相关试卷

1、硝酸盐型熔盐（含 $K N O_{3}$ ）在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯 $K N O_{3}$ 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含 $N_{2}$ 、NO、 $N O_{2}$ 。
请回答：

(1)、写出溶液A中的所有离子；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、方法Ⅰ说明：该条件下，酸性 $H N O_{3} > H C l$ B、方法Ⅱ中， $n (N O) : n (N O_{2}) ⩽ 1$ ，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收 C、 $K N O_{3}$ 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D、若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素

(3)、方法Ⅰ中，用 $N H_{4} N O_{3}$ 代替 $H N O_{3}$ ，得到副产品 $N H_{4} C l$ 。工业上用 $N H_{4} C l$ 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO），不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的 $M g C l_{2}$ 溶液，其原理是。

(4)、在某温度下， $K N O_{3}$ 分解得到的 $K_{2} O$ 可用于制备新型高效多功能水处理剂 $K_{2} F e O_{4}$ ， $K_{2} F e O_{4}$ 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素。写出 $K_{2} O$ 与 $F e (O H)_{3}$ 、 $C l_{2}$ 共热制取 $K_{2} F e O_{4}$ 的化学方程式：。

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2、镓的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)、镓位于元素周期表的区。

(2)、下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是____。

A、 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{1}$ B、 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{1} 4 p^{2}$ C、 $[A r] 3 d^{9} 4 s^{1} 4 p^{3}$ D、 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2}$

(3)、① $G a A s$ 是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃，可由如下反应制备：
${(C H_{3})}_{3} G a + A s H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 C H_{4} + G a A s$ 。（电负性： $G a 1.6$ $A s 2.0$ $H 2.1$ $C 2.5$ ）
下列说法正确的是。
A．原子半径： $G a < A s$
B．GaAs为共价晶体， $A s H_{3}$ 为分子晶体
C．沸点： $C H_{4} < N H_{3} < A s H_{3}$
D．化学键中离子键成分的百分数： $G a N > G a A s$
②比较键角 $∠ H C H$ ： $C H_{4}$ 中的 $- C H_{3}$ ${(C H_{3})}_{3} G a$ 中的 $- C H_{3}$ （填“>”“<”或“=”），请说明理由

(4)、感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。
如图所示晶胞沿着z轴的投影图为（填选项字母）。
A． B． C． D．

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3、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $F e^{3 +}$ 与 $I_{2}$ 的氧化性强弱	向 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$
B	比较 $O H^{-}$ 与 $C_{2} H_{5} O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力	常温，测定 $0.1 m o l / L C_{2} H_{5} O N a$ 溶液的pH	$p H = 13$	结合 $H^{+}$ 能力： $C_{2} H_{5} O^{-} > O H^{-}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $2 m L 0.5 m o l / L$ 的 $C u C l_{2}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-}$ $⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $A g_{2} C r O_{4}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C l^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 溶液中，逐滴滴加 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $A g C l < A g_{2} C r O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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4、常温下，往 $10 m L 0.1 m o l^{- 1} L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 至饱和，有微量FeS生成，溶液中 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ （溶液体积和 $F e S O_{4}$ 浓度的变化忽略不计）。[已知： $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a l} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ]，下列说法不正确的是（）

A、溶液中， $c (S^{2 -}) = 6.3 \times 1 0^{- 17} m o l \cdot L^{- 1}$ B、反应 $F e S (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ F e^{2 +} (a q) + H_{2} S (a q)$ 的 $K = 4.4 \times 1 0^{2}$ C、溶液中， $c (H S^{-}) > c (O H^{-})$ D、溶液中，pH约为5

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5、某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 且在反应区内进行。投料均为1mol的 $H I (g)$ ，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数 $K (b) = \frac{1}{64}$ 。

图a装置
图b装置
图c装置
80s时反应区 $I_{2} (g)$ 的物质的量/mol
$0.10$
$0.30$
x
下列说法正确的是（）

A、图a装置的化学平衡常数 $K (a) < \frac{1}{64}$ B、图a装置中， $H I (g)$ 分解率为10% C、图b装置中，前80s内 $H_{2}$ 的平均渗透速率约为 $3.6 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot s^{- 1}$ D、图c装置中，x一定大于 $0.3$

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6、某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中 $C l^{-}$ 的含量，工作原理是电解质溶液中的 $c (A g^{+})$ 保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与 $A g^{+}$ 反应，便立即自动进行电解，当 $c (A g^{+})$ 又回到标准值，测定结束；溶液中存在： $A g Y_{2}^{-} ⇌ A g^{+} + 2 Y^{-}$ 。部分装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应式： $A g + 2 Y^{-} - e^{-} = A g Y_{2}^{-}$ B、Pt电极附近离子放电的顺序： $A g^{+} > H^{+}$ C、 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变 D、经折算电路中转移 $b m o l$ 电子，则样品中 $C l^{-}$ 的含量为 $\frac{3.55 b \times 1 0^{7}}{a} m g \cdot L^{- 1}$

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7、2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂。其合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A、根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应 B、试剂1选择的试剂为NaOH醇溶液，反应条件是：加热 C、化合物C是一种难溶于水的液体 D、过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物

