4}^{+}

的物质的量之比为5∶3

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7、一种钇钡铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如图所示。设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、基态

C u^{+}

的价电子轨道表示式为

B、该晶体的化学式为

Y B a_{2} C u_{3} O_{5}

C、与

Y^{3 +}

等距离且距离最近的

O^{2 -}

为8个 D、该晶体的密度为

\frac{6.35 \times 1 0^{32}}{N_{A} a^{2} h} g \cdot c m^{- 3}

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8、海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl及少量的

M g C l_{2}

、

C a C l_{2}

、

M n C l_{2}

等，利用该卤水制备

L i_{2} C O_{3}

的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li，其他离子尽量除去为标准）：

已知：

①卤水中 $c (L i^{+}) = 1.581 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (M g^{2 +}) = 0.120 m o l \cdot L^{- 1}$ ； $1.58 1^{2} = 2.5$ 。

② $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度升高而降低。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：

物质	$L i_{2} C O_{3}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$	$M n C O_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$

下列说法错误的是（）

A、滤渣中含有

M g C O_{3}

、

C a C O_{3}

和

M n C O_{3}

B、在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯 C、“沉淀池Ⅱ”中滴加烧碱前，

c (M g^{2 +}) = 6.8 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

D、从“沉淀池Ⅲ”中析出的

L i_{2} C O_{3}

需用热水洗涤

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9、中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了PDE4抑制剂（抑制炎症的一种药物）的优化（过程如图所示）。下列说法错误的是（）

A、甲中碳原子有两种杂化类型 B、乙分子中含5种官能团 C、等物质的量的甲、乙分别与过量

N a_{2} C O_{3}

反应，消耗

N a_{2} C O_{3}

的物质的量之比为3∶2 D、该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应

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10、下列实验设计能达到对应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	检验溶液中是否含 $F e^{2 +}$	在待测液中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，观察是否出现特征蓝色沉淀
B	检验含碘食盐中存在碘元素	在含碘食盐溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，观察溶液是否变蓝
C	验证溶度积： $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$	在2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中先滴加5滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $Z n S O_{4}$ 溶液，再滴加5滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液，观察是否出现沉淀
D	探究 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{3 +}$ 氧化性强弱	在 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，观察溶液是否变为黄色

A、A B、B C、C D、D

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11、扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（

X Z Y_{6}

）的新方法如下：

2 Z M_{5} + 5 Q Y_{2} = 2 Z Y_{5} + 5 Q M_{2}

、

Z Y_{5} + X Y = X Z Y_{6}

，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是（）

A、基态X原子核外只有1个未成对电子 B、第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C、简单离子半径：Q＞M＞Y D、

Z M_{3}

、

Z Y_{3}

均为三角锥形分子

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12、下列离子方程式或电极反应式书写错误的是（）

A、向

C u S O_{4}

溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀：

C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}

B、酸性条件下，电解丙烯腈（

C H_{2} = C H C N

）生产己二腈[

N C {(C H_{2})}_{4} C N

]的阴极反应：

2 C H_{2} = C H C N + 2 e^{-} + 2 H^{+} = N C {(C H_{2})}_{4} C N

C、铅酸蓄电池放电时的正极反应：

P b O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O

D、用纯碱溶液除去锅炉水垢中的

C a S O_{4}

：

C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}

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13、下列说法错误的是（）

A、一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构 B、聚乳酸作为可降解塑料是因为其结构中含酯基 C、对

S i O_{2}

粉末进行X射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，则为非晶体

S i O_{2}

D、五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化

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14、实验室用

M n O_{2}

固体和浓盐酸制备纯净的

C l_{2}

时用不到的实验仪器有（）

A、①②④⑤ B、③⑥ C、②③⑤ D、③④⑤

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15、实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有

H N O_{3}

逸出：

N H_{3} + H N O_{3} = N H_{4} N O_{3}

。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A、基态O原子的价电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

B、放射性元素氚（T）：

_{1}^{3} H

C、

N H_{3}

的电子式为

D、

N H_{4} N O_{3}

中含有离子键、极性键

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16、中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是（）

A、商代豕形铜尊的主要成分为合金 B、黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应 C、唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质 D、花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶

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17、为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将

