高中化学沪科版-试题列表-第617页

1、

F e C l_{3}

在生产和生活中用途广泛。

(1)、Ⅰ.

F e C l_{3}

溶液的配制及浓度的标定

F e C l_{3}

溶液的配制

①配制100mL一定浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。

②配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，需要将 $F e C l_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

(2)、

F e C l_{3}

溶液浓度的标定

量取10.00mL $F e C l_{3}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $0.16 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则该 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.

F e C l_{3}

与

N a_{2} S O_{3}

反应的探究

预测现象1：向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。

预测现象2：向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀。

(4)、实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中

F e C l_{3}

浓度相同时

N a_{2} S O_{3}

的加入量对反应的影响，其中

F e C l_{3}

溶液为Ⅰ中所配溶液，

N a_{2} S O_{3}

溶液浓度为

0.04 m o l \cdot L^{- 1}

。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$V (F e C l_{3}) / m L$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$V (N a_{2} S O_{3}) / m L$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$V (H_{2} O) / m L$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=。

②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。

③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $F e C l_{3}$ 的水解与 $N a_{2} S O_{3}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。

④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $F e C l_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。

(5)、请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。

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2、一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a为电源负极 B、N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜 C、充电时，总反应式为

N a + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = N a^{+} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

D、放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

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3、

X Y_{4} Z {(M E_{4})}_{2}

是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态

Z^{3 +}

的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为

n s^{2} n p^{(n + 1)}

， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：

M < X < E

B、单质的沸点：

Y < E < X

C、Z的单质能与

Y_{2} E

发生置换反应 D、

M E_{3}^{2 -}

和

X E_{3}^{-}

的VSEPR模型名称相同

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4、一定条件下，

C H_{4}

与

F e O^{+}

反应合成

C H_{3} O H

的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）

说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A、反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B、相同条件下，

C D_{4}

与

F e O^{+}

发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C、该反应的

Δ H = (a - e) k J \cdot m o l^{- 1}

D、

C H_{3} D

与

F e O^{+}

发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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5、安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，

K_{a} (H R) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3})

。下列说法正确的是（）

A、常温下，

0.001 m o l \cdot L^{- 1}

HR水溶液的

p H = 3

B、向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C、NaR水溶液中，

c (H R) + c (H^{+}) = c (R^{-}) + c (O H^{-})

D、常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的

N a H C O_{3}

溶液弱

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6、一定条件下，

N H_{3}

在恒容密闭容器中发生分解反应：

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H > 0

，

v (N H_{3})

随时间的变化如图所示。已知

t_{1}

时反应达到平衡，

t_{2}

时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A、由0到

t_{1}

，

H_{2}

的浓度不断增大 B、由

t_{1}

到

t_{2}

，

2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})

C、

t_{2}

时，可能向容器中通入了

N_{2}

D、平衡常数

K_{Ⅰ}

可能小于

K_{Ⅱ}

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7、下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是（）

选项	猜想	实验方案	验证猜想成立的现象
A	苯酚能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应	向苯酚浊液中加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	苯酚浊液变澄清
B	某溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，先滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液，再滴加足量稀盐酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C	加热条件下 $C_{2} H_{5} O H$ 能与 $C u O$ 反应	将灼热的铜丝插入无水乙醇中	铜丝由红色变成黑色
D	浓 $H N O_{3}$ 具有漂白性	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 $H N O_{3}$	溶液红色褪去

A、A B、B C、C D、D

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8、硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)在酸性环境中易发生歧化反应：

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = S O_{2} ↑ + S ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18g

H_{2} O

中含有质子的数目为

8 N_{A}

B、每生成32g S，转移电子的数目为

4 N_{A}

C、1mol

N a_{2} S_{2} O_{3}

固体中含有离子的数目为

3 N_{A}

D、常温常压下，22.4L

S O_{2}

中含有

σ

键的数目为

2 N_{A}

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9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯水久置颜色逐渐褪去：

C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l O^{-} + C l^{-}

B、利用氯气再生铜电路板刻蚀液：

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

C、

N H_{4} H S O_{4}

溶液与足量的NaOH溶液混合：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O

D、

S O_{2}

使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{2} ↓ + 3 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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10、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	$N H_{4} C l$ 受热易分解	加热可除去 $N a H C O_{3}$ 中的 $N H_{4} C l$
C	Zn的金属性比Fe强	在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D	$A l C l_{3}$ 的熔点比 $A l_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 $A l C l_{3}$ 冶炼铝

A、A B、B C、C D、D

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11、一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、铅电极为正极 B、银电极上发生的反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

C、电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极 D、工作过程中，传感器的质量不变

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12、诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、能与盐酸发生反应 C、可以发生酯化反应和消去反应 D、1mol该化合物可与6mol

