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相关试卷

1、乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。

(1)、I．制备乙烯

如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

仪器i的名称为；制备乙烯的化学方程式为。

(2)、NaOH溶液的作用为。

(3)、写出一种乙烯在生产或生活中的应用：。

(4)、Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物

提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。

验证猜想1

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	（），溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

请补充预期实验现象：。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：。

(5)、提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。

验证猜想2

实验装置

实验操作

实验现象

实验结论

1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a；

2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间

（）

猜想2不成立

说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。

证明猜想2不成立的实验现象为；通入的乙烯不能过量的原因为。

(6)、查阅资料
乙烯与Br₂反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：

说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H₂O参与了反应，导致溶液的pH变小。
基于第③步中H₂O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。

2、一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X^－和OH^－同时且等量放电。下列说法正确的是（）

A、每转移1mole^－，生成1mol环氧氯丙烷 B、电解一段时间后，装置中OH^－的物质的量不变 C、若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷 D、该装置工作时需不断补充X^－

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3、在一密闭容器中，物质 $M$ 发生三个脱水的竞争反应：① $M (g) ⇌ N (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
② $M (g) ⇌ \frac{1}{2} E (g) + \frac{1}{2} H_{2} O (g) Δ H_{2}$ ③ $M (g) ⇌ F (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是（）

A、由图可知，物质M比物质N稳定 B、反应①比反应②和③更快达到化学平衡 C、 $E (g) ⇌ 2 F (g) + H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H = 2 Δ H_{3} - 2 Δ H_{2}$ D、平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

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4、某肠胃药的主要成分为 $W_{2} M_{6} (Z X)_{a} Y Z_{3}$ 。 $X 、 Y 、 Z 、 M 、 W$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。 $Y$ 的基态原子每个能级填充电子数均相同。 $Z$ 和 $W$ 形成的化合物是刚玉的主要成分。 $M$ 和 $W$ 位于同一周期，第一电离能 $M > W$ 。下列说法正确的是（）

A、 $a = 20$ B、简单离子半径： $M > W > Z$ C、最高价氧化物对应水化物的碱性： $M < W$ D、 $X$ 与 $Y$ 或 $Z$ 均能形成含有非极性共价键的物质

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5、常温下，向 $10.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M O H$ 碱溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，溶液的 $p H$ 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $M O H$ 的电离方程式为 $M O H = M^{+} + O H^{-}$ B、水的电离程度： $c > a > b$ C、 $b$ 点溶液中 $c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H)$ D、 $c$ 点溶液中 $c (C l^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及 $N a C l 、 N a O H 、 H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 等物质，下列说法正确的是（）

A、 $40 g N a O H$ 固体所含质子的数目为 $40 N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应转移电子的数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 的混合气体中所含原子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯水中，含 $C l^{-} 、 O H^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 的总数为 $0.01 N_{A}$

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7、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

A、A B、B C、C D、D

8、部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a和e都是强酸 B、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D、c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

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9、某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）

A、装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B、将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 是放热反应 C、装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO₂氧化了金属铜 D、向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色

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10、化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（）

A、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 出现红褐色沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 O H^{-} = 2 F e (O H)_{3} ↓$ C、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 后溶液紫色褪去： $2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、向 $H I$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 后溶液变为黄色： $2 I^{-} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O$

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11、咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）

A、属于烃类化合物 B、能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂ C、能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D、1mol该化合物最多能与2molNaOH反应

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12、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）	麦芽糖水解可生成葡萄糖
B	环保活动：用Fe₂(SO₄)₃作净水剂	Fe³⁺水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
C	学农活动：向盐碱地（含Na₂CO₃、NaCl）洒石膏进行处理	Na₂CO₃能与CaCl₂发生复分解反应
D	学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜	铝制品与电源负极相连能够受保护

A、A B、B C、C D、D

13、钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、电极A为正极 B、O^2－由电极A向电极B迁移 C、电极B发生的反应为 $2 O^{2 -} - 4 e = O_{2} ↑$ D、理论上，电解质中O^2－的总物质的量会增加

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14、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A、步骤② B、步骤④ C、步骤⑤ D、步骤⑥

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15、衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A、衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B、制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C、建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键 D、新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能

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16、近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（）

A、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素 B、用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C、用磷酸钠钡钴盐［Na₂BaCo（PO₄）₂]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D、在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源

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17、中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（）
文物
选项
A．西周五祀卫鼎
B．唐三彩陶罐
C．东周漆木尊
D．汉代玉璧

A、A B、B C、C D、D

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18、某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。
已知：① ②
请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物E可发生缩聚反应 B、E→F，F→G的反应类型均为取代反应 C、化合物G可与盐酸反应 D、米氮平的分子式为 $C_{17} H_{17} N_{3}$

(3)、化合物B的结构简式。

(4)、写出 $D + G \to H$ 的化学方程式。

(5)、研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。
利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物 $F$ 的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，无其他环状结构；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。

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19、硫代尿素 $[C S {(N H_{2})}_{2}]$ 是重要的工业原料。某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ： $C a C N_{2} + 3 H_{2} S = C S {(N H_{2})}_{2} + C a (S H)_{2}$
步骤Ⅲ： $C a (S H)_{2} + 2 C a C N_{2} + 6 H_{2} O = 2 C S {(N H_{2})}_{2} + 3 C a (O H)_{2}$
已知：硫代尿素 $C S {(N H_{2})}_{2}$ 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚

(1)、仪器X的名称（填仪器名称）。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、配制5%的BaS溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等 B、装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞 C、在反应前若向装置B中通入一段时间 $N_{2}$ ，能提高产品的产率 D、步骤Ⅲ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变

(3)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：
（）→（）→a→（）→e→f→（）
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀

(4)、步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。上述步骤中的最适宜洗涤剂是：
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液

(5)、产品含量的测定：
滴定反应： $10 N a O H + 4 I_{2} + C S {(N H_{2})}_{2} = C O {(N H_{2})}_{2} + 8 N a I + N a_{2} S O_{4} + 5 H_{2} O;$
$I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$
主要步骤：
Ⅰ．称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液 $20.00 m L$ 注入碘量瓶中，加 $50 m L c_{1} m o l / L$ 碘标准液，20mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀，用 $c_{2} m o l / L$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积 $V_{1} m L$ 。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水 $20.00 m L$ 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积 $V_{2} m L$ 。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是。
②产品的质量分数为。

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20、异丁烯 $(i - C_{4} H_{8})$ 是重要的化工生产原料，可由异丁烷 $(i - C_{4} H_{10})$ 催化脱氢制备，反应如下： $i - C_{4} H_{10} (g) ⇌ i - C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 123.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知：①主要副反应为 $i - C_{4} H_{10} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$    $Δ H_{2}$
$2 i - C_{4} H_{8} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C_{2} H_{4} (g)$    $Δ H_{3} > 0$
②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）。
③相关化学键的键能如下所示：
化学键
$C = C$
$C - C$
$C - H$
$H - H$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
615
$347.7$
$413.4$
436
请回答：

(1)、 $Δ H_{2}$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有____。

A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂

(3)、其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和 $N_{2}$ 各1mol（ $N_{2}$ 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[收率 $= \frac{生成某产物的原料量}{投入的原料量} \times 100 %$ ，空速（GHSV）：单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
①图1中，600℃时异丁烯收率 $=$ 。
②下列说法正确的是。
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入 $N_{2}$ 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是。
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示。若充入 $N_{2}$ 改为2mol，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）。

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