C O_{2}

转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：

方法Ⅰ： $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇。

以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的反应如下：

反应ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.0 k J / m o l$

反应ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.0 k J / m o l$

反应ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) Δ H_{3}$

(1)、计算反应ⅲ的

Δ H_{3} =

k J / m o l

。

(2)、一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料

n (C O_{2}) : n (H_{2}) : n (N_{2}) = 1 : 3 : 1

发生反应（

N_{2}

不参与反应），平衡时

C O_{2}

的转化率、

C H_{3} O H

和CO的选择性（如

C H_{3} O H

的选择性

= \frac{n_{生 成} (C H_{3} O H)}{n_{生 成} (C H_{3} O H) + n_{生 成} (C O)} \times 100 %

）随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线a表示物质的变化（填“ $C O_{2}$ ”“ $C H_{3} O H$ ”或“CO”）。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填标号）。

A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小

B．向容器中再通入少量 $N_{2}$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率下降

C．移去部分 $H_{2} O (g)$ ，反应ⅲ平衡一定不移动

D．选择合适的催化剂能提高 $C H_{3} O H$ 的选择性

③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为80%，CO的选择性为25%，则 $H_{2}$ 的转化率为，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

(3)、方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的

C O_{2}

转化为HCOOH，实现碳中和的目标。

已知 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g) Δ H = - 31.4 k J / m o l$ 。温度为 $T_{1} ℃$ 达到平衡时，化学平衡常数 $K = 1.8$ 。实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。 $T_{1} ℃$ 时， $k_{正} =$ $k_{逆}$ ；若温度为 $T_{2} ℃$ 达到平衡时， $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{2}$ $T_{1}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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18、DMSO（

）是一种无色粘稠液体，广泛用作溶剂和反应试剂。实验模拟“

N O_{2}

氧化法”制备DMSO粗品的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）。

已知：Ⅰ．DMSO与 $C H_{3} S C H_{3}$ 的相关数据如下表

	相对分子质量	熔点	沸点	密度
DMSO	78	18.4℃	189℃	1.10 $g / c m^{3}$
$C H_{3} S C H_{3}$	62	－83.2℃	37.5℃	0.85 $g / c m^{3}$

Ⅱ． $H N O_{2}$ 微热易分解为NO、 $N O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。

实验过程：①连接好装置，检查装置的气密性，装好药品。打开活塞b，通入 $O_{2}$ ，打开活塞a，滴加稀硫酸，微热三颈烧瓶A。将A仪器中制得的足量气体通入31.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到DMSO粗品，

②粗品经减压蒸馏后共收集到24.11mLDMSO纯品。

回答下列问题：

(1)、B中盛放的试剂是（填名称）；仪器X的进水口为（填“d”或“c”）口。

(2)、多孔球泡的主要作用是。

(3)、关闭活塞b，装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变。生成DMSO的化学方程式是。

(4)、D装置吸收尾气的优点是。

(5)、实验中通入过量

O_{2}

的目的是（答两点）。

(6)、DMSO被誉为“万能溶剂”，其易溶于水的主要原因是。

(7)、本实验的产率是%（结果保留2位小数）。

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19、化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物F的名称是。

(2)、化合物C中的官能团名称为， C→D的反应类型为。

(3)、化合物D中最多有个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有组峰。

(4)、A→B的化学方程式为。

(5)、化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构体，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。

①分子中无环状结构 ②能使溴水褪色

(6)、参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（

），请完成下列合成路线：

$C H \equiv C H \to_{催化剂}^{H C H O} H O C H_{2} C \equiv C C H_{2} O H$

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20、硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为 $N a T e O_{3}$ 、 $N a_{2} S e O_{3}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。

② $T e O_{2}$ 为两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸， $K_{a 1} = 2.7 \times 1 0^{- 3}$ $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。

(2)、“除杂渣”的主要成分为。

(3)、“中和”时控制pH为4～5，生成

T e O_{2}

沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。

(4)、“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中

\frac{c (S e O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S e O_{3})} =

。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：

取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成 $H_{2} S e O_{3}$ ，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向 $H_{2} S e O_{3}$ 溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和 $I_{2}$ ；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定（ $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）。重复上述操作2次，消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。

②该粗硒的纯度为。

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