H_{2}

发生加成反应

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13、化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用实例	化学知识
A	利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料	聚苯乙烯燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$
B	用 $N a_{2} O_{2}$ 作潜水艇中的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 或 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$
C	将液态植物油制成人造奶油	液态植物油能与 $H_{2}$ 发生加成反应
D	从海带灰中提取碘单质	海带灰中的 $I^{-}$ 可被氧化

A、A B、B C、C D、D

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14、实验室制备

C_{2} H_{2}

并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（）


A．生成气体	B．净化气体

C．检验性质	D．收集气体

A、A B、B C、C D、D

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15、利用反应

8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} C l

可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是（）

A、

N H_{3}

的球棍模型为

B、

_{17}^{35} C l

与

_{17}^{37} C l

互为同位素 C、

N_{2}

分子中含有非极性共价键 D、

N H_{4} C l

的电子式为

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16、我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是（）

A、锂离子电池充电时电能转化为化学能 B、电机所用的铷铁硼永磁材料属于金属晶体 C、封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料 D、锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素均为第Ⅷ族元素

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17、广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是（）


A．陶屋	B．白玉镂雕

C．龙耳锡底铜簋	D．广彩人物瓷盖盅

A、A B、B C、C D、D

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18、偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：

(1)、化合物i的分子式为，其含氧官能团的名称为。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO₃溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为（写一种）。

(2)、反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为。

(3)、根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			加成反应
b			取代反应

(4)、反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：

，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有____（填字母）。

A、化合物v的结构简式为

B、反应④发生时，转化平衡反应逆向移动 C、化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键 D、化合物vi中存在sp²与sp³杂化碳原子间的

σ

键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子

(5)、以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

（a）反应过程中生成的苯的同系物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

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19、铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。

(1)、铜－铁催化剂可用于电催化还原

N O_{3}^{-}

为

N H_{3}

，完成下列离子方程式：

$N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{铜 - 铁催化剂}} \\ 通电 \end{array} N H_{3} ↑$ ++

(2)、铜－铁催化剂还可以催化

N H_{3}

分解转化为燃料氢气，反应为

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H > 0

。往体积为

2 L

的密闭容器中加入

4 m o l N H_{3}

分解制

H_{2}

。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，

T_{1} ℃

时

n (N H_{3})

及

T_{2} ℃

时

n (H_{2})

随时间的变化；曲线

c

表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，

T_{1} ℃

时

n (N_{2})

随时间的变化。

① $T_{1}$ $T_{2}$ （填“<”“>”或“=”）。

②在铜-铁催化剂I的作用下， $T_{1} ℃$ 时， $0 ~ 5 m i n$ 内平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

③上述三种条件下，分解反应的平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 的大小关系为

(3)、工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的

C O

，反应的离子方程式为

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+} Δ H < 0

，该反应的

K = \frac{c {{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}}}{c {{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}} \times c (N H_{3}) \times p (C O)}

。其他条件不变时，下列说法正确的有____（填字母）。

A、

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

与

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

的浓度相等时，反应达到平衡 B、平衡后增大

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的浓度，

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的转化率增大 C、平衡后加水稀释，

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

与

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

的浓度之比增大 D、可采用加热

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

溶液的方法实现

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的再生

(4)、工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒

C u^{2 +} 、 [C u (O H)]^{+} 、 C u (O H)_{2} 、 {[C u (O H)_{3}]}^{-}

和

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}

的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随

p H

的变化曲线如图所示。

①曲线2代表的含铜微粒为。

② $C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-} ⇌ {[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的平衡常数K=。

③若CuSO₄溶液起始浓度为 $α m o l \cdot L^{- 1}$ ，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度（写出计算过程，结果用含 $α$ 的式子表示）。

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20、铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：

已知：①常温下， $K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}, K_{s p} [S b (O H)_{3}] = 1.25 \times 1 0^{- 42}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

金属离子浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为其恰好完全沉淀。

(1)、

P b

位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为。

(2)、“还原焙烧”时，

F e_{2} S i O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(3)、挥发烟尘中的主要氧化物为

P b O - Z n O_{^{2}}

。

①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为。

②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为。

(4)、“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为

2 m o l

的

C u - S b

合金（其中

C u

与

S b

物质的量之比为

a : b)

氧化，至少需要

H_{2} O_{2}

的物质的量为mol（用含a、b的式子表示）。

(5)、“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为

C_{4} H_{6} O_{6}

）发生如下配位反应：

$C u^{2 +} + 4 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[C u {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{4}]}^{6 -} + 8 H^{+}$

$S b^{3 +} + 6 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[S b {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{6}]}^{9 -} + 12 H^{+}$

①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为（填元素符号）。

②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。

(6)、“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中

c (N H_{4}^{+}) : c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =

。

(7)、一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。

①该晶体的化学式为。

②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为。

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