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8、X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为 $3 : 1$ 。下列说法不正确的是（）

A、熔点：晶体Z>晶体 $Z X_{2}$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z < M$ C、气态 $M Q_{3}$ 是由极性键构成的极性分子 D、YQ晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个

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9、关于有机物的检测，下列说法正确的是（）

A、用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚 B、阿司匹林（）加稀 $H_{2} S O_{4}$ 水解后，直接加 $F e C l_{3}$ 溶液检验产物中的酚羟基 C、用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯 D、已知分子式为 $C_{3} H_{6} O_{2}$ 的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸

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10、下列实验装置和实验操作均正确的是（）
A
B
C
D
验证双液原原电池的工作原理
比较C与Si的非金属性强弱
用电石制备乙炔并验证乙炔的性质
探究铜与浓硫酸的的反应

A、A B、B C、C D、D

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11、下列反应与方程式相符的是（）

A、铅酸蓄电池放电时的负极反应： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$ B、 $C u_{2} O$ 溶于稀硝酸得蓝色溶液， $3 C u^{+} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 C u^{2 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应： $C H_{2} = C H - C H_{3} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} \to C H_{3} C O O H + C O_{2} + 2 M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ D、将浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 和 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液按体积比 $1 : 1$ 混合： $2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$

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12、材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是（）

	原料	反应条件、组成或结构改变	效果
A	碳素钢	改变合金元素	得到性能不同的特种钢
B	高分子聚合物	增加强亲水基团	产生高吸水性树脂
C	头发	二硫键的断裂与形成	定型成需要的形状
D	苯酚、甲醛	控制反应条件，主要生成2，4，6-三羟甲基苯酚中间体	得到线型结构酚醛树脂

A、A B、B C、C D、D

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13、某学习小组欲从含有 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 $[C u S O_{4} \cdot {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot 6 H_{2} O]$ 晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是（）

A、试剂X是硫酸，其中发生的反应之一： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 4 N H_{4}^{+}$ B、步骤②蒸馏实验可用水浴加热 C、若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 D、将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵 $[C u S O_{4} \cdot {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot 6 H_{2} O]$ 晶体

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14、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入冷的石灰水，制得漂白粉 B、铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血 C、铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D、硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨

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15、高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
$3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ ，下列说法正确的是（）（ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）

A、 $S i O_{2}$ 和 $N_{2}$ 是氧化剂 B、 $S i_{3} N_{4}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C、每消耗1molC转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、从熵变角度分析，反应更易生成 $C O_{2}$

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16、侯氏制碱法利用 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 饱和NaCl溶液先制得 $N a H C O_{3}$ ，进一步生产 $N a_{2} C O_{3}$ ，下列说法不正确的是（）

A、生产中，向溶有 $C O_{2}$ 的饱和食盐水中通入 $N H_{3}$ ，析出 $N a H C O_{3}$ B、将所得 $N a H C O_{3}$ 固体加热生产出纯碱 C、碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果

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17、下列化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的空间填充模型： B、氧化钾的电子式： $K : O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : K$ C、聚丙烯链节： $- C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} -$ D、的名称：3，4，4-三甲基己烷

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18、下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $C H_{3} C O O H$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $A l C l_{3}$

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19、化合物J是一种药物中间体，合成该化合物的一种路线如图所示（部分反应条件已简化）。
已知：（“Boc—”表示）
回答下列问题：

(1)、化合物A中含7个碳原子，且只含两种官能团，则A的结构简式为。

(2)、B转化为C的反应类型是。

(3)、依据上述合成路线提供的信息，下列反应产物L的结构简式是。

(4)、E转化为G的化学方程式是。

(5)、H含有的官能团名称是碳氯键、氨基、。

(6)、化合物C的同分异构体中，符合下列条件的有种。
①能发生银镜反应
②含硝基
③含苯环结构
其中核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式是（填一种）。

(7)、设计以苯和为原料制备的合成路线：（其他试剂任选）。

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20、一种硫酸镍粗品中含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，① $K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ；
②部分金属离子（起始浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，沉淀完全的浓度为 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$N i^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
82
8.3
8.9
13.8
回答下列问题：

(1)、“水浸”时常适当加热，加热的目的是。

(2)、常温下，X是一种气体，则X、 $P H_{3}$ 、 $S i H_{4}$ 中键角从大到小的顺序是（用化学式表示），其原因是。

(3)、“沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入 $N i {(O H)}_{2}$ 的作用是调节溶液pH＝（填字母）。
A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9

(4)、若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为 $1 0^{3}$ L）滤液中 $c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ， “沉钙”后， $c (C a^{2 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则最少加入g $N i F_{2}$ （保留三位有效数字）。

(5)、萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为。

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	图a装置	图b装置	图c装置
80s时反应区 $I_{2} (g)$ 的物质的量/mol	$0.10$	$0.30$	x

A	B	C	D

验证双液原原电池的工作原理	比较C与Si的非金属性强弱	用电石制备乙炔并验证乙炔的性质	探究铜与浓硫酸的的反应

金属离子	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	4.2	6.2	6.3	6.9	11.8
完全沉淀的pH	2.8	6.2	82	8.3	8.9	13.8